introdução analise quantitativa

FUNDAMENTOS DA

ANÁLISE QUANTITATIVA

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ

Secretaria da Ciência Tecnologia e Educação Superior

Universidade Estadual do Ceará - UECE

Faculdade de Educação de Itapipoca – FACEDI

Curso de Licenciatura em Química

Profa. Cristiane Forte

É um ramo da Química Analítica que abrange um conjunto de

técnicas e métodos analíticos, com objetivo de determinar a

composição química de todo o tipo de material.

O QUE É A

ANÁLISE

QUÍMICA?

Analito e Amostra

Analito: Espécie química presente na

amostra que se deseja identificar (qualitativa)

ou determinar (quantitativa) sua quantidade

relativa ou concentração em uma amostra.

Amostra: Parte representativa retirada de um

todo sobre o qual se deseja conhecer a

composição química. A representatividade da

amostra é fornecida pela similaridade de sua

composição com aquela do todo que se

deseja conhecer.

A amostra é o conjunto das espécies

químicas que compõem o material.

Analisam-se amostras e determinam-se

espécies químicas

Análise Química

Qualitativa

O que?

Quantitativa

Quanto?

Exemplos:

Determinação do teor de nitrogênio, fósforo e potássio em fertilizantes (NPK);

Análise de alimentos para determinar o teorresíduos de pesticidas;

Avaliação da qualidade do ar para determinaçãoconcentração de CO, NOx e de hidrocarbonetospresentes nos gases de descarga veiculares;

Determinação de teores de metais pesados nosangue para avaliação de exposição doindivíduo;

Determinação do teor de cloro residual em águapotável para atendimento aos requisitos daPortaria 518/04 MS.

Tipos de Análise Quantitativa

Os resultados de uma análise quantitativa típica

são calculados a partir de duas medidas:

◦ Massa ou o volume de uma amostra que está

sendo analisada;

◦ Uma grandeza que é proporcional à quantidade

do analito presente na amostra, como massa,

volume, intensidade de luz ou carga elétrica.

Geralmente a segunda medida completa a

análise, e os métodos analíticos são classificados

de acordo com a natureza dessa medida final


Métodos gravimétricos: a massa do

analito ou de algum composto

quimicamente a ele relacionado;

Método volumétrico: mede-se o volume

da solução contendo reagente em

quantidade suficiente para reagir com todo

analito presente;


Métodos eletroanalíticos: envolvem a medida de alguma

propriedade elétrica, como o potencial (E) e corrente elétrica

(i);Métodos

Eletroanalíticos

Métodos em

Solução (Bulk)

- Condutimetria elétrica

- Titulações Condutimétricas

Métodos Interfaciais

Métodos Estáticos (i = 0)

- Potenciometria (E)

- Titulações Potenciométricas

Métodos Dinâmicos (i

> 0)

Cronométodos

- i constante

- E constante

Voltametria, Coulometria e titulações coulométricas, Amperometria, eletrogravimetria

Métodos espectroscópicos:

◦ Baseados na medida da quantidade de radiação

eletromagnética (REM) produzida ou absorvida

pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de

interesse


Fonte: http://professor.ucg.br/siteDocente/admin/arquivosUpload/6839/material/AULAS_AN_INSTR_UNID_2_1%282%29.

Classificação dos métodos

analíticos

Nos séculos XVIII e XIX, as análises químicas eram realizadas quase exclusivamente por processos gravimétricos e volumétricos.

A partir de 1920, a análise quantitativa foi se enriquecendo com a introdução de métodos baseados na medida de propriedades físicas com o uso de instrumentos apropriados;

Para diferenciar, esses novos métodos passaram a ser chamados de métodos instrumentais

Seleção do Método de

Análise1. O tipo de análise;

2. A natureza do material;

3. A quantidade de amostra disponível;

4. A quantidade relativa do componente presente na amostra;

5. A Exatidão requerida;

6. A Composição química da amostra;

7. Os recursos disponíveis;

8. O tempo para realizar a análise;

9. O número de amostras a analisar;

10. O ensaio ser destrutivo;

11. O custo operacional;

Etapas da

Análise

Quantitativa

Etapas da Análise Quantitativa

Expressão dos resultados

analíticos Os resultados são expressos em

valores numéricos com indicação do

que estes números representam

◦ Sódio (5,0 mg/L ou ppm)

◦ Mercúrio (10 µg/L)

◦ Grau alcoólico (40 % v/v)

Constituintes

(analitos)

Quantidades

Maiores > 1%

Menores ~0,1% a 1%

Traços < 0,1%

Ultratraços ppm; ppb; ppt

Expressão dos resultados analíticos


Amostras sólidas: Relação m/ m

◦ % analito = massa (g) analito x 100

massa (g) amostra

Amostras líquidas:

◦ Relação m/v

% analito = massa (g) analito x 100

volume (mL) amostra

◦ Relação v/v

% analito = volume (mL) analito x 100

volume (mL) amostra

Unidades comuns para expressar

concentrações traços de analito

Abreviação m/m m/v v/v

ppm mg kg-1 mg L-1 µL L-1

ppm µg g-1 µg mL-1

ppb µg kg-1 µg L-1

mg % mg/100g mg/100mL mL/100mL


Lembre-se...

Massas Volumes

1kg = 103g 1L = 103mL

1g = 103mg 1mL = 103µL

1g = 106µg 1L = 106µL

1mg = 103µg 1L = 109L


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