ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO

1. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de

606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o

volume será:

a) 120 mmHg.

b) 240 mmHg.

c) 303 mmHg.

d) 320 mmHg.

e) 640 mmHg.

2. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à

pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa

amostra para um ambiente a 60ºC, que pressão ela apresentará?

a) 0,5 atm.

b) 0,8 atm.

c) 1,2 atm.

d) 1,9 atm.

e) 2,6 atm.

3. Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se

provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua

nova pressão, mantendo-se constante o volume?

a) 2,0 atm.

b) 3,0 atm.

c) 4,0 atm.

d) 5,0 atm.

e) 6,0 atm.

4. Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de – 23°C, um

esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a

temperatura chega a 27°C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do

balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora

do balão não muda, e que o gás é ideal?

5. (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo

ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação

isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o

ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).

Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:

ESCOLA ESTADUAL “DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA” - ANO 2017

Nome

Nº Turma 2º ano _____

Data 15/12 Nota

Disciplina QUÍMICA – TRABALHO Prof. ORLANDO Valor 30

a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K.

b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.

c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.

d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.

e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

6. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e

– 73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de

1000 litros na pressão de 1 atm?

a) 400°C.

b) 273°C.

c) 100°C.

d) 127°C.

e) 157°C.

7. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma

pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma

massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?

a) 36 L.

b) 12 L.

c) 24 L.

d) 72 L.

e) 48 L.

8. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e

volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua

temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:

a) 10 atm.

b) 20 atm.

c) 25 atm.

d) 30 atm.

e) 35 atm.

9. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27ºC e 600 mmHg de

pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800 mmHg de

pressão será de:

a) 4 litros.

b) 6 litros.

c) 8 litros.

d) 12 litros.

e) 16 litros.

10. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de

27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se

constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de:

a) 50 litros.

b) 20 litros.

c) 200 litros.

d) 120 litros.

e) 260 litros.

11. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume

igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

a) A temperatura, em °C, dobra.

b) A temperatura, em K, dobra.

c) A temperatura, em K, diminui à metade.

d) A temperatura, em °C, diminui à metade.

e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.

12. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23°C, numa dada pressão.

Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um

volume de 1,6 L?

a) 250 K.

b) 350 K.

c) 450 K.

d) 500 K.

e) 600 K.

13. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a

temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos

que aplicar uma pressão igual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.

c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

14. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que

ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás

deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.

c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

15. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100

cm3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás,

quando a pressão passar para 4 atm?

a) 20 cm3.

b) 25 cm3.

c) 50 cm3.

d) 75 cm3.

e) 400 cm3.

16. A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1

atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1

L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do

mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?

a) 3 L.

b) 4 L.

c) 25 mL.

d) 250 mL.

e) 333 mL.

17(AQ) Calcule o volume ocupado por 5 mols de gás hélio a 127°C e 10 atm. 03. (AQ)

Calcule o volume ocupado por 6 gramas de gás hidrogênio (H2 ) a 127°C e 4 atm.

Dado: H2 = 2u.

18. (AQ) Calcule a pressão exercida por 20 gramas de gás hélio (He) a 27°C em um

recipiente de 41 litros. Dado: He = 4u. 05. (AQ) Calcule a pressão exercida por 80

gramas de gás oxigênio (O2 ) a 127°C em um recipiente de 20 litros. Dado: O2 = 32u.

06. (AQ) Calcule o volume ocupado por 20 gramas de gás hidrogênio (H2 ) a – 23°C e

5 atm. Dado: H2 = 2 g.mol-1 . 07. (AQ) Calcule o volume ocupado por 480 gramas de

gás metano (CH4 ) a 102°C e 7,5 atm. Dado: CH4 = 16 g.mol-1

19. (AQ) Calcule o volume ocupado por 220 gramas de gás carbônico a 2 atm e

273°C. Dado: CO2 = 44 g.mol-1 .

20. (AQ) Calcule o volume ocupado por 2,2 kg de gás carbônico a 7 atm e 7°C. Dado:

CO2 = 44 g.mol-1 .

21.A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e

gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida

mistura. Esta mistura é um exemplo de:

a) solução verdadeira concentrada;

b) solução verdadeira diluída;

c) uma dispersão coloidal do tipo gel;

d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão;

e) um gel que sofreu uma peptização.

22. Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal?

a) Soro fisiológico.

b) Água sanitária.

c) Ácido muriático.

d) Álcool hidratado.

e) Leite pasteurizado.

23. A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está

intimamente relacionada com:

a) o movimento browniano

b) a eletroforese

c) a diálise

d) a adsorção de carga elétrica.

e) o efeito Tyndall

24. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos

dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

Tubo A- 1,0 g

Tubo B-3,0 g

Tubo C 5,0 g

Tubo D -7,o g

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em

quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.

b) Apenas em B, C e D.

c) Apenas em D.

d) Em todos.

.e).Apenas em B.

25.Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do KNO3 a 10ºC é igual a 22

gramas de KNO3 por 100 gramas de H2O, a massa de KNO3 contida em 500 gramas

de solução saturada será: a) 120,5 g b) 90,2 g c) 60,3 g d) 50,5 g e) 81,5 g

26-Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em

2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é

a concentração da solução final?

a) 2g/L

b) 4g/L

c) 6 g/L

d) 8 g/L

e) 10 g/L

27-Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta .__________ gramas de

soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir

__________ gramas de soluto.”

28-Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico

(H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado,

lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou

com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a) 0,15

b) 0,165

c) 66

d) 15

e) 150

29-Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

I) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos

em 500 mL de solução.

II) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L

será preciso quanto de soluto?

III) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que

possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua

concentração é igual a 240 g/L?

30-Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L

de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova

solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual

alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria

(em mol/L) da nova solução obtida:

a. 1,0

b. 2,0

c. 0,15

d. 0,3

e. 0,25

31-(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma

solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL

b) 1500mL

c) 1200mL

d) 1800mL

e) 500 mL

32-Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma

solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração

molar igual a:

a) 0,010

b) 0,025

c) 0,035

d) 0,040

e) 0,050

33-Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as

reações endotérmicas:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

a) II e III.

b) I e IV.

c) II, III e VI.

d) I, IV e V.

e) I, III e V.

34-Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

a) Combustão e fusão.

b) Combustão e sublimação de sólido para gás.

c) Combustão e sublimação de gás para sólido.

d) Fusão e ebulição.

e) Evaporação e solidificação.

35-Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

Diagrama de energia de um processo químico

Pode-se afirmar que esse processo é:

a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

36- (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela

transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade

perdida pelo sistema.

(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade

recebida pelo sistema.

(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação

de entalpia (?H) é menor que zero.

(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua

variação de entalpia (?H) é maior que zero.

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

37-(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água,

sem que ocorra variação da pressão externa:

Mudança de estado físico da água

Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2

38 (FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da

temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo

um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:

a) A curva A representa a solução.

b) A curva A representa o solvente.

c) A curva B representa o solvente.

d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão

máxima de vapor.

39-(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e

do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a

água pura, tem-se:

a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.

b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.

c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a

solução.

d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a

solução.

e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento

para a solução e a água.

40-Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias,

observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana

semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do

ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade

coligativa está relacionada com esse fenômeno?

a) Tonoscopia.

b) Ebulioscopia.

c) Crioscopia.

d) Osmose.