funcoes_inorganicas

Curso pré-vestibular Esperança Popular – Química

Funções inorgânicas – ácidos de Arrhenius

Ex:. HNO3 H+ + NO3-

Se colocarmos a água como reagente podemos representar a ionização da seguinte forma:

HNO3 + H2O H3O+ + NO3

-

OBS: o cátion H3O+ é chamado de íon hidrônio.

Nomenclatura

Ácidos não oxigenados

Nome: ácido nome do elemento - ídrico

HF- ácido fluorídrico

H2S- ácido sulfídrico

HCN- ácido cianídrico

HI – ácido iodídrico

Ácidos oxigenados (oxiácidos)

HClO4 – ácido perclórico

HClO3- ácido clórico

HClO2- ácido cloroso

HClO- ácido hipocloroso

H2SO4 – ácido sulfúrico

H2SO3 - ácido sulfuroso

H2CO3 – ácido carbônico

HNO3 – ácido nítrico

HNO2 – ácido nitroso

H3PO4 – ácido fosfórico

H3PO3 – ácido fosforoso

H3PO2 – ácido hipofosforoso

Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H+.


Grau de ionização (a força dos ácidos)

O grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o n° de moléculas ionizadas e o n° total

de moléculas no sistema. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido:

Ácidos fortes Ácidos intermediários Ácidos fracos

α ≥ 50% α entre % e 50% α≤ 5%

HCl, HBr, HI HF H2S, HCN

Pode-se ter uma idéia da força dos oxiácidos através da diferença entre o número de átomos

de oxigênio e de Hidrogênio ionizáveis:

Valor de n° de O –n° de H exemplos

Fortes 3 ou 2 HClO4, H2SO4

Intermediários 1 H3PO4

Fracos 0 HClO

OBS: H2CO3 é um ácido fraco e instável. Sofre, facilmente, decomposição

H2CO3 CO2 + H2O

Classificação quanto ao n° de hidrogênios ionizáveis

Monoácidos: HBr + H2O H3O+ + Br-

Diácidos: H2SO4 H+ + HSO4-

HSO4- H+ + SO4

-2

Triácidos: H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO4

-2

HPO4-2 H+ + PO4

-3

Funções inorgânicas – bases de Arrhenius

Bases são compostos que se dissociam em H2O, liberando como ânion OH- (hidroxila)


Nomenclatura: Hidróxido de (nome do cátion)

Ex:.

NaOH - hidróxido de sódio – soda caustica

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

NH4OH – hidróxido de amônio

Grau de ionização (a força das bases)

Bases fortes Bases fracas

α próximo a 100% α próximo a 0%

Bases de alcalinos e alcalinos terrosos – exceto o Mg(OH)2

Demais bases

Solubilidade em água

Bases muito solúveis Bases parcialmente solúveis Bases insolúveis

Bases de alcalinos e NH4OH Bases de alcalinos terrosos Demais bases

Funções inorgânicas – Sais

OBS: A reação de um ácido com uma base terá como produtos sal e água. Esse processo é

chamado de reação de neutralização.

Compostos que, em solução aquosa, produz pelo menos um cátion diferente de H+ e

um ânion diferente de OH-.


EX:

NaOH + HCl NaCl + H2O

NaCl Na+ + Cl-

PbS Pb+2 + S-2

Al2(SO4)3 2 Al+3 + 3 SO4-2

(C)yx+ (A)y-

x

Nomenclatura

Pode se obtida a partir da nomenclatura dos ácidos

Identificação do ácido Identificação do ânion do sal

ídrico Eto

íco ato

oso ito

EX:

ácido ânion ácido Ânion

HNO2: nitroso NO2-: nitrito H2SO3: sulfuroso SO3

-2: sulfito

HNO3: nítrico NO3-: nitrato H2SO4: sulfúrico SO4

-3: sulfato

HClO: hipocloroso ClO-: hipoclorito H2S: sulfídrico S-2: sulfeto

HClO2: cloroso ClO2-: clorito HBr: bomídrico Br-: brometo

HClO3: clórico ClO3-: clorato HCN: cianídrico CN-: cianeto

HClO4: perclorico ClO4-: perclorato HCl: clorídrico Cl-: cloreto

H3PO4: fosfórico PO4-3: fosfato HF: fluorídrico F-: fluoreto

H2CO3: carbônico CO3-2: carbonato HI: iodídrico I-: iodeto

H2CrO4: crômico CrO4-2: cromato H2Cr2O7: dicrômico Cr2O7

-2: dicromato

Classificação

Sal neutro (normal): sua formula não possui H+ ou OH- ionizáveis.

Sal ácido (hidrogenossal): seu ânion possui Hidrogênio ionizável

Ex:. Na+HCO3- carbonato ácido de sódio = hidrogeno carbonato de sódio = bicarbonato de

sódio


Sal básico (hidroxissal): contém dois íons, sendo um deles a hidroxila

Ba+2OH-Cl- : cloreto básico de bário = hidróxido cloreto de bário

Sal hidratado: possui água em proporção definida no retículo

CuSO4 . 5H2O sulfato cúprico pentaidratado

Funções inorgânicas – Óxidos

Nomenclatura

quantidade de

oxigênio

quantidade do outro

elemento

Nome do elemento

Mono, di, tri, tetra, penta

+ óxido de + di, tri, tetra

Ex.:

CO: monóxido de carbono

CO2: Dióxido de Carbono

N2O3: Trióxido de dinitrogênio

Na2O: óxido de sódio

Reações e classificação

+ H2O base ex:. K2O + H2O 2 KOH

Óxidos básicos

+ ácido sal + H2O ex:. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Compostos formados por dois elementos onde o oxigênio é o mais eletronegativo.


+ H2O sal ex:. CO2 + H2O H2CO3

Óxidos ácidos

+ base sal + H2O ex:. CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O

Óxidos anfóteros: são formados por metais de transição. Comportam-se como base na

presença de ácidos e como ácidos na presença de bases.

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

Peróxidos: compostos que apresentam o grupo ( -O-O-)

H2O2; k2O2

Funções inorgânicas – tipos de reações

Reação Forma genérica exemplo

Síntese ou adição A + B C SO3 + H2O H2SO4

Análise ou decomposição A B + C CaCO3 CaO + CO2

Deslocamento ou simples troca AB + C CB + A ou AC + B Na + H2O NaOH +1/2 H2

Dupla troca AB + CD AD + BC NaOH + HCl NaCl + H2O

# Indicativos de que uma reação ocorre:

� Formação de gás;

� Mudança de cor do sistema;

� Formação de precipitado (reação de precipitação);

� Reação que tem a água como produto.

Íon Regra geral exceção

NO3-, CH3COO- (acetato) Solúveis

I-, Cl-, Br- Solúveis Sais de Ag+, PB+2, Cu+, Hg+22, HgI2

SO4-3 solúvel Sais de Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2

CO3-2 insolúveis Sais de metais alcalinos e de amônio (NH4

+)

PO4-3 insolúveis Sais de metais alcalinos e de amônio (NH4

+)

S-2 insolúveis Sais de metais alcalinos, alcalinos terrosos e de amônio (NH4

+)


Exercícios

1) Preveja se as reações abaixo ocorrem ou não ocorrem:

a) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3

b) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + NaCl

c) NaCl + kNO3 NaNO3 + KCl

2) Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO2 b) H2CO3 c) H3BO3 d) H4SiO4

2) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H3BO3 b) H4SiO4


3) (UFRGS/08) Considere a seguinte seqüência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.

As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,

a) Ca(OH)2, Ca2S e CaCl b) CaO2, CaS2 e CaCl2. c) CaOH, CaS e CaCl d) CaO2, Ca2S e Ca2Cl e) Ca(OH)2, CaS e CaCl2.

4) (UFRGS/95) - Dadas as equações:

1) CaO + I → CaCO3

2) Fe + 2 HCl → II + H2

3) III + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O

4) 2 KOH + IV → K2SO4 + 2 H2O

As substâncias I, II, III e IV são, respectivamente:

a) monóxido de carbono, cloreto ferroso, óxido de cálcio e ácido sulfúrico. b) dióxido de carbono, cloreto ferroso, hidróxido de cálcio e ácido sulfúrico. c) monóxido de carbono, cloreto ferroso, hidróxido de cálcio e ácido sulfídrico. d) ácido carbônico, cloreto férrico, óxido de cálcio e ácido sulfuroso. e) dióxido de carbono, cloreto férrico, hidróxido de cálcio e ácido sulfuroso.

5) (UFRGS/96) No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho sob a forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.

As fórmulas representativas das substâncias sublinhadas no texto anterior são, respectivamente:

a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 e) KI2,Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na2CO3

6) (UFRGS/05-11) Quando o cloreto de potássio reage com uma solução aquosa de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco de:

Curso pré-vestibular Esperança Popular

a) K2O b) Ag c) AgCl d) KNO3 e) Ag2O

7) (UFRGS/97-11) Os sistemaI. Fio de cobre metálico (Cu(s)

II. Solução aquosa de sulfato de cobre (CuSOIII. Cloreto de sódio fundido (NaCl

As partículas responsáveis pela condução de corrente elétrica, em cada sistema são, respectivamente,

a) elétrons, íons e íons. b) elétrons, elétrons e elétrons.c) átomos , íons e moléculas d) cátions , ânions e elétrons. e) átomos , cátions e ânions.

Gabarito

3- E 4- B 5- D

vestibular Esperança Popular – Química

11) Os sistemas

(s)) Solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) Cloreto de sódio fundido (NaCl(l)) são condutores de eletricidade.


elétrons, elétrons e elétrons.

6- C 7- A


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