exercícios funções inorgânicas para praticar

Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net

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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO:

01) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:

a) KBr. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3.

02) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75%. e) 80%.

03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9?

a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400.

04) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas?

a) 2000000. b) 200000. c) 20000. d) 2000. e) 200.

05) (Covest-98) Considere a figura abaixo:

e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:

(I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha

Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais.


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06) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água?

a) HCN b) NH3 c) HClO4 d) CH3COOH e) C6H6

07) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:

a) também conduz a corrente elétrica quando puro. b) tem todas as suas moléculas ionizadas. c) é iônico. d) é molecular. e) pode ser iônico ou molecular.

08) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:

a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

09) Dos seguintes sólidos:

I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+).

Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

10) Observe a figura. Ela representa um circuito elétrico.O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)

Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender?

a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1.

11) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH – . b) ionização do HCl, formando H3O

+ e Cl –. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.


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12) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl.

Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI. d) apenas VI. e) Todos.

ÁCIDOS DE ARRHENIUS

13) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:

a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH

14) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:

a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato.

15) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

a) HCl. b) OH – . c) H3O

+. d) H2O. e) Cl – .

16) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:

a) 3 H+(aq) e PO4

3 –(aq).

b) PO4+

(aq) e 3 H –(aq).

c) PO43 +

(aq) e H+(aq).

d) 2 H+(aq) e PO4

2 – (aq).

e) 3 H+(aq) e HPO4

2 – (aq).

17) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?

a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.

18) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:

a) base ou hidróxido. b) sal. c) óxido. d) aldeído. e) ácido.


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19) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos :

a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.

20) (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) NaOH. b) K2O. c) Li2CO3. d) H2SO4. e) H3PO4.

21) UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis,

podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.

22) Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3

– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente:

a) H3PO3 e 2. b) H3PO3 e 1. c) HPO3 e 2. d) H3PO4 e 2. e) H3PO3 e 3.

23) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:

a) dois elementos. b) três elementos. c) oito elementos. d) quatro elementos. e) doze elementos.

24) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:

a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4.

25) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.

26) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente:

a) ácido sulfúrico. b) ácido carbônico. c) ácido nítrico. d) ácido sulfônico. e) ácido acético.


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27) Sejam os produtos:

I . água de bateria. II. água mineral com gás. III. ácido muriático.

Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:

a) HCl, H2CO3, H2SO4. b) H3PO4, H2SO4, HCl. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HCl, H2CO3, HF. e) H2SO4, H2CO3, HCl.

28) O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como:

a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido. b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso. c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso. d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso. e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido.

29) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.

a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3.

30) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos. Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

a) HF.

b) H2S.

c) H3PO4.

d) H4SiO4.

e) HNO3.

31) Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que:

a) chama-se ácido nitroso. b) é um triácido. c) é um ácido moderado. d) possui grau de ionização maior que 50%. e) denomina-se óxido de nitrogênio.

32) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:

I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e

poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:

a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.


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33)(UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar idéias importantes, tais como:

0 0 Substâncias covalentes nunca dão origem a íons. 1 1 O ácido acético pode dar origem a íons. 2 2 O ácido acético não interage quimicamente com a água. 3 3 A água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico. 4 4 A água e o ácido acético são substâncias polares

CURIOSIDADE

Ácido, bactérias e úlceras

Durante muitos anos acreditou-se que as úlceras eram causadas pelo excesso de ácido clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez teri a, como causas, o consumo de alimentos condimentados, de bebidas alcoólicas e de antiinfla matórios, como aspirina; o stress; o hábito de fumar. No entanto, em 1980, o médico australiano Barry J. Marshall provou que a maior parte das úlceras era causada por uma espécie de bactéria que vive na mucosa gástrica, denominada Heliocbacter pylori . Essa bactéria, e não o excesso de ácido, é que co rrói as paredes do estômago. Estudos posteriores não só confirmaram a descoberta do Dr. Marshall como relacionaram essa bactéria ao câncer do estômago. Com a descoberta, o tratamento de úlceras passou a ser feito com antibióticos e não mais com dietas, da ingestão de antiácidos e de medicamentos que controlam a produção do ácido clorídrico. 34) Considere o seguinte composto:

HOH O

O

P

H

Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.

O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis. O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa. O composto é um diácido. O composto pertence a uma função orgânica.

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a) V, V, V, F. b) F, F, V, F. c) F, V, F, V. d) V, F, F, V. e) V, F, F, F.

35) (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de

um determinado composto químico. Identifique o composto.

a) bicarbonato de sódio. b) hidróxido de alumínio. c) ácido clorídrico. d) monóxido de carbono. e) ácido sulfúrico.

36) (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?

a) H+ e ClO4 – .

b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH – . d) H+, Cl – e O2. e) OH –, Cl – 1 e O2.


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37) A fórmula do ácido perclórico é:

a) HCl. b) HClO. c) HClO2. d) HClO3. e) HClO4.

38) (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:

HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq)

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

39)(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Nome do ácido Aplicações e características

Ácido muriático

Limpeza doméstica

Ácido fosfórico Usado como acidulante Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria

Ácido nítrico explosivos

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.

40) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:

a) HCl e ácido clórico. b) HClO2 e ácido cloroso. c) HClO3 e ácido clórico. d) HClO3 e ácido clorídrico. e) HCl e ácido clorídrico.

41) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece; uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Withelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH. b) HCN. c) HCNS d) HCNO. e) H4Fe(CN)6.

42) (UNIV.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório de uma escola, encontrou-se um frasco antigo com rótulo parcialmente destruído. Apenas a palavra ácido estava legível. O líquido apresentava coloração avermelhada e, depois de algumas análises feitas pelos alunos, constatou-se a presença de NO2. No rótulo, deveria estar identificado o ácido:

a) nítrico. b) fosfórico. c) clorídrico. d) sulfúrico. e) carbônico.


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43) (CEESU – 2003) Os gases e fuligens, que resultam de atividades humanas, interferem no processo de formação das nuvens que resultam...

a) na manutenção da composição de grupos de átomos. b) em fonte de energia própria. c) em chuvas ácidas. d) no processo de evapotranspiração. e) tempestades.

BASES 44) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?

a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. d) H2SO4. e) CH3OH.

45)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que forneça 3 elétrons. e) ametal.

46) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que

substância a seguir teria sabor adstringente?

a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4.

47) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é:

a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido. e) um hidreto.

48) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada

úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:

a) I A. b) III A. c) IV A. d) II A. e) zero.

49) A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma

base pode ser representada por:

a) Al + + OH 1- � Al(OH). b) Al 2+ + 2 OH 1- � Al(OH)2. c) Al 3+ + 3 OH 1- � Al(OH)3. d) Al 4+ + 4 OH 1- � Al(OH)4. e) Al 5+ + 5 OH 1- � Al(OH)5.


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50) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo:

M(OH) 33 ( ) ( ) ( )

3+ aq aq

2 -+H O

s M OH

Pode representar a dissolução de:

a) amônia. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) brometo de hidrogênio.

51) (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é:

a) Mg(OH)2. b) NaOH. c) NH4OH. d) Al(OH)3. e) Pb(OH)4.

52) O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão poderá ser:

a) amônia. b) dióxido de carbono. c) dióxido de enxofre. d) cloreto de hidrogênio. e) nitrogênio.

53) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:

I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH

a) V e VI. b) IV e V. c) II, III, IV. d) II, IV, V. e) I, III, VI.

54) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:

a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca – cola e água de cal.

55) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir:

I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:

a) BaSO4. b) CH4. c) Mg(OH)2. d) SO3. e) HCl.

56) (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por

natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.


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57) Em relação às bases de Arrhenius:

0 0 Sofrem ionização em meio aquoso.

1 1 Possuem o hidróxido, OH – , como único ânion.

2 2 As bases fortes possuem acentuado caráter iônico. 3 3 Sofrem dissociação em meio aquoso.

4 4 Possuem sabor adstringente característico.

58) (UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?

a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas. b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração

elétrica entre os íons NH41+ e OH1- .

c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.

d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.

e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.

Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução aquosa, formando uma base

fraca. 59) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte,

possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classifica-la como uma base _________ . Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com:

a) a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte e) HCl ; fraca.

60) (Mackenzie-SP)

Força e solubilidade de bases em água

Bases dos metais alcalinos

Fortes e solúveis

Bases dos metaisalcalinos terrosos

Fortes e parcialmente solúveis,esceto a de magnésio, que é fraca

Demais bases Fracas e praticamente insolúveis

Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:

a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2.

61) Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que:

a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. b) É uma tribase. c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio. d) Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso. e) Tem grau de ionização maior que 90%.


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62) Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):

H3PO4 � 3 H 1+ + PO4 3-

Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:

a) hidróxido de sódio. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de prata. d) hidróxido de alumínio. e) hidróxido de bário.

63) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente:

a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.

64) “O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida . Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas?

a) NaCl. b) H2O. c) HCl. d) SO3. e) NaOH.

65) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será:

a) vinagre. b) suco de limão. c) sal de cozinha. d) suco de tomate. e) amoníaco.

66) (FMU-SP) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de...

a) ácido clorídrico. b) ácido sulfúrico. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de cálcio. e) hidróxido de alumínio.

67) (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza.

a) NH4+.

b) (NH4)2OH. c) NH4(OH)2. d) NH4OH. e) NH4(OH)4.


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68) (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:

a) solução aquosa de base forte, NaOH. b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl. c) suspensão de base fraca, Al(OH)3. d) somente água. e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl.

69) (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são

cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a) vinagre. b) sal de cozinha. c) óleo. d) coalhada. e) leite de magnésia.

70) (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando

uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases. b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido. d) A e B são ácidos. e) A e B são bases.

71) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram

adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.

a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2.

72) (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de

solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que:

a) o sapólio deve ser um meio ácido. b) o sapólio de deve ser um meio alcalino. c) o sapólio deve ser um meio neutro. d) o sapólio tem características de um sal. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.

73) (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido

branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor desaparece porque:

a) o tecido branco reage com a solução formando o ácido amoníaco. b) a fenolftaleína evapora. c) a fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH. d) o NH3 logo evapora. e) a solução é assim denominada devido à sua alta viscosidade.


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74) (UPE-2007 – Q1) Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa verdadeira.

a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções. b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno. c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de

coloração. d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a

responsável pela mudança de coloração da solução. e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido

que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.

SAL

75) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:

a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio.

76) Quando se reage uma fórmula de hidróxido de potássio com uma fórmula de ácido sulfúrico, obtém-se:

a) 2 fórmulas de sulfato de potássio. b) 1 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. c) 0,5 fórmula de hidrogeno - sulfato de potássio. d) 1 fórmula de persulfato de potássio. e) 1 fórmula de sulfato de potássio.

77) Na neutralização parcial de um monoácido por uma dibase, resultam moléculas de água em número de:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

78) Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico (HCl) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2] são:

a) FeBr2 + H2O. b) FeBr2 + 2 H2O. c) FeBr3 + 3 H2O. d) FeOHBr + H2O. e) FeOHBr + 2 H2O.

79) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta :

2 NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + 2 H2O

a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

80) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:

a) Mg(OH)2 + 2 HClO � Mg(ClO)2 + 2 H2O. b) Mg(OH)2 + 2 HCl � MgCl2 + 2 H2O. c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 � Mg(ClO3)2 + 2 H2O. d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 � Mn(ClO2)2 + 2 H2O. e) Mn(OH)2 + 2 HCl � MnCl2 + 2 H2O.


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81) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

H2SO4 + 2 NaOH � X + 2 H2O H2SO4 + NaOH � Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4 e NaHSO4. b) NaHSO4 e Na2SO4. c) Na2SO3 e Na2SO4. d) Na2SO4 e NaHSO3. e) NaHSO3 e Na2SO4.

82) Duas fórmulas de um ácido X exigem na reação de neutralização total três de uma base Y. o ácido X e a base Y podem ser, respectivamente:

a) ácido carbônico e hidróxido de sódio. b) ácido carbônico e hidróxido de cálcio. c) ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio. d) ácido nítrico e hidróxido de alumínio. e) ácido fosfórico e hidróxido de magnésio.

83) O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperatura mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo secreta à sua volta um esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo, paredões calcáreos que chamamos de recife.o processo todo, obviamente, demora milhares de anos.

a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion. b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre

o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio. c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3. d) O carbonato de cálcio é um composto molecular. e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura.

84) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação:

2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 � Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Os componentes desses fermentos são classificados como:

a) sais ácidos. b) sais básicos. c) oxiácidos. d) hidrácidos. e) bases inorgânicas.

85) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:

I Na2B4O7. 10 H2O sal básico. II Mg(OH)Cl sal duplo. III NaKSO4 sal ácido. IV NaHCO3 sal hidratado.

A associação correta é:

a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.

86)(UFLA-MG) O composto CuSO4 . 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é:

a) um sal anidro. b) uma base fraca. c) um sal hidratado. d) uma solução aquosa. e) uma base forte.


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87) Os compostos abaixo são, respectivamente:

AgNO3 NH4OH HClO4 a) ácido, base, sal. b) base, sal, base. c) sal, base, ácido. d) ácido, sal, ácido. e) sal, base, base.

88) O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente puro , apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado por Michelangelo em suas esculturas. A função química a que pertence o carbonato de cálcio é:

a) base. b) sal. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico.

89) O salitre do Chile, NaNO3, utilizado como fertilizante pertence à função:

a) sal. b) base. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico.

90) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:

a) sulfato de sódio e fosfato de ferro III. b) sulfito de sódio e fosfito ferroso. c) di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III. d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico. e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.

91) As fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e NH4NO3. Sendo assim, a fórmula do carbonato de amônio é:

a) (NH3)HCO3. b) (NH3)2CO3. c) NH4CO3. d) (NH4)HCO3. e) (NH4)2CO3.

92) Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato será:

a) M3(PO4)2. b) M2PO4. c) M2(PO4)3. d) MPO4. e) M(PO4)2.

93) O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja:

a) perclorato de sódio. b) hipoclorito de sódio. c) cloreto de sódio. d) clorato de sódio. e) clorito de sódio.

94) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio . Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio . Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio . As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:

a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.


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95) (UNOPAR-PR) Os íons Hg2+ e Cl – compõem o cloreto de mercúrio, sal empregado na preparação de fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:

a) HgCl. b) HgCl2. c) HgCl3. d) Hg2Cl. e) Hg2Cl3.

96) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:

a) carbonato de sódio e nitrato de amônio. b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. d) carbeto de sódio e nitrito de amônio. e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.

97) (PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações.

Substância Aplicação 1 – carbonato de amônio expectorante 2 – sulfato de bário contraste de radiografia 3 – nitrato de potássio diurético 4 – fluoreto de sódio aditivo em cremes dentais

A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se na alternativa...

a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF. b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3. c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF. d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF. e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4.

98) Quantos elementos químicos compõem o sulfeto cúprico pentaidratado?

a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3.

99) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons fosfato (PO43– ) e

íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de “x” nessa fórmula é:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

100)Considere o composto XY(SO4)2 . 12 H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada:

a) Na e Ca. b) K e Na. c) Ca e Ba. d) Na e Ba. e) K e Al.

101)Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse odor é:

a) leite de magnésia (hidróxido de magnésio). b) vinagre (solução diluída de ácido acético). c) sal de cozinha (cloreto de sódio). d) açúcar (glicose). e) água.


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102)O creme dental é básico, porque:

a) produz dentes mais brancos. b) a saliva é ácida. c) tem gosto melhor. d) se fosse ácido, iria corroer o tubo (bisnaga). e) produz mais espuma.

103)(LA SALLE – RS) Ao reagirmos hidróxido de magnésio com ácido clorídrico haverá formação de um sal

e água. Considerando que não houve reagente em excesso, o nome do sal e os coeficientes da reação serão:

a) hidroxi-cloreto de magnésio; 1, 1, 1, 1. b) magnésia bisurada; 2, 1, 2, 1. c) cloridrato de magnésio; 1, 2, 1, 2. d) cloreto de magnésio; 1, 2, 1, 2. e) clorato de magnésio; 2, 1, 2, 1.

104)(Covest-98) Em uma solução de sulfato de sódio, qual das espécies abaixo é mais abundante?

a) Na+ b) SO3

– 2 c) Na2SO4 d) SO2 e) H2SO4

Reação : Na2SO4 → 2 Na+ + 1SO4-2

105)(UPE-2004-Q2) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:

a) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe.

b) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho

digestivos. d) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins,

hidratando-os. e) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.

ÓXIDOS

106)Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada:

a) ácido. b) sal. c) oxigênio molecular. d) óxido. e) oxalato.

107)(CEESU – 2003)A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada.

a) Ácido. b) Base. c) Sal. d) Hidreto metálico. e) Óxido.

108)Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto:

a) uma base. b) um sal. c) uma base e um sal. d) uma base e água. e) um sal e água.


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Cristal ou vidro?

O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto.

109)Observando o texto acima, podemos afirmar que:

a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido. c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.

110)O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas

semelhantes e mesma proporção em átomos. Entre os óxidos a seguir, qual você escolheria?

a) FeO. b) CaO. c) Na2O. d) CO. e) NO2.

111)Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:

a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.

112)(Covest-90) Os produtos de uma reação de combustão são CO2(g) e vapor de água. Podemos identificar o desprendimento do CO2 através de:

a) queima de CO2(g) com o oxigênio. b) recolhimento do CO2(g) numa solução de água de cal [Ca(OH)2]. c) odor característico do CO2(g). d) coloração característica do CO2(g). e) aumento da temperatura observado durante a reação de combustão.

113)(MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:

a) FeO. b) Fe3O. c) FeO3. d) Fe2O3. e) Fe3O2.

114)(MACKENZIE-SP) Em recipientes fechados e amplos, o gás carbônico em excesso pode ser retirado pela sua reação com o hidróxido de lítio, produzindo carbonato de lítio e água. A equação que apresenta as fórmulas das substâncias e o balanceamento corretos é:

a) CO2 + LiOH � Li2CO3 + H2O.CO2 + Li2O � Li2CO3 . b) CO2 + 2 LiOH � Li2CO3 + H2O. c) CO2 + Li2OH � LiCO3 + H2O. d) CO2 + Li(OH)2 � Li(CO3)2 + H2O.

115)A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é:

a) SO2, CO2, SiO2, ClO4 b) SO3, CO2, SiO2, ClO4 c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5 d) SO2, CO, SiO2, Cl2O3 e) SO2, CO2, SiO2, Cl2O7


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116)Certo gás incolor não reage com oxigênio e é solúvel em água, formando uma solução ácida. Este gás pode ser:

a) H2. b) NH3. c) CH4. d) SO3. e) C2H2.

117)(Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:

a) SiO2 e Al2O3. b) SiO2 e Al2O. c) SiO3 e AlO. d) SiO4 e AlO3. e) Si2O e Al2O3.

118)(FAC. DA CIDADE-RJ) UM PRODUTO IMPRESCINDÍVEL NO DIA-A-DIA

NO BRASIL, MERCADO DE GASES É ESTIMADO EM US$ 200 MILHÕES

O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro do que se imagina: o gás X está presente no dia-a-dia da população. Basta dizer que os principais consumidores do produto são nada menos que as industrias de refrigerantes e cervejas, que utilizam o gás no seu processo de produção. Também é usado como matéria prima para extintores de incêndio e gelo seco.

O nome do gás X que preenche corretamente a matéria transcrita é:

a) argônio. b) ozônio. c) carbônico. d) sulfídrico. e) hidrogênio.

119)(UPE-2006-Q1) A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios,

consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel.

Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação álcali-agregado?

a) Na2O b) CaO c) NaOH d) CO2 e) KOH

120)(Fuvest-SP)

A) Na forma sólida é conhecido como gelo - seco, e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa.

B) Apresenta cor castanho - avermelhado e tem importância na destruição da camada estratosférica de ozônio.

C) Apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata.

As características A, B e C correspondem respectivamente aos gases:

a) CO2, H2S e NO2. b) CO2, NO2 e H2S. c) NO2, CO2 e H2S. d) NO2, H2S e CO2. e) H2S, CO2 e NO2.


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121)Com base na frase seguinte: "A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ". Identifique a alternativa correta:

a) CO2, carbônico. b) SO2, sulfuroso. c) P2O5, fosfórico. d) N2O3, nitroso. e) N2O5, nítrico.

122)(UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o

ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido?

a) SO2. b) SO3. c) S2O3. d) SO4. e) S2O4.

123)A chuva ácida ocorre quando há uma alta concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, que ao reagirem com vapor d’água, também presente, formam:

a) sais pouco solúveis. b) sais ácidos. c) hidrácidos. d) anidridos. e) oxiácidos.

124)(Vunesp-SP) Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito

de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam:

a) monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água. b) água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos. c) gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido). d) ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis. e) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).

125)As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. a escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:

a) básico. b) neutro. c) ácido. d) misto. e) anfótero.

126)Análises técnicas concluíram que os gases que constituem as nuvens vulcânicas é constituída pelos gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:

a) H2SO4, CO, CO2 e SO3. b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4. c) CO, CO2, SO3 e H2SO4. d) CO, H2S, SO2 e CO2. e) H2S, CO, CO2 e SO3.

127)Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o:

a) clorídrico. b) hipocloroso. c) cloroso. d) clórico. e) perclórico.


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128)Observe as reações químicas:

I. MgO + H2O � Mg(OH)2. II. CO2 + H2O � H2CO3. III. K2O + 2 HCl � 2 KCl + H2O. IV. SO3 + 2 NaOH � Na2SO4 + H2O

Assinale a alternativa incorreta:

a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. b) As reações I e III envolvem óxidos básicos. c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio. e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais

eletronegativos. 129)A espécie química H2S é um gás um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias

orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável pelo cheiro de ovo podre. Queima no ar, com chama azul produzindo SO2 e H2O. É encontrado em pequenas quantidades em algumas águas minerais (sulfurosas), e sua utilização é restrita a processos de análises químicas.

a) A substância H2S quando se encontra em solução aquosa forma um ácido forte. b) O composto SO2 é um óxido básico. c) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO3. d) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO4. e) O H2S é um ácido de Arrhenius classificado como hidrácido e oxiácido.

130)(Vunesp-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e

há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:

a) CaCO3. b) CaSO4. c) CaF2. d) Ca(NO3)2. e) Ca(OH)2.

131)(MACK-SP) A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura

de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio, que endurece e prende a areia e, conseqüentemente, os tijolos. A equação corretamente balanceada que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é:

a) Ca(HCO3)2 + CaO � 2 CaCO3 + H2O. b) CaO + H2O � Ca(OH)2. c) Ca(OH)2 + CO2 � CaCO3 + H2O. d) 2 Ca(OH)2 + CO2 � 2 CaCO3 + H2O. e) 2 CaHCO3 + CaO � 3 CaCO3 + H2O.

132)(UFES) Considere a seqüência de reações:

S + O2 � I

I + H2O � II

FeO + II � III + H2O

Mg + 1/2 O2 � IV

IV + H2O � V

As funções dos compostos I, II, III, IV e V são, respectivamente:

a) óxido ácido, ácido, sal, óxido básico e hidróxido. b) óxido ácido, ácido, óxido básico, sal e hidróxido. c) ácido, óxido ácido, sal, óxido básico e hidróxido. d) ácido, óxido ácido, hidróxido, sal e óxido básico. e) sal, ácido, óxido ácido, hidróxido e óxido básico.


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133)Considera as reações:

• K2O + H2O � 2 X • N2O5 + H2O � 2 Y • X + Y � Z + H2O

O coeficiente estequiométrico de Z é:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

134) (UEL-PR) A fórmula do decavanadato (duplo) de potássio e dimagnésio com 16 moléculas de água de cristalização é K2Mg2V10O28.16H2O. De qual óxido de vanádio deriva esse decavanadato?

a) V2O7. b) V2O5. c) V2O3. d) V2O. e) VO.

135)A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo é:

a) CO; CaO; SO3; Na2O4. b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4. c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4. e) SO2; K2O; CO; K2O2.

136)(UPE-2004-Q1) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte.

a) N2. b) CO2. c) NH3. d) CO. e) O3.

137)(MACK-SP) Para se corrigir a acidez de solos, é comum a utilização de:

a) CaCO3. b) KNO3. c) Al2(SO4)3. d) S. e) NaCl.

138)(UPE-2005-Q1) Sejam os elementos A, B, C e D, com suas respectivas distribuições eletrônicas:

A → 1s2...........................3s1 B → 1s2...........................4s2 C → 1s2 ..........................3p4 D → 1s2...........................3p3

Transformando os elementos A, B , C e D em óxidos, através de reações químicas apropriadas, pode-se concluir, como verdadeiro, que

a) somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam o meio ácido.

b) o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico, origina um gás insolúvel em água.

c) o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca que, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas.

d) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas.

e) somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate a pragas e a solos alcalinos.

Comentários: Os óxidos formados por A (grupo 1A ) e B (grupo 2A) são “óxidos básicos”


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139)(MACK-SP)

I) Tem fórmula NH4+.

II) Apresenta apenas ligações covalentes simples. III) Tem fórmula NH3. IV) É hidreto polar. V) Reage com água formando o hidróxido de amônio.

Das afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas somente:

a) II, III, IV e V. b) I, II e V. c) II e III. d) III, IV e V. e) I e IV.

140)Em qual das alternativas todos os óxidos mencionados têm caráter neutro?

a) CO, CO2, NO e N2O5. b) NO, N2O e SO3. c) CO, NO e N2O. d) CO, NO e SO3. e) Na2O, CaO e BaO.

141)(Covest-90) Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos, alimentos, desinfetantes, etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio). Assinale o item que apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada:

a) H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3. b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO. c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4. d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cl, NaClO2. e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO.

142)(PUC-SP)

1 Sulfato de alumínio Matéria -prima usada na manufatura de pinos utilizados em cirurgias ortopédicas.

2 Platina Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado).

3 Hidróxido de sódio Usado no tratamento de água. 4 Bic arbonato de sódio Usado em baterias de automóveis. 5 Chumbo em placas Vendido no comércio com o nome de soda cáustica.

Associando-se as substâncias da coluna da esquerda com as afirmações da coluna da direita, a seqüência numérica correta encontrada de cima para baixo, é:

a) 2, 1, 4, 3, 5. b) 5, 4, 1, 2, 3. c) 2, 1, 3, 5, 4. d) 5, 3, 4, 2, 1. e) 2, 4, 1, 5, 3.

143)Assinale a alternativa que contém a correta seqüência relacionando o grupo de fórmulas com o grupo de nomes:

1 Na2CO3 óxido de sódio 2 NaOH peróxido de sódio 3 Na2O bicarbonato de sódio 4 NaHCO3 carbonato de sódio 5 Na2O2 hidróxido de sódio

a) 4 – 3 – 5 – 1 – 2. b) 5 – 5 – 2 – 1 – 3. c) 3 – 5 – 4 – 1 – 2. d) 3 – 1 – 5 – 2 – 4. e) 2 – 3 – 5 – 1 – 4.


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144)(Covest-2002) A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias inorgânicas de maior produção nos Estados Unidos em 1999:

CLASSIFICAÇÃO PRODUTO

1o lugar ácido sulfúrico 2o lugar amônia 3o lugar ácido fosfórico

10o lugar dióxido de titânio

As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º, e 10º lugar são respectivamente:

a) H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2. b) H2S, PH3, H3PO4, Ti2O. c) H2SO4, NH3, HClO4, TiO2. d) H2SO3, NH4, HClO4, TiO. e) H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2.

145)(Covest-2004) O dióxido de enxofre é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis.

Pode-se combinar com água e formar ácido sulfuroso, um ácido fraco, que se dissocia em:

S SO OO O2 23 33 g( ) ( ) ( ) ( )+ + +H HH H l aq aq-

0 0 H2SO3 é um ácido de Brönsted, e o HSO3 – sua base conjugada.

1 1 O pH de uma solução aquosa de H2SO3 é maior que sete a 25°C. 2 2 Uma solução aquosa 1 molar de H2SO3 contém íons hidrônio numa concentração 1 molar. 3 3 O íon HSO3

– também pode ser considerado um ácido, pois em meio aquoso pode produzir H3O

+ e SO32 – .

4 4 O íon SO32 – deve ser uma base mais fraca que o íon HSO3

–. V F F V F

exercícios funções inorgânicas para praticar

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