UNIVESDIDADE ESTADUAL DO CEARÁFACULDADE DE FILOSOFIA DOM AURELIANO MATOSQUÍMICA – LICENCIATURA PLENA – 3° SEMESTREDISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA 1PROFESSOR: Dr. RONDINELLE RIBEIRO CASTRO

CALCOGÊNIOS

EQUIPE:JOÃO ROBERTO PINHEIRO PEIXOTOEVERTON LUCAS DE LIMA

09 DE JULHO DE 2010 LIMOEIRO DO NORTE – CE

Propriedades químicas

Elementos

Raio covalente

Raio iônico

1º energia de ionizaçãoKJ mol

2º energia de ionizaçãoKJ mol

Eletrone-gatividade de

Pauling

P.F. (ºC) P.E. (ºC)

Oxigênio 0,74 1,40 1.314 3.388 3,5 -229 -183

Enxofre 1,04 1,84 999 2.252 2,5 114 445

Selênio 1,14 1,98 941 2.045 2,4 221 685

Telúrio 1,37 2,21 869 1.790 2,1 452 1.087

Polônio ---- ---- 813 ---- 2,0 254 962

PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

o gás é bastante reativo, incolor e inodoro.

Nas formas sólidas e liquidas tem a cor azul pálido.

O O2 é paramagnético, e o O3 é diamagnético.

O O3 é usado como desinfetante na purificação da água potável.

Quase todos os elementos reagem com ele formando óxidos, exceções são alguns poucos metais nobres como Pt, Au e W, e os gases nobres.

É obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar liquido.

Pequenas quantidades de O2 são produzidas pelo aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio em aviões.

Em laboratório, pode ser obtido pela eletrolise da água.

Obtenção natural: processo da fotossíntese. 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

É usado na solda e no corte de metais com maçarico oxiacetilenico.

É essencial na respiração (para liberação de energia no organismo) tanto dos animais como das plantas.

Cerca de 80% do O2 é utilizado na convenção de ferro-gusa em aço.

Usado como agente oxidante (comburente) em foguetes.

Usado para oxidar NH3 no processo de obtenção do HNO3.

COMPOSTOS DE OXIGÊNIO  Éteres: R – O – R’ Cetonas: R – CO – R’ Ar – O – Ar’ Ar – CO – Ar’ Ar – O – R Ar – CO – R Ácidos carboxílicos: R – COOH Ésteres: R – COO – R’ Ar – COOH R – COO – Ar Cloretos: R – COCl Alcoóis: R – OH Ar – COCl  Aldeídos: R – CHO Fenóis: Ar – OH  

PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

Não metal com coloração amarela, mole, frágil e leve.

Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio.

Queima no ar com chama azulada formando SO2.

As cadeias de enxofre contem de 2 à 20 átomos.

É um constituinte das proteínas e está presente nos aminoácidos.

Depósitos de enxofre são formados por bactérias anaeróbicas que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S.

Enxofre pode ser obtidos na forma de sulfatos dissolvidos nas águas dos oceanos.

Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e em minas de cenabrio, galena, esfalerita e estibina.

Recuperação a partir do gás natural e petróleo. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2H2S 2H2O + 3S

galena esfalerita

cinabrio estibina

Utilizado na produção de H2SO4 para baterias.

O S e o Se desidrogenam hidrocarbonetos saturados.

Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservante em bebidas alcoólicas.

Usado na vulcanização da borracha e produção de pólvora.

Utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado.

 COMPOSTOS DE ENXOFRE Metanotiol: CH3 – SH Dióxido de enxofre - SO2

Sulfeto de dimetila: CH3 – S -- CH3 Tiossulfato de sódio - Na2S2O3

Propanotiona: CH3 – CS -- CH3 Óxido sulfúrico - SO3

Hexafluoreto de enxofre - SF6 Ácido sulfuroso - H2SO3

Ácido sulfúrico - H2SO4 Ácido ditiônico - H2O6S2

 

A coloração variada de Io, a lua vulcânica de júpiter se deve a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos de meteoritos e, acredita-se que a mancha escura que se observa próximo a cratera lunar aristarco deva ser um depósito de enxofre.

Sua deficiência retarda o crescimento.

Principais características

Exibe o efeito fotoelétrico,convertendo a luz em eletricidade.

Sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto a luz.

São conhecidas 6 variedades alotrópicas do selênio.

Raramente é encontrado na natureza.

Melhora a resistência da borracha vulcanizada.

Ocorre na forma nativa associado ao enxofre.

Obtido nas poeiras formadas durante calcinação de minérios como PBS, CuS e FeS2.

É obtido do sedimento anódino do refino eletrolítico do cobre.

SeO2 é um catalisador adequado para oxidação, hidrogenação e desidrogenação de compostos orgânicos.

Usado como aditivo para aços inoxidáveis.

Utilizado em foto copiadoras do tipo xérox, no fotorreceptor destinado a receber a imagem.

Intervém no funcionamento da glândula tireóide.

Melhora a resistência da borracha vulcanizada.

COMPOSTOS DE SELÊNIO  Disseleneto de carbono - CSe2 Dióxido de selênio – SeO

Trióxido de selênio - SeO3 Sulfeto de selênio - SeS2

Selenocisteína - C3H7NO2Se Ácido selênico - H2SeO4

 

OBS:A selenocisteína é um aminoácido. Sua estrutura química é semelhante à cisteína, com um átomo de selênio no lugar do enxofre. Ela faz parte de várias proteínas.

Altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao desenvolvimento de diabetes em adultos.

Perigoso ao meio ambiente, por isso seus compostos devem ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que contaminem a água.

A ingestão de mais de 400 microgramas pode provocar efeitos tóxicos.

PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

Quando queimado na presença de ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma dióxido de telúrio.

Quando fundido tem a capacidade de corroer cobre, ferro e aço inoxidável.

Quando cristalino é branco-prateado, e na forma pura apresenta brilho metálico.

É um semi-metal, frágil e facilmente pulverizado.

Encontrado freqüentemente na forma de telureto de ouro.

Encontrados em pequenas quantidades,combinado com outros metais constituindo os minérios altaita,coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimia.

Ocorre associado a minérios do grupo dos sulfetos.

Telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida.

Usado em espoleta de explosivos e apresenta ponteias aplicações em painéis solares.

Adicionado a borracha aumenta sua resistência ao calor e ao envelhecimento, e é usado como pigmento azul para colorir o vidro.

A maior parte de Te é usado na fabricação de ligas com ferro e metais não ferrosos, por exemplo para tornar o Pb mais duro.

COMPOSTOS DE TELÚRIO  Telureto de cádmio – CdTe Calaverita - AuTe2

Telureto de hidrogênio - H2Te

Dióxido de telúrio - TeO2

  

tetradimita. silvanita

ricardita coloradoita

PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

Elemento radioativo.

É um metal de baixo ponto de fusão e bastante volatio. A 55ºC 50% é vaporizado em 45h.

Um miligrama desse metalóide emite tantas partículas alfa quanto 5g de radio.

Um grama gera 140W de energia térmica.

Uma cápsula com cerca de meio grama atinge temperaturas acima de 500°C.

Encontrado em minérios de urânio com concentrações

de aproximadamente 100 microgramas por tonelada.

Descoberto recentemente nas pedras de granito nas profundezas da terra.

É obtido quando o bismuto natural é bombardeado com neutros.

É um elemento radioativo e tóxico.

O máximo de polônio permitido para um corpo humano ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a uma partícula que pesa somente 6,8 x 10−12gramas.

Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 1011 mais tóxico que o gás cianídrico (HCN).

Uma das principais fontes de contaminação humana por polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer no tabaco).

Classificados de acordo com sua estrutura geométrica.

Óxidos normais: contêm o íon O-2 . EX: H2O, MgO e Al2O3 .

Peróxidos, contém o íon O2-2. Ex: H2O2, Na2O2 e KO2.

Subóxidos são compostos com menos oxigênio, com ligações M-O e M-M. Ex: O=C=C=C=O.

Óxidos básicos: CaO, CrO, MgO, Na2O.

Óxidos ácidos: CO2, SO3, NO2.

Óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3.

Óxidos neutros: N2O, NO, CO.

OBS: A classificação dos seguintes óxiodos dependem dos produtos formados quando eles reagem com a água.

OBRIGADO!!!