exame de seleção para o programa de pós-graduação em … · compostos orgânicos nitrogenados....

U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E J U I Z D E F O R A

Instituto de Ciências Exatas

Departamento de Química

Programa de

Pós-Graduação em

Química

Campus Universitário, Bairro Martelos, 36.036-900, Juiz de Fora, MG, Brasil

Tel/Fax: 32-2102-3310

e-mail: [email protected]

home-page: www.ufjf.edu.br/pgquimica

PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICADepartamento de Química

Instituto de Ciências ExatasUniversidade Federal de Juiz de Fora

Campus Universitário, Martelos, CEP 36036-900Juiz de Fora, MG

Tel/Fax: (32) 2102 3310e-mail: [email protected]://www.ufjf.edu.br/pgquimica

Exame de Seleção para o Programa de Pós-Graduação em Química

(Mestrado)

Programa das Provas de Conhecimentos Específicos




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Pós-Graduação em

Química


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PROGRAMA PARA PROVAS ESPECÍFICAS DE ACORDO COM A ÁREA PRETENDIDA

Programa da Prova de Química Orgânica

EstereoquímicaEstrutura, Nomenclatura, Métodos de Obtenção e Reatividade Envolvendo:Haletos de alquila.Álcoois e ésteres.Fenóis.Compostos carbonílicos e carboxílicos.Compostos orgânicos nitrogenados.

Métodos Físicos de AnáliseAplicação de espectroscopia na região do Infravermelho e Ressonância Magnética Nuclear Unidimensional (1H e 13C) na análise dos compostos orgânicos.

Bibliografia Recomendada:1-SOLOMONS, T. W. Química Orgânica, LTC Editora SA, Rio de Janeiro, 6a Edição, Vols. I e II, 1996.2-MORRISON, R. T.; BOYD, R. N. Química Orgânica, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 7a Edição, 1981.3-SILVERSTEIN, R. M. Identificação Espectrométrica de Compostos Orgânicos, Guanabara & Koogan, 5a Edição,1994.




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Programa da Prova de Química Inorgânica

Química de CoordenaçãoNomenclatura de compostos de coordenação.Teoria de Ligação de Valência.Teoria do Campo Cristalino: energia de estabilização do campo cristalino, magnitude do valor de 10 Dq em compostos tetraédricos e octaédricos, fatores que influenciam o valor de 10 Dq.Teoria dos Orbitais Moleculares: formação de ligações sigma e pi.Reações de Substituição em complexos quadrados planares e octaédricos.

Teoria de GrupoOperações e elementos de simetria.Classificação das moléculas em grupos pontuais.

OrganometálicosIntrodução aos compostos organometálicos do bloco d: nomenclatura e regra dos dezoito elétrons.

Bibliografia Recomendada:1-RUSSELL, J. B. Química Geral, Pearson Education do Brasil, São Paulo, 2a Edição, Vols. I e II, 1994.2-SHRIVER, D. F. & ATKINS, P. W. Química Inorgânica, Bookman Companhia Editora, 3a. Edição, 1999.3-BARROS, H. L. Química Inorgânica, Uma Introdução, Editora UFMG, 1994.4-LEE, J. D. Química Inorgânica, Um Novo Texto Conciso, Edgard Blücher Ltda, São Paulo, 1980.




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Programa da Prova de Química Analítica

Nesta prova pretende-se avaliar os conhecimentos dos candidatos, quanto aos princípios básicos e aplicações das técnicas mencionadas abaixo, bem como, cálculo de diluições e porcentagem de pureza e apresentação destes resultados em diferentes unidades de concentração.

PotenciometriaEspectrometria de Absorção Molecular na região UV/visEspectrometria de Absorção AtômicaCromatografia Líquida de Alta EficiênciaEletroforese Capilar

Bibliografia Recomendada:1- D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, “Fundamentals of analytical chemistry”, Saunders College Publishing, Fort Worth, 1992.2- D. C. Harris, “Quantitative Chemical Analysis”, W. H. Freeman and Company, New York, 5a ed., 1999.3- G. H. Jeffery, J. Bassett, J. Mendham, R. C. Denney, “Vogel: análise química quantitativa, Guanabara & Koogan, 5a Edição, 1992.




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Programa da Prova de Físico-Química

Propriedades dos GasesO gás perfeito.Gases Reais.

A Primeira Lei da TermodinâmicaConceitos Fundamentais.Trabalho e calor.Funções de estado e diferenciais exatas: dependência entre entalpia e temperatura.Relação entre Cp e Cv.

A Segunda Lei da TermodinâmicaO sentido da mudança espontânea.O ciclo de Carnot.Entropia e suas variações em alguns processos.

A Terceira Lei da TermodinâmicaEnergias de Gibbs e Helmholtz.Energia de Gibbs molar padrão.

Combinação entre a primeira e a segunda lei: propriedades de energia interna e energia de Gibbs.Potencial químico de substância pura.Gases reais: fugacidade.

Transformações Físicas das Substâncias PurasDiagramas de Fases.Estabilidade e transições de fases.A superfície dos líquidos.

Misturas SimplesDescrição Termodinâmica das misturas.Propriedades das soluções.Atividades.

Diagramas de FasesFases, componentes e graus de liberdade.Sistemas a dois componentes.

Equilíbrio QuímicoReações químicas espontâneas.A resposta do equilíbrio às condições do sistema reacional. (CONTINUA...)




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Equilíbrio na EletroquímicaÍons em movimento: condutividade e mobilidade.Propriedades termodinâmicas de íons em solução.Células eletroquímicas.Equação de Nernst.Aplicações de potenciais padrão.

As Velocidades das Reações QuímicasCinética Química empírica.Leis de velocidade integradas.Reações nas vizinhanças do equilíbrio.Velocidade de reação e temperatura: equação de Arrhenius.Explicação das leis de velocidade.

Bibliografia Recomendada:1- ATKINS, P. W. e DE PAULA, J. Físico-Química, Ed. LTC, 8a Edição, Vols. 1e 2, Rio de Janeiro, 2008.2-CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química, LTC, Rio de Janeiro, 1989.




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Programa da prova de Educação em Química

- A natureza do conhecimento científico e o papel dos Modelos no ensino de ciências.- Ensino por Competências e as Orientações Curriculares Nacionais.- O Ensino de química em espaços não-formais de ensino.- Materiais didáticos e novas tecnologias para o ensino de química.- Abordagem CTS e o Ensino de Química.- Experimentação no Ensino de Química.- A pesquisa em ensino de Química no Brasil.- O papel da História da Química no Ensino.- Concepções de Ensino-Aprendizagem e o ensino de Química.

Bibliografia Recomendada:1- ALFONSO-GOLDFARB, A.M. Da Alquimia à Química: Um estudo da passagem do pensamento mágico-vitalista ao mecanicismo. 2a. ed. São Paulo, Landy, 2001.2- BRASIL. República Federativa do Brasil. Lei nº 9.394: Estabelece as Diretrizes e Bases da Educação Nacional. Brasília, 1996.3- _____. Ministério da Educação (MEC), Secretaria de Educação Básica. Orientações Curriculares Nacionais para o Ensino Médio. Vol. 2. Brasília: MEC, 2006.4- LUFTI, M. Cotidiano e Educação em Química. Ijuí: Unijuí, 1998.5- GONÇALVES, F.P. e MARQUES, C.A. Contribuições Pedagógicas e Epistemológicas em Textos de Experimentação no Ensino de Química. Investigações em Ensino de Ciências, 11, 2, 219-238, 2006.6- KOSMINSKY, L. E GIORDAN M. Visões de Ciências e sobre cientista entre estudantes do Ensino Médio. Química Nova na Escola, 15, 11-18, 2002.7- MALDANER, O.A. A formação inicial e continuada de professores de Química. 2ª. ed. rev. Ijuí: Unijuí, 2003.8- SANTOS, F.M.T. E GRECA I.M. A Pesquisa em Ensino de Ciências no Brasil e Suas Metodologias. Ijuí: Unijuí, 2006.9- SANTOS, W.L.P DOS e SCHNETZLER, R.P. Educação em química: compromisso com a cidadania. 3ª. ed. Ijuí: Unijuí, 2003.10- SCHNETZLER, R. P. A pesquisa em ensino de Química no Brasil: conquistas e perspectivas. Química Nova, 25, 1, 14-24, 2002.11- ZANON, L. B. E MALDANER, O.A. (org.) Fundamentos e Propostas de Ensino de Química para a Educação Básica no Brasil. Ijuí: Unijuí, 2007

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