3.1) (a) Qual a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina?

3.2) qual a diferença entre estrutura cristalina e um sistema cristalino?

3.3) Se o raio atômico do alumínio é de 0,143 nm, calcule o volume de sua célula unitária em

metros cúbicos.

3.8) O ferro possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124 nm, e um peso de

55,85 g/mol. Calcule e compare a sua densidade com o valor experimental encontrado na

literatura. 7,87 g/cm3.

3.9) Calcule o raio de um átomo de irídio dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC,

uma densidade de 22,4 g/cm3, e um peso atômico de 192,2 g/mol.

3.14) O ródio possui um raio atômico de 0,1345 nm (1,345 Angstroms) e uma densidade de

12,41 g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. Dado peso

atômico de 102,91 g/mol.

3.21) Esta é uma célula unitária para um metal hipotético (mostrado no final da lista).

a) A qual sistema cristalino pertence essa célula unitária?

b) Como seria chamada essa estrutura cristalina?

c) Calcule a densidade do material, dado que o seu peso atômico é de 141 g/mol.

3.24) Esboce uma célula unitária para a estrutura cristalina ortorrômbica de corpo centrado.

3.28) Dentro de uma célula unitária cúbica, esboce as seguintes direções

3]3[1 d) 2]1[0 c) 10]1[ a)

3.30) Determine os índices para as direções mostradas na seguinte célula unitária cúbica

(mostrado no final da lista).

3.33) Determine os índices de Miller para os planos mostrados na seguinte célula unitária

(mostrado no final da lista).

3.38) Esboce dentro de uma célula unitária cúbica os seguintes planos:

1)3(1 d) )2(11 b) )11(0 a)

3.42) Calcule a densidade linear da direção[ 100 ] para uma estrutura cristalina CFC.

3.44) Calcule a densidade planar do plano (100) para uma estrutura cristalina CFC.

3.49) Explique por que as propriedades dos materiais policristalinos são mais frequentemente

isotrópicos

Figura para o exercício 3.21.

Figura para o exercício 3.30. Figura para o exercício 3.33