funções minerais
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Função Química: Ocorre quando a presença de um grupamento de átomos faz com que as substâncias tenham características semelhantes.
HCl
H2SO4
H2S
Sabor Azedo
Reagem com as Bases
Formam Sal e ÁguaDiminuem o pH
Funções Minerais
Função Química: Ocorre quando a presença de um grupamento de átomos faz com que as substâncias tenham características semelhantes.
NaOH
Mg(OH)2
NH4OH
Sabor Adstringente
Reagem com os Ácidos
Formam Sal e ÁguaAumentam o pH
Funções Minerais
A OH Base
NaOH Base NH4OH Base
HO – S – OH
O
O
H2 SO4Ácido
Metal/NH4+ Base
Ametal Ácido
Funções Minerais
São substâncias que em solução, são capazes de conduzir eletricidade.
H2O + Não Eletrólito
+
-
Funções Minerais
Eletrólitos
São substâncias que em solução, são capazes de conduzir eletricidade.
Funções Minerais
Eletrólitos
H2O + Eletrólito
+ - + - + - + - + - + - + -
+
-
Condutividade Elétrica
CaracterísticasEstados Físicos
S L G
Iônicos
Moleculares
Ácidos e NH3
Demais
SL
Não Sim Não Sim
Não Sim
Não
Funções Minerais
Eletrólitos
Svante August Arrhenius - 1903 (1859 - 1927)
Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry – (1923)
(1879 - 1947) (1874-1936)
Gilbert Newton Lewis - 1923 (1875 - 1946)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Svante August Arrhenius
(Meio Aquoso)
Ácido
É toda substância que em presença de umasolução aquosa libera como cátion exclusivamente
o íon H+
HCl H2OH+ + Cl-
ácido
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Svante August Arrhenius
(Meio Aquoso)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Base
É toda substância que em presença de umasolução aquosa libera como ânion exclusivamente
o íon OH-
NaOH H2O
base
Na+ + OH-
ácido
Teoria de Brönsted - Lowry(Teoria Protônica)
Johannes Nicolaus Brönsted.
Thomas Martin Lowry.
ÁcidoÉ toda espécie química, íon ou
molécula, capaz de doar um próton H+
Base
É toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton H+
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Só há teoria protônica quando a reaçãofor reversível
Processa-se no sentido direto e inverso.
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Características
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Espécies que se diferem por um próton H+ são chamadas de conjugados
H2SO4 e HSO4-
Conjugados
NH3 e NH4+
Conjugados
H2S e HS- Conjugados
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Características
Todas as relações entre conjugados serãosempre contrárias.
Ácido Base
Forte Fraco
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Características
Exemplos
NH3 + H2O NH4+ + OH-
recebe
Base 1
doa
Ácido1
conjugadosconjugados
Ácido 2 Base 2
FR FTFR FT
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
H2O + HCl H3O+ + Cl- recebe
Base 1
doa
Ácido1
conjugadosconjugados
Ácido 2 Base 2
FR FTFT FR
Exemplos
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Base 1 Ácido1 Ácido 2 Base 2
H2O + HCl H3O+ + Cl- Base 1 Ácido1 Ácido 2 Base 2
Comparação
Anfiprótica ou Anfötera
Johannes N. Brönsted Thomas M. Lowry
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Ácido
É toda espécie química, íon ou molécula, capaz dereceber um par de elétrons.
BaseÉ toda espécie química, íon ou molécula, capaz de
doar um par de elétrons.
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Ácido Base
Cátion (+) Ânion (-)
“EC” sem elétrons livres
“EC” com elétrons livres
C = C ou C ≡ C C = O ou C ≡ N
Resumindo
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Fe(CN)6-3 Base
NH4+ Ácido
S4O6-2 Base
[Pt(H2O)2 ]+4 Ácido
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
NH H
H
Base
Al
Cl Cl
Cl
Ácido
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
P
Ácido
Cl Cl
Cl
Cl
ClPH H
H
Base
Gilbert Newton Lewis
(Teoria Eletrônica)
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
CH2 = CH – CH3
Ácido
O ΙΙ CH3 – C – CH3
Base
CH3 – C ≡ N
Base
CH3 – C ≡ CH
Ácido
Funções Minerais
Teoria de Ácidos e Bases
Funções Minerais
Estudo dos Ácidos
Notação
É todo composto que em solução aquosa libera como cátion exclusivamente o íon H+
HNO3 H2OH+ + NO3
-
Ácido
Quanto a Presença de Oxigênio
Hidrácidos:
Oxiácidos:
Não apresentam o oxigênio
Apresentam o oxigênio
HCN, H4Fe(CN)6, H2S
H2SO4, HCNO, H4P2O7
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Quanto ao Número de Elementos
Binários:
Ternários:
Quaternários: ..4 elementos
........3 elementos
..........2 elementos H2S
H2CO3
HCNO
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Quanto a Volatilidade
Fixos:
Voláteis:
Apresentam ponto de ebulição elevados
Apresentam ponto de ebulição baixos
(evaporam em temperaturas mais altas)
(evaporam em temperaturas mais baixas)
Oxiácidos
Hidrácidos
H2SO4 e H3PO4
HCN e H2S
Exceções
H2CO3, HNO3, H2SO3, H2S2O3 e etc(voláteis)
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
H2SO4
H2SO3
fixo
volátil
SH – O – – O – H
O
O
SH – O – – O – H
O
Funções Minerais
volátilS – SH – O – – O – H
O
PH – O – – O – H
O
O
H
NH – O – = O
O
volátilCH – O – – O – H
O
volátil
fixo
Funções Minerais
Quanto ao Número de Hidrgênios IonizáveisEncontra-se ligado a um elemento químico
com eletronegatividade maior que a sua.
Monoácidos:
Diácidos:
Triácidos:
Tetrácidos:
....1 H+ ionizável
........2 H+ ionizáveis
.......3 H+ ionizáveis
.....4 H+ ionizáveis
HCN
H2SO4
H3Fe(CN)6
H4P2O7
Exceções
H3PO3 Triácido Diácido H3PO2 Triácido Monoácido
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
2,1
PH – O – – O – H
H
O
H3PO3
Diácido
Funções Minerais
3,5
i
2,13,5
i
2,1
2,1
n
PH – O – – O – H
H
O
2,1
PH – O – – H
H
O
H3PO2
Monoácido
Funções Minerais
3,5
i
2,12,1
n
2,1
2,1
n
PH – O – – H
H
O
Quanto ao Grau de Ionização (Força)
Fortes:
Moderados:
Fracos:
................. α >50%
..5% ≤ α ≤ 50%
................. α < 5%
HCN H2SO4 HF0,008% 61% 8,5%
Fraco Forte Moderado
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Grau de Ionização ou Dissociação
= Número de espécies ionizadas/dissociadas Número de espécies total
HNO2 H2OH+ + NO2
-
56 moléculas 14 íons 14 íons
= 1456
= 0,25 =.100 25%
Funções Minerais
Quanto ao Grau de Ionização (Força)
Regras Práticas de Linus Carl Pauling
Hidrácidos
Fortes:
Moderado:
Fracos:
HCl, HBr e HI
...........HF
..........demais
H2S ………....Fraco
HCN……….…Fraco
HCl ……….….Forte
H4Fe(CN)6 …Fraco
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Quanto ao Grau de Ionização (Força)
Regras Práticas de Linus Carl Pauling
Oxiácidos
HmXOn
n – m
0 fraco1 moderado2 forte3 muito forte
H2SO4 …..…….Forte
HNO2 …..Moderado
H4P2O7.Muito Forte
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Quanto ao Grau de Ionização (Força)
Regras Práticas de Linus Carl Pauling
Oxiácidos
HmXOn
n – m
0 fraco1 moderado2 forte3 muito forte
Exceções
H2CO3 Moderado
Fraco
H2S2O6 Extra forte
Forte
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Quanto ao Grau de Ionização (Força)
HCl H2SO4( = 92 %) ( = 61 %)+ forte + fraco
+ corrosivo- corrosivo
Observação
Funções Minerais
Classificação dos Ácidos
Funções Minerais
Propriedades dos Ácidos
Sabor: Azedo
Conduzem a Corrente Elétrica: Em Solução
Reagem com as Bases: Forma Sal + Água
Funções Minerais
Propriedades dos ÁcidosIndicadores
São substâncias que apresentam coloraçõesvariáveis dependendo do meio que estejam.
Fenolftaleína:
Papel de Tornassol:Alaranjado de Metila:
Fenolftaleína
Funções Minerais
Neutro Ácido
Papel de Tornassol Vermelho
Funções Minerais
Neutro Ácido
Papel de Tornassol Azul
Funções Minerais
Neutro Ácido
Alaranjado de Metila
Funções Minerais
NeutroÁcido
Nomenclaturas
Funções Minerais
No Caderno!
Funções Minerais
Estudo das Bases
Notação
É todo composto que em solução aquosa libera como ânion exclusivamente o íon OH-
NaOH H2ONa+ + OH-
Base
Quanto ao Número de Hidroxilas
Monobases:
Dibases:
Tribases:
Tetrabases:
....1 OH-
.........2 OH-
........3 OH-
....4 OH-
NaOH
Zn(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4
As(OH)5 Pentabase
Funções MineraisClassificação das Bases
Quanto a Volatilidade
Fixas:
Volátil:
Apresentam ponto de ebulição elevados
Apresenta ponto de ebulição baixo
(evaporam em temperaturas mais altas)
(evaporam em temperaturas mais baixas)
Praticamente todas Mg(OH)2
NH4OHÚnica
Funções MineraisClassificação das Bases
Quanto a Solubilidade em Água
Solúveis:
Insolúveis:
No geral apresentam os cátions:NH4
+, 1A+ e 2A2+.
NH4OH, NaOH e Ca(OH)2
Demais
Fe(OH)3, Pb(OH)2 e Zn(OH)2
Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2
Funções MineraisClassificação das Bases
Quanto ao Grau de Dissociação (Força)
Fortes:
Fracas:
No geral apresentam α próximo de 100%
No geral apresentam α menor que 5%
(apresentam cátions das famílias 1A e 2A)
KOH, NaOH e Ca(OH)2
Fe(OH)3, Pb(OH)2 e Zn(OH)2
(apresentam os demais cátions)
Exceção: Be(OH)2 e Mg(OH)2
Funções MineraisClassificação das Bases
Funções Minerais
Propriedades das Bases
Sabor: Adstringente
Conduzem a corrente elétrica: Em soluçãoFundidas
Reagem com os ácidos: Forma sal + água
Travoso
Funções Minerais
Indicadores
São substâncias que apresentam coloraçõesvariáveis dependendo do meio que estejam.
Fenolftaleína:
Papel de Tornassol:Alaranjado de Metila:
Propriedades das Bases
Fenolftaleína
Funções Minerais
Neutro Básico
Papel de Tornassol Vermelho
Funções Minerais
Neutro Básico
Papel de Tornassol Azul
Funções Minerais
Neutro Básico
Alaranjado de Metila
Funções Minerais
Neutro Básico
Funções Minerais
Ação Sobre os Indicadores
Fenolftaleína
Papel de Tornassol
Alaranjado de Metila
Neutro Ácido Básico
Nomenclaturas
Funções Minerais
No Caderno!
Funções Minerais
Estudo dos Sais
Notação
É todo composto que em solução aquosa libera pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo
menos um ânion diferente do OH-
NaCl H2ONa+ + Cl-
Sal
Quanto a Presença de Oxigênio
Sal sem Oxigênio:Não apresentam o oxigênio
Apresentam o oxigênio
KCN, Mg2Fe(CN)6, Na2S
MgSO4, LiCNO, K4P2O7
Sal com Oxigênio:(Oxissais)
Funções MineraisClassificação dos Sais
Quanto ao Número de Elementos
Binários:
Ternários:
Quaternários: ..4 elementos
........3 elementos
..........2 elementos MgS
Na2CO3
KCNO
Funções MineraisClassificação dos Sais
Quanto a NaturezaNormais:
Hidrogenossais:
Hidroxissais:
Duplos ou Mistos:
.........Apresentam 1 cátion e 1 ânion.
...............Sal com Hidrogênio.
......................Sal com Hidroxila.
........ Apresentam 2 cátions e/ou 2 ânions
NaCl, MgCO3 e K2SO4
NaHCO3, KH2PO4 e LiH3SiO4
MgOHCl, Al(OH)2NO2 e Pb(OH)3Br
NaKCO3, MgBrCl e Al(NH4)(CO3)(SO4)
Funções MineraisClassificação dos Sais
Quanto a Solubilidade em Água
Funções MineraisClassificação dos Sais
Ânions CátionsSolubilidade
em ÁguaTodos 1A1+, H+, NH4
+ SolúveisNO3
-, NO2-, CH3COO- Todos Solúveis
F-, Cl-, Br-, I-Demais Solúveis
Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu+ Insolúveis
SO42-
Demais Solúveis
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Insolúveis
S2-Demais Insolúveis
1A+, 2A2+, H+, NH4+ Solúveis
SO32-, PO4
3-, CO32-
Demais Insolúveis1A+, H+, NH4
+ Solúveis
Na2CO3 (S) BaSO4 (I) AgNO3 (S)
Quanto a Solubilidade em Água
Funções MineraisClassificação dos Sais
Ânions CátionsSolubilidade
em ÁguaTodos 1A1+, H+, NH4
+ SolúveisNO3
-, NO2-, CH3COO- Todos Solúveis
F-, Cl-, Br-, I-Demais Solúveis
Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu+ Insolúveis
SO42-
Demais Solúveis
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Insolúveis
S2-Demais Insolúveis
1A+, 2A2+, H+, NH4+ Solúveis
SO32-, PO4
3-, CO32-
Demais Insolúveis1A+, H+, NH4
+ Solúveis
AgCl (I) CaCO3 (I) Ag4SiO4 (I)
Funções Minerais
Propriedades dos Sais
Sabor: Salgado
Conduzem a Corrente Elétrica: Em solução
Fundidos
Isolantes: Térmicos e Elétricos (sólidos)
Formados: Reação Exot. Ácido + Base
Nomenclaturas
Funções Minerais
No Caderno!
Funções Minerais
Estudo dos Óxidos
Notação
É todo composto binário onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Na2O CaO CO2
Óxido Óxido Óxido
ExceçõesO2F2 OF2
Os compostos acima são classificados como fluoretos,porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Óxidos Ácidos +Água Ácidos
Bases Sal + H2O
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
Óxidos Ácidos +Água Ácidos
Bases Sal + H2O
Funções Minerais
A O
Ametal
Nox≥ +4
C O2
-2
-4 =0+4
+4
S O3
-2
-6 =0+6
+6
: x
Classificação dos Óxidos
Óxidos Básicos +Água Bases
Ácidos Sal + H2O
CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + 2 HCl CaCl2 + H2O
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
Óxidos Básicos +Água Bases
Ácidos Sal + H2O
Funções Minerais
A O
Metal 1A e 2A
Nox Baixo
Ca O+2
Na2 O+1
Classificação dos Óxidos
Óxidos Anföteros +Bases
Ácidos Sal + H2O
Sal + H2O
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
Óxidos Anföteros +Bases
Ácidos Sal + H2O
Sal + H2O
Funções Minerais
A O
B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po
O Bom Simão Gelou Assim que Soube do TemPo
ZnO As2O3
Zn e Al
Classificação dos Óxidos
Óxidos Neutros + Bases
ÁcidosA O
Água
Não Há Reação
Ametal
Nox Baixo
N2 O-2
-2 =0+2
+1
C O-2
-2 =0+2
+2
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
Óxidos Duplos Óxido 1 + Óxido 2
Fe3O4 FeO + Fe2O3
Pb3O4 2 PbO + PbO2
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
Óxidos Duplos Óxido 1 + Óxido 2
Funções Minerais
A O
Nox Fracionário
Fe3 O4
-2
-8 =0+8
+8/3
Pb3 O4
-2
-8 =0+8
+8/3
Classificação dos Óxidos
PeróxidosÁgua A + H2O2
Ácidos B + H2O2
+
Na2O2 +2 H2O 2 NaOH + H2O2
H2SO4Na2SO4 + H2O2
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
PeróxidosÁgua A + H2O2
Ácidos B + H2O2
+
Funções Minerais
A O
Nox Fixo
-1
Na2 O2
+1
+2 =0-2
-1
H2 O2
+1
+2 =0-2
-1
Ca O2
+2
+2 =0-2
-1
Classificação dos Óxidos
SuperóxidosÁgua A + H2O2 + O2
Ácidos B + H2O2 + O2
+
KO2
2 H2O 2 KOH + H2O2 + O2
+
H2SO4 K2SO4 + H2O2 + O2
Funções MineraisClassificação dos Óxidos
SuperóxidosÁgua A + H2O2 + O2
Ácidos B + H2O2 + O2
+
Funções Minerais
A O
Nox Fixo
-1/2
K O2
+1
+1 =0-1
-1/2
Ca O4
+2
+2 =0-2
-1/2
Classificação dos Óxidos
Nomenclaturas
Funções Minerais
No Caderno!
Funções Minerais
Notação das Funções
Hidretos
É todo composto binário Hidrogenado.
NaH CaH2 HCl
Hidreto
NH3H2S
Hidreto Hidreto
Hidreto Hidreto
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Iônicos
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos
Sólidos cristalinos e apresentam o hidrogênio com nox 1-.
Tem caráter básico, pois reagem com a água produzindo bases.
NaH + H2O NaOH + H2
CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Moleculares
São hidretos formados por ametais (3A a 7A).
São em geral líquidos ou gasosos e apresentam o hidrogênio com nox 1+.
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Moleculares
Na coluna 3A, são comuns hidretos com fórmulas múltiplas, como o (BH3)2 ou B2H6, (AlH3)x, etc.
Na coluna 4A, o carbono forma desde o CH4, que é seu hidreto mais simples até compostos CxHy nos quais x e y assumem valores bastante elevados,
são indiferentes às reações ácido-base.
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Moleculares
Na Coluna 5A, o nitrogênio forma o NH3, composto molecular, gasoso de caráter básico, pois reage
com água formando o Hidróxido de Amônio. Compostos semelhantes ao NH3, são a Fosfina
(PH3) e a Arsina (AsH3)
Na coluna 6A, o oxigênio forma água, composto molecular de caráter anfötero, os demais
elementos formam hidretos ácidos, como: H2S, H2Se, H2Te, etc.
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Moleculares
Na coluna 7A, os hidretos são moleculares, gasosos e fortemente ácidos, como: HCl, HBr, HI.
Funções MineraisClassificação dos Hidretos
Metálicos
São em geral, formados por metais de transição
O hidrogênio H2 fica preso no reticuladocristalino do metal
Especialmente na superfície metálica (adsorção) por isso esses hidretos não tem
fórmula definida.
Nomenclaturas
Funções Minerais
No Caderno!