Grupo 2 Dos Cations

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<p>ANSILE FUNCIONAL E SISTEMTICA A anlise funcional e sistemtica de uma soluo</p> <p>deve ser iniciada pelos ensaios preliminares; A identificao feita com a adio de reagentes especficos (cido clordrico, gs sulfdrico, amnia, sulfeto de amnio ou carbonato de amnio)</p> <p>CLASSIFICAO DOS CTIONS EM GRUPOS ANALTICOS Para fins de anlise qualitativa sistemtica, os ctions so classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes</p> <p>GRUPO I GRUPO II</p> <p>Chumbo (Pb+2), mercrio I (Hg+2), prata (Ag+1) mercrio II (Hg+2), chumbo II (Pb+2) cobre (Cu+2), bismuto (Bi+3), cdmio (Cd+2), arsnio III (As+3), arsnio V(As+5), antimnio III (Sb+3), antimnio V (Sb+5), estanho II (Sn+2), estanho IV (Sn+4) cobalto II (Co+2), nquel II (Ni+2), ferro II (Fe+2), ferro III (Fe+3), cromo III (Cr+3), alumnio (Al+3), zinco (Zn+3) e mangans II (Mn+2). clcio (Ca+2), estrncio (Sr+2) e brio (Ba+2). magnsio (Mg+2), sdio (Na+), potssio (K+), amnio (NH+4), ltio (Li+) hidrognio (H+).</p> <p>GRUPO III</p> <p>GRUPO IV GRUPO V</p> <p>GRUPO II DE CTIONS Os ctions do grupo II so insolveis em cidos</p> <p>minerais diludos; Os ctions do grupo II so divididos em dois subgrupos: Grupo II A: Bi+3, Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2 Grupo II B: As+3 ,As+5,Sb+3,Sb+5,Sn+2,Sn+4</p> <p>MERCRIO O mercrio um metal branco prateado, lquido nas</p> <p>temperaturas normais e apresenta um peso especfico de 13,534 g mL-1 a 25C. No atacado pelo cido clordrico ou pelo cido sulfrico 2M, mas reage prontamente com o cido ntrico. A frio e em concentrao mdia de cido ntrico (8M).</p> <p>MERCRIO 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada)3 Hg+2 + 2Cl- + 2H2S Hg3S2Cl2 + 4H+ (Reao 1)</p> <p>H3S2Cl2 + H2S</p> <p>3HgS + 2H+ + 2Cl- (Reao 2)</p> <p> O precipitado insolvel em gua, cido ntrico</p> <p>diludo a frio e a quente.</p> <p>MERCRIO2 Hidrxido de sdio.Hg+2 + 2OHHgO + H2O</p> <p> O precipitado insolvel em excesso de hidrxido de</p> <p>sdio e solvel em cidos.</p> <p>MERCRIO 3 Cloreto de estanho II.</p> <p>2Hg+2 + Sn+2 + 2Cl-</p> <p>HgCl2 + Sn+4</p> <p> Se for adicionado mais reagente, presseguir a reduo</p> <p>do cloreto de mrcurio I a sua forma elementar, preto.</p> <p>MERCRIO 4 Ensaio por via seca: Todos os compostos de mercrio, independente de sua</p> <p>valncia, produzem mercrio metlico, quando aquecidos na presena de um excesso de carbonato anidro.</p> <p>BISMUTO O bismuto um metal quebradio, cristalino e de</p> <p>colorao branca avermelhada. Funde a 271,5C. Ele insolvel em cido clordrico, devido a seu potencial normal (0,2V)2 e solvel em cidos oxidantes, tais como cido ntrico concentrado, gua rgia e cido sulfrico concentrado a quente.</p> <p>BISMUTO 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada) Bi+3 + H2S BiS3 + 6H+</p> <p> O precipitado insolvel em cidos diludos a frio e</p> <p>em sulfeto de amnio.</p> <p>BISMUTO 2 Soluo de amnia: sal bsico, branco, de</p> <p>composio varivel.Bi+3 + NO3- + 2NH3 + 2H2O Bi(OH)2NO3 + 2NH4+</p> <p> O precipitado insolvel em excesso de reagente</p> <p>(diferente do cobre ou cdmio).</p> <p>BISMUTO 3 Tetrahidroxiestanato II de sdio.</p> <p>Bi+3 + 3OH-</p> <p>Bi(OH)3 (REAO 1) 2Bi + 3[Sn(OH)6]-2 (REAO 2)</p> <p>2Bi(OH)3 + 3[Sn(OH)4]-2</p> <p> O reagente deve ser recm preparado e o ensaio deve</p> <p>ser realizado a frio.</p> <p>BISMUTO 4 - gua.</p> <p>Bi+3 + NO3- + H2O Bi+3 + Cl- + H2Oinsolvel em hidrxido</p> <p>BiO(NO3) + 2H+ BiO.Cl + 2H+</p> <p> Formao de precipitado branco de sal bsico,</p> <p>COBRE O cobre um metal vermelho- plido, macio, malevel</p> <p>e dctil. Funde a 1038C. insolvel em cido clordrico e cido sulfrico diludo, embora na presena de oxignio possa ocorrer alguma solubilizao. O cido ntrico, medianamente concentrado (8M), cido sulfrico concentrado a quente e gua rgia dissolvem rapidamente o cobre.</p> <p>COBRE 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). Cu+2 + H2S CuS + 6H+</p> <p> Precipitado insolvel em cido sulfrico diludo (1M)</p> <p>fervente (diferena do cdmio).</p> <p>COBRE 2 Soluo de amnia,quando escassamente</p> <p>adicionada.2Cu+2 + SO4-2 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2.CuSo4 + 2NH4+</p> <p> O precipitado solvel em excesso de reagente, obtendo-se uma colorao azul intensa (formao de tetraminocuprato II [Cu(NH3)4]+2</p> <p>COBRE 3 Hidrxido de sdio em soluo a frio.</p> <p>Cu+2 + 2OH-</p> <p>Cu(OH)2</p> <p> Precipitado azul de hidrxido de cobre II, insolvel</p> <p>em excesso de reagente.</p> <p>COBRE 4 Cianeto de Potssio:</p> <p>Cu+2 + 2CN- Cu(CN)2 (Reao 1) 2Cu(CN)2 2CuCN + (CN)2 (Reao 2)</p> <p> Quando adicionado moderadamente, forma de incio um precipitado amarelo de cianeto de cobre II</p> <p>COBRE 5 Hexacianoferrato II de potssio.</p> <p>2Cu+2 + [Fe(CN)6]-4</p> <p>Cu2[Fe(CN)6]</p> <p> Precipitado marrom avermelhado, em meio meio</p> <p>neutro ou cido; Solvel em amnia, formando Cu(NH3)4]+2</p> <p>COBRE 6 - Ferro</p> <p>Cu+2 + Fe</p> <p>Fe+2 + Cu0</p> <p> Se uma lmina de ferro for imerso numa soluo de</p> <p>um sal de cobre, obtm-se um depsito vermelho de cobre.</p> <p>COBRE 7 Ensaio por via seca.</p> <p> Maarico de sopro:Aquecendo-se compostos de cobre com carbonatos alcalinos sobre carvo;</p> <p> Prola de Brax: Verde quando aquecida, e azul quando resfriada aps aquecimento em chama oxidante Ensaio de Chama: Verde, principalmente na presena de halogenetos.</p> <p>CDMIO O cdmio um metal branco, prateado, malevel e</p> <p>dctil. Funde a 321C. Dissolve-se lentamente em cidos diludos, com liberao de hidrognio Ele forma ons divalentes, incolores.</p> <p>CDMIO 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). Cd+2 + H2S CdS + 2H+</p> <p> Precipitado amarelo de sulfeto de cdmio</p> <p>CDMIO 2 Soluo de amnia.</p> <p>Cd+2 + 2NH3 + 2H2O</p> <p>Cd(OH)2 + 2NH4+</p> <p> Precipitado branco de hidrxido de cdmio II</p> <p>CDMIO 3 Cianeto de Potssio.</p> <p>Cd+2 + 2CN-</p> <p>Cd(CN)2</p> <p> Precipitado branco de cianeto de cdmio, quando</p> <p>adicionado lentamente soluo.</p> <p>CDMIO 4 Ensaios por via seca. Todos os compostos de cdmio, quando aquecidos,</p> <p>produzem uma incrustao marrom de xido de cdmio CdO; Os sais de cdmio so reduzidos pelo oxalato de sdio a cdmio elementar.</p> <p>ARSNIO O arsnio um slido quebradio, cinza ao, que</p> <p>apresenta um brilho metlico. Sublima por aquecimento, evidenciando um odor caracterstico de alho. O elemento insolvel em cido clordrico e em cido sulfrico diludo; dissolve-se rapidamente em cido ntrico diludo, produzindo ons arsenito, e cido ntrico concentrado ou em gua- rgia ou em hipoclorito de sdio, formando arseniatos.</p> <p>ARSNIO III 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). 2As+3 + 3H2S As2S3 + 6H+</p> <p> O precipitado insolvel em cido clordrico</p> <p>concentrado (distino do Sb2S3 e SnS2), mas se dissolve em cido ntrico concentrado a quente.</p> <p>ARSNIO III 2 NITRATO DE PRATA.</p> <p>AsO3-3 + 3Ag+</p> <p>Ag3AsO3</p> <p> Precipitado amarelo de arsenito de prata em soluo</p> <p>neutra(distino de arseniatos).</p> <p>ARSNIO III 3 Mistura magnesiana. Soluo contendo MgCl2, NH4Cl e um pouco de NH3.</p> <p>No forma precipitado (distino do arseniato).</p> <p>ARSNIO O arsnio um slido quebradio, cinza ao, que</p> <p>apresenta um brilho metlico. Sublima por aquecimento, evidenciando um odor caracterstico de alho. O elemento insolvel em cido clordrico e em cido sulfrico diludo; dissolve-se rapidamente em cido ntrico diludo, produzindo ons arsenito, e cido ntrico concentrado ou em gua- rgia ou em hipoclorito de sdio, formando arseniatos.</p> <p>ARSNIO V 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada).AsO4-3 + H2S AsO3-3 + S + H2O As2S3 + 6H2O As2S5 + 8H2O</p> <p>2AsO3-3 + 3H2S + 6H+ 2 AsO4-3 + 5H2S + 6H+</p> <p>ARSNIO V 2 SOLUO DE NITRATO DE PRATA.</p> <p>AsO4-3 + 3Ag+</p> <p>Ag3AsO4</p> <p> Precipitado vermelho pardacento de arseniato de</p> <p>prata, a partir de solues neutras( distino do arsenito e fosfato que formam precipitados amarelos).</p> <p>ARSNIO V 3 Mistura magnesiana</p> <p>AsO4-3 + Mg+2 + NH4+ Precipitado</p> <p>MgNH4AsO4</p> <p>branco, cristalino, de arseniato de magnsio e amnio, a partir de solues neutras ou amoniacais (distino do arsenito).</p> <p>ARSNIO V 4 Soluo de molibdato de amnio.AsO4-3 + 12MoO4-2 + 3NH4+ + 24H+ (NH4)3AsMo12O40 + 12H20</p> <p> Precipitado amarelo, cristalino, de arsenomolibidato</p> <p>de amnio; O precipitado solvel em soluo de amnia e em soluo de lcalis custicos.</p> <p>ANTIMNIO O antimnio um metal brilhante, branco prateado,</p> <p>que funde a 630C. insolvel em cido clordrico e em cido sulfrico diludo. Dissolve-se, lentamente, em cido sulfrico concentrado a quente, formando ons antimnio (III). O cido ntrico oxida o antimnio, formando um produto insolvel que pode ser considerado uma mistura de Sb2O3 e Sb2O5.</p> <p>ANTIMNIO III 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). 2Sb+3 + 3H2S Sb2S3 + 6H+</p> <p> Precipitado vermelho alaranjado de trissulfeto de</p> <p>antimnio, a partir de solues no muito cidas</p> <p>ANTIMNIO III 2 GUA. Quando a soluo for despejada em gua, forma-se</p> <p>precipitado brando de de antimonila (SbO.Cl) solvel em cido clordrico e em cido tartrico (diferena do bismuto).</p> <p>ANTIMNIO III Reagente cido fosfomolbdico(H3[PM012O40]) Produz-se o azul de molibdnio com os sais de</p> <p>antimnio III. Dos ons do grupo II, somente o estanho II interfere no ensaio.</p> <p>ESTANHO O estanho um metal branco prateado, malevel e</p> <p>dctil em temperaturas normais, mas a baixas temperaturas torna-se quebradio, devido a sua transformao em outro estado alotrpico. Funde a 231,8C O metal dissolve-se lentamente em cido clordrico diludo e cido sulfrico com formao de sais (estanhosos) de estanho (II).</p> <p>ESTANHO II 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). Sn+2 + H2S SnS + 6H+</p> <p> Forma um precipitado marrom de sulfeto de estanho II</p> <p>a partir de uma soluo no muito cida.</p> <p>ESTANHO II 2 - Soluo de hidrxido de sdio.</p> <p>Sn+2 + 2OH-</p> <p>Sn(OH)2</p> <p> Precipitado branco de hidrxido de estanho II, solvel</p> <p>em excesso de lcali.</p> <p>ESTANHO II 3 Soluo de cloreto de mercrio II</p> <p>Sn+2 + 2HgCl2</p> <p>Hg2Cl2 Sn+4 + 2Cl-</p> <p> Forma-se um precipitado branco de cloreto de</p> <p>mercrio I. Se os ons estanho estiverem em excesso, o precipitado ira se tornar cinza</p> <p>ESTANHO O estanho um metal branco prateado, malevel e</p> <p>dctil em temperaturas normais, mas a baixas temperaturas torna-se quebradio, devido a sua transformao em outro estado alotrpico. Funde a 231,8C O metal dissolve-se lentamente em cido clordrico diludo e cido sulfrico com formao de sais (estanhosos) de estanho (II).</p> <p>ESTANHO IV 1 Sulfeto de hidrognio (soluo aquosa</p> <p>saturada). Sn+4 + 2H2S SnS2 + 4H+</p> <p> Precipitado amarelo de sulfeto de estanho IV, a</p> <p>partir de solues cidas diludas 0,3M.</p> <p>ESTANHO IV 2 Soluo de cloreto de mercrio II. Nenhum precipitado (diferena do estanho II).</p> <p>ESTANHO IV 3 Ferro metlico.</p> <p>Sn+4 + Fe0 Fe+2 + Sn+2</p> <p>Bi+3, Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2, As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2, Sn+4</p> <p>HCl(conc) + HNO3(conc)</p> <p>Bi+3, Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2, As+5, Sb+5, Sn+4</p> <p>HgS, PbS, BiS3, CuS, CdS, As2S3, Sb2S5, SnS2 NaOH 3 mol/L</p> <p>HCl 6 mol/L at pH 1 1 mL de tiocetamina 1 mol/L Ctions dos grupos III e IV</p> <p>HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS</p> <p>AsS4-3, AsO4-3, SbS4-3, SbO4-3, SnS3-2, SnO3-2 HCl 6 mol/L</p> <p>As2S5, Sb2S5, SnS2</p>