funções inorgânicas ( slide ácidos )

Ácidos - Ácidos - azedoazedo

INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO

Do ponto de vista prático:Do ponto de vista prático:Conduzem eletricidade em meio aquoso;Conduzem eletricidade em meio aquoso;Mudam a cor de certas substâncias.Mudam a cor de certas substâncias.

No cotidiano eles existem em:No cotidiano eles existem em:Limão ( a. cítrico ) e vinagre ( a. acético ).Limão ( a. cítrico ) e vinagre ( a. acético ).Baterias de automóveis ( a. sulfúrico ).Baterias de automóveis ( a. sulfúrico ).

Arrhenius e o ácidoArrhenius e o ácido

Definição:Definição:Compostos que em solução aquosa se ionizam, Compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio ( H+ ).hidrogênio ( H+ ).

Equação de dissociação iônica do ácidoEquação de dissociação iônica do ácido

HCl HCl → → (H+) + (Cl-)(H+) + (Cl-)

Obs:Obs: quando colocados em presença de água.quando colocados em presença de água.

Classificação dos ácidosClassificação dos ácidos

a) De acordo com o nº de hidrogênios ionizaveis.a) De acordo com o nº de hidrogênios ionizaveis.

** MonoácidoMonoácido – ( HCl ); – ( HCl );

** DiácidoDiácido – ( H – ( H22ClO );ClO );

* * Triácido Triácido – ( H– ( H33Cl );Cl );

* * TetrácidoTetrácido – ( H – ( H44ClO ). ClO ).

Obs:Obs: Os ácidos com mais de 2 hidrogênios são Os ácidos com mais de 2 hidrogênios são denominados poliácidos.denominados poliácidos.


b) De acordo com a presença de oxigênio.b) De acordo com a presença de oxigênio.

** Hidrácidos:Hidrácidos: não contêm oxigênio ( HCl ); não contêm oxigênio ( HCl );

** Oxiácidos:Oxiácidos: Contêm oxigênio ( HClO Contêm oxigênio ( HClO33 ). ).


c) De acordo com o grau de ionização (c) De acordo com o grau de ionização (αα ) )

** Fortes:Fortes: quando quando αα > 50%> 50%

** Moderados:Moderados: quando quando 5 5 < < αα > 50% > 50%

* * Fracos:Fracos: quando quando αα < 5%< 5%

Obs: Obs: O poder de condutividade elétrica e maior na queles O poder de condutividade elétrica e maior na queles mais próximos de 100% mais próximos de 100%

Nomenclatura (Nomenclatura ( IUPAC IUPAC ) )

aa) Hidrácidos) Hidrácidos

Ex: Ex: HFe HFe – ácido ferrídrico– ácido ferrídrico

HBrHBr – ácido bromídrico – ácido bromídrico

HIHI – ácido iodídrico – ácido iodídrico

Ácido ...............................ídricoÁcido ...............................ídrico nome do elementonome do elemento

Nomenclatura ( Nomenclatura ( IUPACIUPAC ) )

a) Oxiácidosa) Oxiácidos* Quando o elemento forma um ácido.* Quando o elemento forma um ácido.

Ex:Ex: HFeO HFeO – ácido férrico– ácido férrico HClOHClO22 – ácido clórico – ácido clórico HH22IOIO – ácido iodico – ácido iodico

Ácido ...............................icoÁcido ...............................ico nome do elementonome do elemento


a) Oxiácidosa) Oxiácidos

* Quando o elemento forma dois ácidos* Quando o elemento forma dois ácidos

Ex: Ex: HFeOHFeO33 – ácido férrico – ácido férrico

HFeOHFeO22 – ácido ferroso– ácido ferroso

Ácido .................................Ácido .................................{ ico Nox > e oso Nox <{ ico Nox > e oso Nox < nome do elementonome do elemento



* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos

Ácido per .............................. ico Ácido per .............................. ico

Ácido ……………………….... Ico ↓ Diminuição do NoxÁcido ……………………….... Ico ↓ Diminuição do Nox

Ácido ……………………….... osoÁcido ……………………….... oso

Ácido hipo…………………… oco Ácido hipo…………………… oco

elementoelemento



* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos

Ex: Ex: HClOHClO44 – ácido perclórico – ácido perclórico ( Nox = 7 )( Nox = 7 )

HClOHClO3 3 – ácido clórico – ácido clórico ( Nox = 5 )( Nox = 5 )

HClOHClO22 – ácido cloroso – ácido cloroso ( Nox = 3 )( Nox = 3 )

HClOHClO – ácido hipoclroroso – ácido hipoclroroso ( Nox = 1 )( Nox = 1 )

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