EXPERIMENTOSDE

QUIMICA

Marcela Morales Janneth Ayerbes Viviana Martínez

Paola Cabrera

CONTENIDO

• Introducción• Polímeros• Hielo instantáneo

INTRODUCCION

La importancia de los experimentos busca que nosotros como estudiantes

no solo nos centremos en la teoría sino en la practica en donde se aplica. La demostración experimental tiene

como finalidad ayudarnos a una comprensión de los conocimientos

adquiridos en las clases.

MATERIALES

• Solución de silicato se sodio ( vidrio acuoso)• Alcohol• Vasos o beakers• Palillo para mezclar• Toallitas de papel• Guantes• Colorante natural

PROCEDIMIENTO

1. Coloca 20 mL de solución se silicato de sodio en un vaso. Evita el contacto con la piel.

2. En otro vaso adiciona 5 mL de etanol

3. Mezclar la solución de etanol con la solución de silicato de sodio.

4. Agita con el palillo para mezclar en movimientos circulares hasta obtener un solio blando.

5. Tomar el solido en la palma de la mano y darle la forma de una esfera teniendo cuidado de que no se desmigaje. De forma similar a como se amasan con un poco de agua.

RESULTADOS

El silicio es un elemento del mismo grupo del carbono, puede formar cuatro enlaces. En el silicato de sodio , Na4SiO4 ; cada átomo se encuentra enlazado a cuatro átomos de oxigeno.

Cuando la solución de etanol, C2H5OH, reaccionan con el silicato de sodio, dos moléculas de alcohol reemplazan un par de oxígenos de ion silicato y se obtiene un polímero.

CONCLUSIONES

• Los polímeros son macromoléculas(generalmente orgánicas) formadas por la unión de moléculas mas pequeñas llamadas monómeras. Como lo es la unión en el silicato de sodio y el alcohol.

• El silicato de sodio sirve para hacer cauchos• La reacción del alcohol C2H5OH, la reacción del

silicato Na2SiO3• El alcohol sigue destilando causando la formación

incompleta de la bola

HIELO INSTANTANEO

MATERIALES

• 500 cc de agua• Acetato de sodio• Beaker • Palillo para mezclar• Recipiente de vidrio• Estufa• Nevera

Preparación acetato de sodio

El dióxido de carbono se produce en la reacción con carbonato de sodio y bicarbonato, y deja el recipiente de reacción en forma de gas (a menos que el recipiente de la reacción es a presión).

CH3–COOH + Na+[HCO3]– → CH3–COO– Na+ + H2O + CO2

Esta es la conocida "efervescencia" reacción entre el bicarbonato de soda y vinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagre de 8% para 82 g de acetato sódico en agua. Por posteriormente hervir la mayor parte del agua, se puede refinar o una solución concentrada de acetato de sodio o cristales reales.

PROCEDIMIENTO

1. Ponemos a hervir unos 500cc de agua en una cacerola pequeña.

2. Cuando el agua esté hirviendo le agregamos acetato de sodio hasta lograr que el agua se sature.

3. Hervimos la preparación durante 3 minutos sin dejar de revolver.

4. Apagamos el fuego y lo dejamos enfriar, luego trasvasamos el líquido obtenido a un recipiente de vidrio.

5. Lo Llevamos al congelador de 2 a 4 horas hasta que notemos que el líquido está bien frío. (Al tacto debe tener una temperatura similar a la de un refresco bien frío).

6. Retiramos la preparación del refrigerador y lo vertimos en forma lenta, de esta manera podremos ir creando figuras y formas de hielo sombrosas. Se trata de una reacción exotérmica: el líquido frío al entrar en contacto con cualquier elemento que se encuentre a temperatura ambiente se convierte en hielo.

CONCLUSIONES

Para que se logre este experimento es indispensable que el recipiente con el agua sea sobresaturada con el acetato de sodio, esto quiere decir que por mas que intentamos seguir disolviendo el acetato de sodio, veremos que el agua parte de éste sin disolverse, por que por decirlo así, existe cierta cantidad de acetato de sodio que será disuelta en el agua y por encima de esta cantidad no seguirá disolviéndose

Debido al resultado que obtuvimos al realizar este experimento ; llegamos a la conclusión de que fallamos en algún paso al hacer el procedimiento, no pusimos suficiente acetato de sodio, o no se enfrió o calentó como se requería para que diera el esperado resultado.

Resultados

• Se trata de una reacción exotérmica: el líquido frío al entrar en contacto con cualquier elemento que se encuentre a temperatura ambiente se convierte en hielo.

• El coeficiente de solubilidad de las sustancias es función de la temperatura, lo que obviamente se está haciendo aquí es una solución sobresaturada de soluto en el solvente (el agua) a menor temperatura la solubilidad será menor y ante cualquier agente externo se solidificará.