ESTUDO DE SOLUÇÃO:

EXERCÍCIOS SOBRE AS

MISTURAS HOMOGÊNEAS

QUÍMICA 1 - PROFESSOR: SEVERINO ARAÚJO

1ª) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C

utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução

sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C.

Determine a massa de sal depositada neste processo. A

solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme

mostrado no gráfico abaixo.

EXERCÍCIOS (Revisão)

2ª) Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma

solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na

solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução

inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?

a) 1,0 litro.

b) 0,5 litro.

c) 0,25 litro.

d) 1,5 litros.

e) 0,75 litro.

3ª) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa

solução 0,5 litro contém:

a) 10g de soluto.

b) 0,25g de soluto.

c) 2,5g de solvente.

d) 2,5g de soluto.

e) 1,0g de soluto.

4ª) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro

apresenta:

a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.

b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.

c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.

d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.

e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.

5ª) Num balão volumétrico de 250 ml adicionam se 2,0g de

sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água.

A concentração da solução obtida, em g/litro, é:

a) 1,00.

b) 2,00.

c) 3,50.

d) 4,00.

e) 8,00.

6ª) Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico

apresenta:

a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução

b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente

c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução

d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução

e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

7ª) 5,0 litros de uma solução tem massa de 20g. A densidade

dessa solução é:

a) 25 g/L.

b) 20 g/L.

c) 15 g/L.

d) 5 g/L.

e) 4 g/L.

8ª) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de

NaClO são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de

solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dados:

massa molar do NaClO = 74,5 g/mola) 7,0.

b) 3,5.

c) 0,70.

d) 0,35.

e) 0,22.

9ª) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de

ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de

solução é: Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.

a) 0,5 M.

b) 1,0 M.

c) 1,5 M.

d) 2,0 M.

e) 2,5 M.

10ª) Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino MOH

é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200

mL de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CsOH. b) KOH.

c) LiOH. d) NaOH.

e) RbOH.

CURVA DE SOLUBILIDADE

Analisando um gráfico de solubilidade podemos

destacar três regiões.

2ª Nota do 1º bimestre

Fração Molar

Título

Molalidade

Diluição de concentração

Mistura de soluções

1ª) Qual a fração molar do componente B numa mistura

gasosa contendo 4,0g de A e 8,4g de B?

Dados: A = 20,0 g/mol.; B = 28,0 g/mol.

EXERCÍCIOS DE REVISÃO

2ª) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99

mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente,

respectivamente, iguais a:

3ª) Misturando 20 gramas de NaOH com 80 gramas de água.

O titulo dessa solução é:

4ª) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50

molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução

contém:

a) 1,50 mol de LiNO3 /mol de etanol.

b) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.

c) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.

d) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.

e) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.

5ª) Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400

mL de uma solução 3,00 mol/L de ácido nítrico para fornecer

uma solução que é 2,0 mol/L deste ácido ?

6ª) A partir de uma solução aquosa de KOH cuja

concentração inicial é igual a 20 g/L, deseja-se obter 150 ml

de uma solução de concentração 2 g/L. Qual o volume em

litros da solução inicial?

7ª) Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de

Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do

mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:

8ª) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de

KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma

base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v)

adicionado de solução 1,5 molar é de:

9ª) O volume em mililitros de uma solução aquosa de 1,5

mol/L de HCl que deve ser misturado com outra solução de

60 mL e concentração 1,0 mol/L do mesmo ácido, para

preparar uma solução aquosa com um volume final de 100

mL e concentração 1,2 mol/L, é:

10ª) A concentração molal (W) da mistura de 20 gramas de

NaOH com 500 gramas de água (H2O) é:

(Dados: Na = 23u, O = 16u e H = 1u)