Universidade Federal de So Carlos Centro de Cincias Exatas e de Tecnologia Departamento de QumicaDisciplina: Qumica Geral Tecnolgica 1 Turma C

EletrodeposioExperimento 5

Prof. Bianca Ferreira da Silva

20/09/2011

Resumo1 2 3 4 Eletroqumica Eletrodeposio Polarizao Estequiometria

Eletroqumica Base de reaes redox. Presentes no dia-a-dia: Respirao -- espontnea

Fotossntese -- no espontnea

Pilhas Potencias padro de eletrodo Reao de oxi-reduo Espontnea Potencial resultante positivo ET = ER EO

Anodo oxidao Catodo - reduo

Eletrlise

Utilizadas para reaes no espontneas Corrente eltrica imposta externamente Eltron: outro reagente eficaz para conduzir a qumica Anlises eletrogravimtricas o constituinte depositado como um slido no catodo ou no anodo.

Clula Eletroltica

EletrliseDuas categorias: Passiva eletrodos inertes passagem de eltrons Ativa eletrodos so parte da reao eletroltica

Passiva indstria para a purificao de metais que sofrem corroso facilmente

Ativa banhar materiais para fornecer resistncia a corroso.

Eletrlise x Polaridade Altera a polaridade dos eletrodos Suprimento externo de energia reaes reversas Catodo reduo, porm carregado (-) Anodo oxidao e carregado (+)

Eletrlise Ativa e GalvanoplastiaDepsito de um fino revestimento de metal pelo uso da eletricidade Produtos laminados Bateria proteo a corroso e condutividade Revestimento de prata em materiais eltricos: Anodo: Ag(s) + 2 CN- Ag(CN)2- + Catodo: Ag(CN)2- + Ag(s) + 2 CN-

Galvanoplastia Comum a mesma reao presente no anodo e no catodo Nunca seria espontnea corrente e potencial nulo Perfeito para eletrlise corrente externa

Eletrlise e EstequiometriaImportncia de saber a quantidade de material depositada Quantidade de material deve ser controlado

Pb2+ + 2H2O PbO2(s) + H2(g) + 2 H+ Eo = - 1,458V

Corrente e CargaCorrente medida fluxo de carga por um perodo de tempo Corrente unidade ampere (A) Carga = corrente x tempo Q=Ixt (C) = (A) x (s)

Constante de Faraday (F) 1 mol de = 96.485 C.mol-1

Utilizao das massas das substncias

Uma clula de eletrlise que deposita ouro (a partir de Au+) opera por 15 minutos com uma corrente de 2,30 A. Qual a massa de ouro depositada?Au+(aq) + Au(s) Q = I x t = 2,07x103C (2,07x103C) x 1 mol = 2,15x10-2 mol 96.485 C (2,15x10-2 mol Au) x (197 g mol-1) = 4,23 g Au

Exemplo Suponha que voc tenha uma pea que requer um revestimento de estanho. Voc calculou que precisa depositar 3,60 g de estanho para conseguir um revestimento adequado. Se sua clula de eletrlise (usando Sn2+) funciona a 2,00A, por quanto tempo voc dever operar a clula para obter o revestimento desejado? 48,8 minutos