funções inorgânicas

Prof. Agamenon Roberto

As substâncias químicas podem ser agrupadas

de acordo com suas

PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas

de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos

agrupar as substâncias em grupos aos quais

chamaremos de

FUNÇÕES INORGÂNICAS


As principais funções inorgânicas são:

Ácidos

Bases ou hidróxidos

Sais

Óxidos


Para compreender os conceitos

das funções deveremos conhecer as experiências

de

Svant August Arrhenius

BATERI

A

ÁGUA + NaCl

BATERI

A

ÁGUA + HCl

BATERI

A

ÁGUA + AÇÚCAR


H

associada à presença de ÍONS LIVRES na solução

CONCLUSÕES:

A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra

BATERIA

ÁGUA + NaCl

Na+

Cl–

H

OH

H

O

DISSOCIAÇÃO IÔNICA

Separação de ÍONS

NaCl + H2O Na + (aq) + Cl – (aq)


HBATERIA

ÁGUA + HCl

+

Cl –

H

H

O

IONIZAÇÃO

Formação de ÍONS

H – Cl + H2O H3O + + Cl –


Cl –H +

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –H + Cl –

H Cl

H Cl


Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,

nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo

GRAU DE IONIZAÇÃO (α )

número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=


Cl –H +

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –H + Cl –

H Cl

H Cl

α =ni

n

18

20 α = 0,9 = 90%


01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540

moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de

ionização desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %. ni

n=

= ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 = 90 %


02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,

para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250. ni

n=

= 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

5000,9 ni = 0,9 x 500

ni = 450


Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização

produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +

HCl

H2SO4

Cl

2

H + –+H2O

H + 2 –+H2O

SO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7


Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula

de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

++

++

HCl Cl –H3O+ +H2O+

H2SO4 2 + SO4 – 2H2O+ H3O+2


HCl ClH + –+H2O

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+

HCN CNH + –+H2O

HNO3 NO3H + –+H2O


DIÁCIDOS


H2CO3 CO3H + 2 –+H2O

2

H2SO4 SO4H + +H2O 2 –2

TRIÁCIDOS


H3PO4 PO4H + 3 –+H2O

3

H3BO3 BO3H + +H2O 3 –

3


TETRÁCIDOS


H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O

4

H4SiO4 SiO4H + +H2O 4 –

4

CUIDADO

H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O

2 (DIÁCIDO)

H3PO2 H2PO2H + –+H2O

1 (MONOÁCIDO)


HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO


HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicos

BINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS


FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%

= 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50%

= 27%H3PO4

Possuem 50%

= 92%HCl


Quando não conhecemos o grau de ionização podemos

aplicar as seguintes observações para classificar o

ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos


Para os OXIÁCIDOS calculamos

número de átomosde oxigênio

x = número de hidrogêniosionizáveis

x = 0 Ácido fraco

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4


01) O ácido de fórmula HCN é:

a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)

MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua

estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor

que 5%.Prof. Agamenon Roberto

Apresentam sabor azedo.


Em solução conduz a corrente elétrica.


FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL


ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

HCl ácido clorídrico

HBr ácido bromídrico

H2S ácido sulfídrico

HCN ácido cianídrico Prof. Agamenon Roberto

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2C ácido carbônicoO3

H3B ácido bóricoO3


ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfurosoO3

H2 S ácido sulfúricoO4

HN ácido nitrosoO2

HN ácido nítricoO3


ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

HCl ácido clorosoO

HCl ácido clorosoO2

HCl ácido clóricoO3

HCl ácido clóricoO4

hipo

perProf. Agamenon Roberto

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes,

porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO


O prefixo ORTO é usado para o ácido

com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4 ácido ortofosfórico

O prefixo META é usado para o ácido obtido

de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico


O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de

duas moléculas do “ORTO" retiramos

apenas uma molécula de água

H4P2O7

2 H3PO4

H2 O

= H6P2O8

fosfóricopiroácido


Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre dissociação

iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO

NaOH Na + –+H2O

OH

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH


MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH Na + –+H2O

OH

KOH K + –+H2O

OH

NH4OH NH4+ –+

H2OOH


DIBASES

TRIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

2Zn(OH)2 Zn2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe3+ –+H2O

OH

3Al(OH)3 Al3+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas


TETRABASES

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas


01) Qual das espécies abaixo é uma base?

a) HCN.

b) NaCl.

c) CaO.

d) NH4OH.

e) HNO2.


FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou alcalino terroso

NaOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions


SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido

de amônio

POUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

São as demais basesProf. Agamenon Roberto

01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolúvel.

b) monobase, fraca e insolúvel.

c) dibase, forte e solúvel.

d) tribase, fraca e insolúvel.

e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

forte e solúvel


02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:

a) AgOH.

b) NH4OH.

c) Fe(OH)3.

d) KOH.

e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)


Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente


Em solução conduz a corrente elétrica.


Ação sobre indicadores


FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL


HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+

hidróxidoNaOH de sódio

LiOH hidróxido de lítio

NH4OH hidróxido de amônio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

Ba(OH)2 hidróxido de bário


ICO

+OSO < Nox

> Nox

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+

hidróxidoFe(OH)2 ferroso

hidróxido férricoFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

hidróxido plúmbicoPb(OH)4


Para as bases constituídas por cátions com duas valências

diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

hidróxido ferro IIIde

hidróxido chumbo IVde

hidróxido chumbo IIde

hidróxido ferro IIde


01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a

soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,

iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio.

b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio.

e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.

Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)


02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água.

d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

Base FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

O chumbo nesta base tem CARGA + 2

É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas


Reagem com os ácidos produzindo sal e água.


HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização total

SAL

CaCl2HCl + Ca(OH)2 + 2 Neutralização total2 H2O

SAL

HCl + Ca(OH)2 +

Neutralização parcialH2OCaOHCl

SAL

NaCl CuSO4


É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica,

liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um

ânion diferente do OH– .

CaOHCl AgH2PO4 CaBrCl NaKSO4NaCl

sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo


01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

sal hidratado.NaHCO3IV

sal ácido.NaKSO4III

sal duplo.Mg(OH)ClII

sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI

A associação correta é:

a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I.

c) I, II, III, IV.

d) II, III, IV, I.

e) II, III, I, IV.

I

II

III

IV



NOMENCLATURA DOS SAIS

nome do ânion de nome do cátion

sufixo do ácido sufixo do sal

ÍDRICO ETO

OSO ITO

ICO ATO

mesmo da base

NaCl cloreto de sódio

AgNO2

FeCO3

nitrito de prata

carbonato de ferro II ou ferroso


CaOHCl

cloreto básico de cálcio

AgH2PO4

fosfato diácido de prata

NaKSO4

sulfato de sódio e potássio

CaBrCl

cloreto brometo de cálcio

CuSO4 . 5 H2O

sulfato de cobre II penta-hidratado

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais

eletronegativo


Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

O elemento ligado ao oxigênio é um metal


Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2)


Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por

AMETAIS de alto Nox


São óxidos moleculares que

não reagem com água,

nem com base ou ácidos

Os mais importantes são CO NO N2O


São óxidos que se comportam tanto

como óxidos ácidos

quanto como óxidos básicos

ZnOAl2O3 As2O3

São os óxidos que se comportam como

se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =


Para os óxidos moleculares:

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,

para indicar a quantidade de

átomos de cada elemento na fórmula

óxido + +de nome do elemento

Cl2O7 heptóxido de dicloro

CO2 dióxido de carbono


Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio


Se o elemento forma dois cátions diferentes,

devemos indicar a sua

VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações

OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido férrico óxido de ferro IIIou


funções inorgânicas

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