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GASESGASESCapítulo 10Capítulo 10

Seminário de QuímicaSeminário de Química

Professor Élcio Rogério BarrakProfessor Élcio Rogério BarrakBruna Almeida Marra – 17018Bruna Almeida Marra – 17018Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030

IntroduçãoIntrodução

Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará

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Características gerais dos Características gerais dos gasesgases


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• Altamente expansíveis• Baixa densidade• Altamente compressíveis• Grande difusibilidade• Alta dilatabilidade

Principais compostos Principais compostos gasosos à temperatura gasosos à temperatura

ambienteambiente


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CHCH44 - Metano - Metano


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COCO22 – Dióxido de carbono – Dióxido de carbono


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CC33HH88 - Propano - Propano


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NN22O – Óxido nitrosoO – Óxido nitroso


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NONO2 2 – Dióxido de nitrogênio– Dióxido de nitrogênio


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2 NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)

PressãoPressão


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Os gases exercem pressão sobre a superfície com a qual estão em contato.

Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm

AFP

Pressão atmosféricaPressão atmosférica


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BarômetroBarômetro


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ManômetroManômetro


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Lei de BoyleLei de Boyle


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Lei de CharlesLei de Charles


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Lei de AvogadroLei de Avogadro


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“O volume de um gás mantido a temperatura e pressão constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás”

6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L (CNTP)

nV

Lei dos gases ideaisLei dos gases ideais


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Densidade de um gásDensidade de um gás


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RTMmPV

nRTPV

V

mRTPM

RTPMd

Air BagAir Bag


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2)()(3 322 NNaNaN ss

Mistura de gases e pressões Mistura de gases e pressões parciaisparciais


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ttt nn

VRTnVRTn

PP 1

1

1 FRAÇÃO EM QUANTIDADE

DE MATÉRIA

GasodutosGasodutos


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Teoria cinética molecularTeoria cinética molecular


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• Partículas em movimento contínuo e aleatório;

• Colisões perfeitamente elásticas;

• Energia cinética média das moléculas proporcional à temperatura absoluta.

Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular


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• Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar de maior pressão para um de menor, através de um pequeno orifício. • Difusão: Espalhamento de uma substância no espaço ou em uma segunda substância.

MRTu 3

u representa a velocidade quadrática média (vqm).

Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular


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Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidadeindicada

Lei de GrahamLei de Graham


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1

2

2

1

MM

rr

Gases reais: desvios do Gases reais: desvios do comportamento idealcomportamento ideal


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nRTPV

A altas pressões o desvio de comportamento ideal é grande e diferente para cada gás.

1n



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Equação de Van der WaalsEquação de Van der Waals


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a e b são constantes particulares de cada gás.

Equação de Van der WaalsEquação de Van der Waals


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ExemploExemplo


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Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de Van der Waals e as constantes dadas para estimar a pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0,0°C.

2

2

molatmL496a

, emolL05620b ,

Referências bibliográficasReferências bibliográficas


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• Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown, LeMay, Bursten.

• Princípios de Química, 3ª edição. Atkins, Peter; Jones Loretta.

• Química Geral, Volume 1. Feltre, Ricardo.

• images.google.com.br

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