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Renata Leitão Gomes

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Fonte: Cavaleiro, M.Neli e Beleza, M.Domingas. (2008). FQ 9 – Viver melhor na Terra: Caderno de Exercícios Edições Asa; Porto.

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Correcção

1.1 Não é necessário fazer

1 pm = 1 x 10 – 12 m por isso, o átomo de alumínio tem de diâmetro 132 x 10 – 12 m.

1.2 Não é necessário fazer

1 átomo ---------- 132 x 10 – 12 m

3 800 000 átomos ----- X X = 5 x 10 – 4 m

2 Não é necessário fazer

A – massa / leve / hidrogénio.

B – átomo / átomos / hidrogénio

C – 19 / maior / hidrogénio / atómica.

3.1 Jonh Dalton

3.2 Thomson

3.3 Rutherford

3.4 Bohr

4

5.1 protões e neutrões

5.2 protões

6 Falsas: A, B, D.

Verdadeiras: C, E, F.

7.1 +1

7.2 +7

7.3 7 protões

8

Nome do elemento N.º de electrões

dos átomos

Carga do

núcleo

N.º protões

Carbono 6 +6 6

Cloro 17 +17 17

Átomo

Núcleo central

Nuvemelectrónica

Protões

Neutrões

Electrões

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9 Verdadeiras: A, D, E.

10

Átomo Distribuição electrónica Níveis de energia Electrões de valência

Si 2 – 8 – 4 3 4

Ar 2 – 8 – 8 3 8

11.1.1 A ou D

11.1.2 C

11.1.3 B

11.2 Num átomo, a soma das cargas positivas e negativas é zero ou seja, o n.º de protões é

igual ao n.º de electrões. Num ião positivo, há excesso de carga positiva ou seja, o n.º de

protões é superior ao n.º de electrões. Num ião negativo, há excesso de carga negativa ou

seja, o n.º de electrões é superior ao n.º de protões.

12

Representação

da partícula

Designação

da partícula

N.º protões N.º electrões Carga do

núcleo

Carga da

nuvem

C Átomo 6 6 +6 -6

K + Ião positivo 19 18 +19 -18

O 2 – Ião negativo 8 10 +8 -10

No caso K +, a soma do n.º de protões com o n.º de electrões é +1 (carga do ião) ou seja,

+19 (protões) –18 (electrões) = +1. Para o O 2 –, a soma do n.º de protões com o n.º de

electrões é – 2 (carga do ião) ou seja, +8 (protões) –10 (electrões) = – 2.

13 Verdadeiras: A, E.

14.1 A: 2 – 7; B: 2 – 8; C: 2 – 8 – 1; D: 2 – 8 – 3; E: 2 – 8 – 6.

14.2.1 O C porque só tem um electrão de valência e se o perder fica com o último nível

completo (com 8 electrões) ou seja, fica estável.

14.2.2 O E porque tem 6 electrões de valência e se ganhar 2 fica com o último nível

completo (com 8 electrões) ou seja, fica estável.

14.2.3 O D porque já é estável pois tem 8 electrões no último nível.

15 X2412 ; Y37

17 ; T6329 . Em cima fica o n.º de massa A, que é a soma dos protões com os

neutrões, em baixo fica o n.º atómico que são os protões do átomo.

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Ião N.º protões N.º neutrões N.º electrões −F19

9 9 10 10

−23316 S 16 17 18

+24020 Ca 20 20 18

17 A Ne2210 ; B +K39

19 ; C −Br7935

18 São isótopos os átomos do mesmo elemento (têm o mesmo n.º atómico) que possuem

diferente n.º de massa ou seja, o X e Z.

19.1 O 1º tem 16 neutrões, o 2º tem 17 neutrões e o 3º tem 18 neutrões.

19.2.1 O 1º: S3216

19.2.2 O 1º: S3216

19.3 −23416 S tem 16 protões, 18 neutrões e 18 electrões.

20 A 1ª equação traduz a reacção entre 2 núcleos diferentes do mesmo elemento que

originam um núcleo de um elemento diferente e liberta energia. A 2ª equação traduz a

reacção entre 2 núcleos iguais do mesmo elemento que originam um núcleo diferente do

mesmo elemento e um núcleo de um elemento diferente.

21 I n.º atómico / II período / III coluna / grupo.

22.1 grupo 1: 6 elementos (o H é um caso especial...) 2º período: 8 elementos.

22.2 Z (O)= 8

22.3 Cloro: grupo 17 e 3º período

22.4 Magnésio, berílio, estrôncio, bário ou rádio.

23.1 A ou F/ B ou G/ D / E

23.2 G / C / G

23.3 Z (C) = 6

23.4 Entre A e F, F é maior; Entre B e C, B é maior.

24.1 Metais: A e B; não.metais: C e D.

24.2 A e B

24.3 C

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24.4 D

25.1.1 Z (X) = 16

25.1.2 Não metálico (encontra-se à direita na T.P.)

25.1.3 3º período

25.1.4 iões 2 –.

25.2.1 2 – 8 – 5 (menos 1 electrão de valência)

25.2.2 2 – 6 (menos 1 nível de energia)

26.1 Metálico (encontra-se à esquerda na T.P.)

26.2.1 1 electrão de valência

26.2.2 por 3 níveis de energia.

26.3 2 – 8 – 1

26.4 2 – 8 – 2

27 A - ... corresponde aos metálico.

C - ... alteram-se menos facilmente ...

E - ... soluções básicas.

F - ... soluções ácidas.

28.1.1 K2O

28.1.2 KOH

28.2 X – óxido de potássio; Y – hidróxido de potasio

28.3 A fenolftaleína muda a sua cor na presença de soluções ácidas, como é o caso do

KOH (é uma solução ácida).

29.1.1 CO2

29.1.2 H2CO3

29.2 O tornesol muda a sua cor para vermelho na presença de soluções ácidas como é o

caso do H2CO3.

29.3 ácidos

30.1.1 grupo 1

30.1.2 1 electrão de valência

30.2 Y+

30.3.1 O Y porque tem maior n.º de níveis de energia por isso é maior.

30.3.2 O Y porque o electrão de valência está mais afastado do núcleo e por isso “sai” do

átomo mais facilmente por isso o átomo é mais reactivo.

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31.1 Reagiram todos facilmente com a água

31.2 H2O / H2 / KOH

31.3.1 hidróxido de lítio

31.3.2 hidrogénio

31.4 a do potássio (K)

31.5 Li / Na / K

32 Verdadeiras: I / II / V

33.1.1 grupo 17

33.1.2 7 electrões de valência

33.2 U –

33.3 É verdadeira pois a reactividade diminui ao longo do grupo e o tamanho dos átomos

aumenta ao longo do grupo.

34.1 A – electrões; B – Árgon; C – Néon.

34.2 I – K+; II – Mg2+; III – F –

35.1.1 Z (Na) = 11; Z (Mg) = 12; Z (Li) = 3; Z (F) = 9; Z (Cl) = 17; Z (C) = 6

35.1.2 F, Na e Mg

35.2 −F ; +Na ; +2Mg

36

Não é necessário fazer