k+k+ oh - k+k+ k+k+ k+k+ k+k+ k+k+ k+k+ k+k+ ocorre quando a água quebra o retículo cristalino, e...
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K+ OH-
K+
OH-K+OH-
K+
OH-
OH-
K+ OH-
K+
OH-K+OH-
K+
OH-
OH-
Ocorre quando a água “quebra” o retículo cristalino, e envolve os
íons (água de solvatação), originando uma solução iônica.
A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons.
EXEMPLOS• NaCl(s) →
• CaBr2 →
• KOH →
• Ca(OH)2 →
• NaNO3 →
• Al2(SO4)3 →
O
HH
OH
H
O
O HH
H
H
H
H
ClCl
ClCl
HH
--
--
+ +
+
+
Os íons são formados através da “quebra” das moléculas pela
água, originando uma solução iônica.
A água reage com o ácido.
HCl(g) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl -
(aq)
Representação simplificada:
Ácidos - são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente o H+. H2O
HxA(g) → xH+(aq) + Ax- (aq)
EXEMPLOS
• HCN →
• H2SO4 →
• HClO4 →
• H3PO4 →
• HNO3 →
Aromatizantes naturais compostos, água gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo,
extrato de noz de cola, ácido fosfórico.
Bases – são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de
ânion o OH – (hidroxila).
H2O
C(OH)x → Cx+ (aq) + xOH- (aq)
EXEMPLOS
• NaOH →
• Ca(OH)2 →
• Al(OH)3 →
Sal – é toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.
H2O
AxBy → x Ay+ + y Bx-
Carbonato de cálcio
Sulfato de cálcio
Cloreto de sódio
Sulfato de cobre
Hipoclorito de sódio
EXEMPLOS
• NaCl →
• CaCO3 →
• Na2SO4 →
• CuSO4 →
• NaClO →
O método mais comum é com o uso de indicadores, que são
substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de
uma base.
Papel de tornassolácido – rosabase - azul
Fenolftaleínaácido – incolor
base - rosa
Azul de bromotimolácido – amarelo
base – azul
Alaranjado de metilaácido – vermelhobase - amarelo
Reação entre um ácido e uma base, formando sal e
água.
KOHHCl
H K
OHCl
EXEMPLOS
• NaOH + HCl →
• Mg(OH)2 + HNO3 →
1. HIDRÁCIDOS
(ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO)
ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO
2. OXIÁCIDOS(ÁCIDOS COM OXIGÊNIO)
Ácido padrão:ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO
Ânions com terminação:
ETO → ácido _____ ídrico
ITO → ácido _______ oso
ATO → ácido ________ ico
HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION
NaOH –
Ca(OH)2 –
Al(OH)3 –
Fe(OH)2 -
Ferro
Fe(OH)3 -
NOME DO ÂNION DENOME DO CÁTION
UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E ÂNIONS.
KCl –
Na2S –
CaBr2 –
COMO UTILIZAR AS TABELAS:
• Determinação da fórmula à partir do nome do sal.
Exemplos:
Carbonato de cálcio
Sulfato de sódio
• Determinação do nome à partir da fórmula do sal.
Exemplo: Fe2(SO4)3