Universidad Tecnolgica Metropolitana Qumica Industrial Qumica General II

Gua de Ejercicios KpsI.

Escriba la expresin de Kps:1. Fosfato de cobalto (II) 2. Cloruro de plomo (II) 3. Cromato de potasio 4. Hidrxido de cromo (III)

II. Determine el Kps en cada caso: 1. Si la S del fluoruro de estroncio es 2.3 x 10-1 g/L (PM = 125.6 g/mol). 2. Si la S del sulfuro de zinc es 4 x 10 -12

moles/L.-4

3. Si la [F ] en una disolucin saturada de CaF2 es 4 x 10 moles/L. 4. Si la S del sulfuro de plata es 2 x 10-5 g/1000 mL (PM = 248 g/mol). III. Calcule: 1. El Kps de un compuesto AB2 es 1.4 x 10-7. Calcule la solubilidad molar. 2. Una disolucin es 0.1 M de Mg+2. Qu cantidad de [OH] puede existir

simultneamente sin que pp el Mg(OH)2? Kps Mg(OH)2 = 8.9 x 10-123. Cul ser el Kps del AgCl, sabiendo que en 187 mL de solucin saturada hay

3.5 x 10-4 g de AgCl?4. Para obtener una disolucin saturada de CaF2 se disuelven 0.0068 g en 0.250 L.

Calcule el Kps. (PM = 78.08 g/mol)5. Suponga que tiene una solucin de Ag2CrO4 en la que existe [Ag+] 4.4 x 10-6 M y

[CrO42] 0.1 M. Cul ser el Kps del cromato de plata? disolver en 250 mL de agua.

6. El Kps del fluoruro de magnesio es 8 x 10-8. Calcular los g de sal que se pueden

7. El Kps del SrSO4 es 7.6 x 10-7. Calcular los g de sulfato de estroncio que se disolvern

en 1000 L de nitrato de estroncio 0.1 M (PM SrSO4 = 183.62 g/mol)8. Se formar precipitado al mezclar 10 mL de cloruro de bario 0.01 M con 30 mL de

sulfato de sodio 0.005 M? Kps sulfato = 1.5 x 10-9.9. Cul es la solubilidad molar del cromato de plata en una solucin que es 0.1 M de

nitrato de plata? Kps del cromato = 9 x 10-12.