filipa vicente professora de cfq -9ºa e 9ºb 2007/2008 hidrocarbonetos combustões butano
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Professora de CFQ -9ºA e 9ºB 2007/2008
Filipa Vicente
Hidrocarbonetos
Combustões
BUTANO
Professora de CFQ -9ºA e 9ºB 2007/2008
Filipa Vicente
Reacções de Combustão
São exemplos de combustões:
a queima de uma vela, de um pneu, do gás da cozinha ou da gasolina no motor dos automóveis.
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Experiência
Todos nós já fizemos esta experiência.
Ao cobrirmos uma vela acesa com um copo invertido, observamos que, com o passar do tempo, a vela apaga-se.
A combustão (queima) deixa de ocorrer comprovando que falta um reagente . Qual é esse reagente ?
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Esse reagente que é essencial para que ocorra a combustão é o oxigénio (O2).
Como percebemos, a combustão não depende apenas da presença de um combustível combustível – neste caso, o material da vela - , mas também do oxigénio oxigénio (O(O22),), chamado de comburentecomburente.
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Combustão dos hidrocarbonetos
Combustível + comburente Combustível + comburente combustão combustão
Hidrocarbonetos + O2 Produtos
As reacções de combustão são exotérmicas, libertam grandes quantidades de energia (na forma de luz ou calor), que possui várias aplicações: iluminação, funcionamento de motores, cozimento dos alimentos, etc.Os produtos da combustão dependem do tipo de combustão que ocorre.
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Classificação das reações de combustãoHá três tipos de combustões que podem ocorrer.
Combustão completa produz dióxido de carbono (CO2) e água na forma de vapor (H2O).
Combustão incompleta com formação de monóxido de carbono (CO) e água (H2O)
Combustão incompleta com formação de carbono na forma de fuligem ( C ) e água.
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Como escrever as equações químicas que traduzem as
reações ?
Completa
Combustível + O2 CO2 + H2O
• Incompleta
Combustível + O2 CO + H2O ou Combustível + O2 C + H2O
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Vamos a um exemplo ? Escrever as três formas de combustão para o
gás metano (maior componente do gás natural
1. Escrever a fórmula química do combustível
2. Completar a equação com o comburente e os produtos, dependendo do tipo de combustão
3. Acertar as equações para garantir a Lei de Lavoisier
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Combustão do metano CH4
Combustão completa CH4 +combustível
O2
comburente CO2 + H2O 2 2
Combustão incompleta
CH4 +combustível
O2
comburente CO + H2O 3 4
CH4 +combustível
O2
comburente C + H2O 2
2 2
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Em que diferem as diferentes combustões?
A diferença está na quantidade de oxigénio.
A combustão completa necessita de mais oxigénio do que as incompletas, portanto, quando ocorre libertação de fumo preto, chama amarelada no fogão, significa que a combustão está ocorrendo de forma incompleta.
A falta de oxigénio, faz com que ocorra a queima incompleta do combustível, que é liberado na forma de CO (monóxido de carbono) ou C (fuligem).
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Todos os hidrocarbonetos efectuam reacções de
combustão? Todos são combustíveis e portanto
efectuam reações de combustão, formando CO2, CO ou C, conforme o tipo de combustão sofrida.
Dentro dos motores dos automóveis, além da combustão completa, ocorre também a incompleta, com formação do CO.
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Monóxido de carbono - COum gás tóxico
Este gás, não tem cor, não tem cheiro e mata. Quando inalado, as suas moléculas ligam-se de forma irreversível à hemoglobina, pigmento responsável pelo transporte de oxigénio no sangue, impedindo-a de executar esse transporte. Isso pode causar desde uma ligeira perturbação do sistema nervoso até estado de coma e morte, dependendo da quantidade inalada.
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Como se processa o envenenamento pelo monóxido
de carbono?