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www.professormazzei.com Estequiometria Folha 05 Prof.: João Roberto Mazzei 01- (UERJ 2005) A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão constantes, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: CH„(g) + O‚(g) ë CO‚(g) + H‚O(Ø) Admita que: - 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; - o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; - o rendimento do processo seja de 90%. Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão equivale a: a) 810 b) 540 c) 480 d) 270 02- (UERJ 2005) Uma indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância trifluoreto de fósforo puro, que será utilizada na obtenção de um produto de grande importância. Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando fósforo e flúor puros, que, combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de fósforo, em um sistema fechado. Observe a tabela a seguir. Considerando 100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela indústria é a de número: a) I b) II c) III d) IV

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01- (UERJ 2005) A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, a temperatura

e pressão constantes, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

CH„(g) + O‚(g) ë CO‚(g) + H‚O(Ø)

Admita que:

- 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo;

- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar;

- o rendimento do processo seja de 90%.

Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão equivale a:

a) 810 b) 540 c) 480 d) 270

02- (UERJ 2005) Uma indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância

trifluoreto de fósforo puro, que será utilizada na obtenção de um produto de grande importância.

Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando

fósforo e flúor puros, que, combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de

fósforo, em um sistema fechado.

Observe a tabela a seguir.

Considerando 100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela

indústria é a de número:

a) I b) II c) III d) IV

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03- (UFV 2005) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material

de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse

ácido serve, dentre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos.

Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCOƒ), que reage com ácido

clorídrico, de acordo com esta equação NÃO balanceada:

HCl(aq) + CaCOƒ(s) ë CaCl‚(aq) + H‚O(l) + CO‚(g)

Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de

cálcio transformado em CaCl‚, com esta quantidade de HCl, será:

a) 50,05 g b) 555,5 g c) 365,0 g d) 100,1 g e) 500,5 g

04- (UFRRJ 2004) O óxido de alumínio (AØ‚Oƒ) é utilizado como antiácido.

Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1AØ‚Oƒ+6HCØë2AØC؃+3H‚O, a massa

desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será

a) 3,25g. b) 4,25g. c) 5,35g. d) 6,55g. e) 7,45g.

05- (UFES 2004) Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e

21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento,

segundo a equação a seguir:

CaCOƒ(s) + MgCOƒ(s) ì CaO(s) + MgO(s) + 2CO‚(g)

A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima

de 1 quilo de calcário são, respectivamente,

a) 60 ; 21 b) 100 ; 84 c) 184 ; 96 d) 336 ; 100 e) 600 ; 210

06- (PUCAMP 2004) A preocupação com as algas

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As cianobactérias podem, sob certas condições, crescer com rapidez nos cursos d'água,

formando colônias visíveis.

A maioria dos casos de intoxicação por ingestão desses organismos foi observada após

aplicação de sulfato de cobre em águas com alta densidade de plâncton vegetal. Isso podia ser

esperado: a aplicação constante de sulfato de cobre faz com que as algas morram e sua parede

celular se rompa, liberando as toxinas na água. Por isso, atualmente o uso dessa substância

como desinfetante não é recomendado.

(Adaptado de "Ciência Hoje". v. 25, nŽ 145, dezembro/98, p. 33)

Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o

álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro.

Cu SO„ + 5 H‚O ë Cu SO„ . 5 H‚O

(pouco solúvel no álcool)

Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a

massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente,

a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg

07- (PUCAMP 2004) Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol e dióxido

de carbono:

Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 × 10£ mols de sacarose, com fermento adequado,

quantos mols de dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a quantidade desse gás que se

solubiliza na água)

a) 2 × 10£ mols b) 4 × 10£ mols c) 2 × 10¤ mols d) 3 × 10¤ mols e) 4 × 10¤ mols

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08- (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H‚SO„)

foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto

ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-

se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCOƒ), na região

atingida.

A equação química que representa a neutralização do H‚SO„ por CaCOƒ, com a proporção

aproximada entre as massas dessas substâncias é

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal

situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material

neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCOƒ, esse número de

caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de

a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) 500.

09- (UFF 2003) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido,

industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química

representada a seguir:

2NaCØ(aq) + 2H‚O(Ø) ë 2NaOH(aq) + H‚(g) + CØ‚(g)

A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro, supondo

uma eficiência de 100% do processo, será, aproximadamente:

a) 13 ton b) 21 ton c) 28 ton d) 41 ton e) 83 ton

10- (UFF 2003) A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso

explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre

o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação

a seguir:

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Em um experimento, 25,0 g de glicerol (CƒHˆOƒ) foram tratados com excesso de ácido nítrico,

obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (CƒH…NƒO‰).

O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente:

a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86%

GABARITO:

01. [B]

02- [B]

03- [E]

04- [B]

05- [D]

06- [D]

07- [B]

08- [D]

09- [D]

10- [E]