estrutura atomica(1)

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ESTRUTURA ATÔMICA

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Page 1: Estrutura atomica(1)

ESTRUTURA ATÔMICA

Page 2: Estrutura atomica(1)

DALTON:

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A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.

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Postulados de Dalton:

1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.

2- Os átomos são indivisíveis.

Page 6: Estrutura atomica(1)

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.

Page 7: Estrutura atomica(1)

4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).

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THONSON:

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Thomson teve importante contribuição

com a descoberta do elétron.

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* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e

negativas) em um átomo.

Page 12: Estrutura atomica(1)

Pudim de passas.

Seu modelo era conhecido como...

Page 13: Estrutura atomica(1)

RUTHERFORD:

*O átomo estaria dividido em duas regiões:

Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

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Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de

partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não

era maciço como pensava-se até então!

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Chadwick

Chadwick descobriu que no núcleo

também existem os nêutrons, que são

partículas sem carga.

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Sistema

Planetário

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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p+ = e-

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Número de Massa (A): a soma das partículas que

constitui o átomo.

A = Z + n + e-

A = Z + n

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REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

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ÍONS, CATIONS E ANIONS

Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons.

ÍONS- são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions.

Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. 

Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4. 

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EXEMPLOPrimeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número

de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons. 

15P → 15P-3 Átomo neutro recebe 3 elétrons 

Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar

como um Ânion. 

12Mg → 12Mg2+ Átomo neutro perde 2 elétrons 

O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion. 

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SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

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ISÓBAROS: mesmo número de massa.

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ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

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ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam

elétrons

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BOHR

*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando

aquecidos.

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* O átomo é formado por um núcleo e níveis de

energia quantizada (onde estão os elétrons), num

total de sete.

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

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HEISEMBERG: demonstrou que é impossível

determinar ao mesmo tempo a posição e a

velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

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OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).

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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:

PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.

REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.