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Fatores que influem na pressão máxima de vapor
1. Temperatura 2. Natureza do líquido
Curva da Pressão Vapor
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Abaixamento da Pressão Máxima de Vapor
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Evaporação: espontâneo, lento, superfície e qualquer temperatura.
Ebulição: não espontâneo, rápida, em todo material e temp CTE.
Diagrama (P x T)
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Solução
[soluto] PVmáx/vapor
Líquido puro
volatilidade PVmáx/vapor
Primeira Lei de Raoult: A pressão máxima de
vapor de uma solução diluída, de soluto não-
volátil, é igual ao produto da pressão máxima de
vapor do solvente puro pela fração molar do
solvente.
Segunda Lei de Raoult: Numa solução diluída de um
soluto não-volátil, o abaixamento relativo da pressão
máxima de vapor é igual à fração molar do soluto.
Terceira Lei de Raoult: Numa solução bastante
diluída de um soluto não-volátil, o abaixamento
relativo da pressão máxima de vapor é
diretamente proporcional à molalidade da solução.
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Líquido puro
TE volatilidade PVmáx/vapor
Solução
[soluto] PVmáx/vapor TE
Kt = MM2/1000
W = m1 x 1000
MM1 x m2
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Tonoscopia:
Ebulioscopia:
Crioscopia:
i = 1 + α(q - 1) para 0 1
Compostos molecular i = 1
Composto iônico ( = 100%) i = q
Osmoscopia:
Osmometria: P = MRT
Ebulioscopia: ΔTe = Ke x W x i
Ke = R x T2
1000 x Lv
Crioscopia: ΔTc = Kc x W x i
Kc = R x T2
1000 x Lf
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