Exerccios Maria Eduarda Estudo dos GASES 25/02/151) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na presso de uma determinada amostra gasosa numa transformao isotrmica, necessrio: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa.2) (UFG-GO) Um volume de 80 litros de gs hidrognio a uma presso de 4 atm so submetidos transformao isotrmica, at que a presso final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gs no estado final :a) 40 litros.b) 20 litros. c) 84 litros. d) 100 litros. e) 320 litros.

3) (CEFET-MG) Um recipiente indeformvel de 10 litros contm ar atmosfrico a 2 atm e 25oC. A que temperatura, em oC, o recipiente dever ser aquecido a volume constante, para que a presso seja igual a 6 atm? a) 894C. b) 273C. c) 621C. d) 300C. e) 600C.

4) (Md. Taubat) Considere as afirmaes abaixo: I. Em uma transformao isobrica no varia a presso. II. Em uma transformao isocrica no varia o volume. III. Em uma transformao isomtrica no varia a temperatura. Com relao s trs afirmaes acima, podemos dizer que ...a) apenas I verdadeira. b) apenas II verdadeira. c) apenas III verdadeira. d) I e II so verdadeiras. e) todas so verdadeiras

5) (ACAFE-SC) Tm-se 13,0g de etino (C2H2) nas CNTP. O volume, em litros, deste gs :Dados: massas atmicas: C = 12g/mol; H 1 g/mol. Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L. a) 26,0 L. b) 22,4 L. c) 33,6 L. d) 40,2 L. e) 11,2 L.

6) (UFF-RJ) Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, est contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma presso de 685,0 mmHg, temperatura de 22 C. Quando esse recipiente foi transportado com asmos, sua temperatura elevou-se para 37 C e a presso exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente:a) 0,24 atm b) 0,48 atm c) 0,95 atmd) 1,50 atme) 2,00 atm

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A anlise do grfico anterior, que mostra as transformaessofridas por um gs ideal quando variamosa sua temperatura, presso ou volume, nos permiteafirmar que o gs evolui:a) Isobaricamente de 1 a 2.b) Isotermicamente de 2 a 3.c) Isobaricamente de 3 a 4.d) Isometricamente de 4 a 2.e) Isometricamente de 3 a 4.

8) (Fuvest-SP) Indique os clculos necessrios para a determinao da massa molecular de um gs, sabendo que 0,800g desse gs ocupa o volume de 1,12 L a 273 C e2,00 atm. Qual valor se encontra para a massa molecular desse gs? Dado: 0,082 atm L mol1 K1

9)(FUVEST-SP) As proposies abaixo referem-se ao estudo geral dos gases. Julgue-as (V ou F):( ) Sob presso constante, o volume de uma amostra de gs diretamente proporcional a sua temperatura.( ) A volume constante, para determinada massa de gs, a presso funo linear da temperatura. Tal afirmao refere-se lei de Boyle.( ) No ar atmosfrico comum existe aproximadamente 78%, em volume, de nitrognio. Logo, nessa mistura gasosa a frao em mol do nitrognio igual a 78.( ) Para gases, a P e T constantes, V = k (N), em que V = volume, N = nmero de molculas e k = uma constante. Esta a expresso matemtica da lei de Avogadro.( ) Na equao geral dos gases, P V = n R T, R denominado constante de Avogadro.

10) (PUCCamp-SP) Comparando-se as densidades dos gases a seguir,nas CNTP, qual deles o melhor para encher um balo que deve subir na atmosfera? Considere: Dados: H=1 N=14 C=12 O=16 Densidade do ar = 1,29 g/L (CNTP).a) CO2b) O3c) N2d) O2e) CH4

11) (UFV-MG) A densidade de um gs X a 127 C e 0,82 atm igual a 2,0 g/L. (MA: H = 1; ar 29) Calcule:a) a massa molecular desse gs;b) sua densidade em relao ao H2;c) sua densidade em relao ao ar.

12) (UFRGS-RS) Resfria-se um recipiente contendo 1.530 litros de vapor dgua a 100 C e 1 atm at liquefazer todo o vapor. Considerando os valores para R = 0,082 atm . L . K1 . mol1 e massa especfica da H2O(l) = 1 g mL1, o volume de gua lquida obtida, a 20 C, ser de aproximadamente: (H = 1; O = 16)a) 0,9 L b) 20 L c) 50 Ld) 186 Le) 900 L

13) (Unicamp-SP) 1,0 litro de nitrognio lquido, N2 (l) foi colocado num recipiente de 30,0 litros, que foi imediatamente fechado. Aps a vaporizao do nitrognio lquido, a temperatura do sistema era 27 C. (Densidade do N2 (l) a 196 C = 0,81 g/cm3; massa molar do N2 = 28 g/mol; R = 0,082 atm . L/K . mol)a) Qual foi a massa de nitrognio colocada no recipiente?b) Qual ser a presso final dentro do recipiente?Considere que a presso do ar, originalmente presente no recipiente, de 1,0 atm.