Fuso Matte e converso de um sulfeto de ferro concentrado de cobre (calcopirita CuFeS2) um processo de oxidao onde o ferro e enxofre so gradualmente oxidado e removido em uma fase de escria e gs, respectivamente. Sob certas condies a magnetite slido podem tambm ser formados. Os equilbrios entre as vrias fases lquidas, slidas, e gasosos, alm da temperatura e do potencial de oxignio, depende da presena de outros xidos formadores de escria, ou seja, sobre a atividade de FeO na escria, e a presso prevalecente SO2 . Para obter uma escria de silicato de ferro-saturado em slica, em que a atividade de FeO de cerca de 0,3, e para 1 atm de SO2 dos vrios estados de equilbrio pode ser calculada a partir de dados termodinmicos existentes como funo da temperatura e do potencial de oxignio, como mostrado na fig 12,5.Em baixo potencial de oxignio um fosco ferro-cobre com FEs entre 1 e 0,1 ir coexistir com a escria. Como o potencial de oxignio levantada a atividade de FeS diminuir devido oxidao e slagging (escria, formao de escria).FeS(matte) + 3/2O = FeO(slag) + SO2Abaixo de uma certa temperatura, que aumenta com o aumento do potencial de oxignio, magnetite slido ser formado.3FeS(matte) + 502 = Fe3O4(S) + 3SO2Coexistncia de escria fundida e magnetite governado pelo equilbrio3Fe3O4(s) + FeS(matte) = 10FeO(slag) + SO2Como o potencial de oxignio aumenta ainda mais a atividade de FeS ir diminuir para valores inferiores a 10-3, e o fosco(matte) ser Cu2S quase puro (metal branco). Na oxidao adicional este ir converter para cobre metlico (cobre blister) pelo roast(calcinar,torrar)-reao.Cu2S(l) + O2 = 2Cu(l) + SO2Como visto a partir da fig. 12-5 cobre metlico vai ser formado antes da precipitao de magnetite a temperaturas acima de cerca de 1300 C, enquanto que para temperaturas inferiores a magnetite ser formada antes de cobre metlico. Para a coexistncia com o metal branco cobre blister(bolha) contm cerca de 1 por cento em peso de enxofre, ver fig 12-1b, um valor que ir diminuir em novo aumento do potencial de oxignio.Durante o aumento do potencial de oxignio que haver um aumento na atividade de xido cuproso, de acordo com os equilbriosCu2S(l) + 3/22 = Cu2O + SO22Cu(l) + 1/22 = Cu2OPara mates(mattes) com atividade FeS de 0,1 ou mais a atividade de Cu2O ser inferior a 10-3, enquanto que para a coexistncia de metal branco e cobre blister, ser da ordem de 0,1. Embora isto signifique que uma fase pura Cu2O no ser formado, evidente que as perdas de cobre na escria iro aumentar fortemente com o aumento do potencial de oxignio, como ser discutido mais tarde.Figura 12-5 refere-se a condies em que a atividade de FeO de 0,3 e a 1 atm de presso de SO2. Para outros valores destes parmetros das diferentes linhas se deslocar para a esquerda ou para a direita de acordo com o equilbrio (1) a (6). Assim, a linha para a coexistncia entre escria lquida e slida magnetita, o equilbrio (3), se deslocar para a esquerda, ou seja, a temperaturas mais altas com o aumento da atividade FeO na escria, e para diminuir as temperaturas com a diminuio da atividade FeO e diminuindo presso SO2. Assim magnetite mais facilmente slagged(escria) a baixa atividade FeO e baixas presses de SO2.Na fig. 05/12 apenas as atividades de FeS e Cu2O so dadas. Para calcular as concentraes correspondentes nas fases mate e escria ser necessrio saber algo sobre a termodinmica uma dessas fases.