Escola Beit YaacovProfa. Renata Fogaça

Ligações Químicas

TEMA 1 Ligações iônicas e metálicas

Regra do octeto

Sabe-se que dos milhões de substâncias conhecidas existem apenas seis apresentam-se como átomos isolados – os gases nobres.

Apenas os gases nobres apresentam-se como átomos isolados estáveis em condições ambientes.

Gás nobre K L M N O P

Hélio 2

Neônio 2 8

Argônio 2 8 8

Criptônio 2 8 18 8

Xenônio 2 8 18 18 8

Radônio 2 8 18 32 18 8

Regra do octeto

Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2 no caso de possuir somente a camada K) – camada de valência

Átomos não estáveis se unem a outros a fim de adquirir essa configuração

Gilbert Newton Lewis (1875-1946)

Regra do octeto - 1916

Ligação Iônica

Formada entre elementos químicos com eletronegatividades bastante distintas

Metais tendem a perder elétrons e ametais tendem a receber elétrons

Cátions e ânions se atraem dando origem a uma ligação iônica

Força eletrostática

Ligação Iônica

Elementos das famílias 5A (15), 6A (16) e 7A (17) possuem tendência em receber elétrons e formar ânions.

Elementos das famílias 1A (1), 2A (2) e 3A (13) possuem tendência em doar elétrons e formar cátions.

Estruturas extremamente organizadas Retículo cristalino

FluoritaCaF2

SafiraAl2O3

1. Preveja a fórmula do composto resultante da união dos elementos 16S e 20Ca.

2. Faça o mesmo para os elementos 17Cl e 20Ca.

Ligações Metálicas

Substâncias metálicas: elevados P.E e P.F.; conduzem corrente elétrica nos estados líquido e sólido.

Ligação entre dois metais : modelo de “mar de elétrons”

Não satisfaz à regra do octeto

Íons metálicos mergulhados em um mar de elétrons livres (pouco

atraídos pelo núcleo), o que explica a condutividade elétrica

dos metais

Ligações Metálicas

Formação das ligas metálicas.

Aço – liga de ferro (Fe) com pequena quantidade de carbono (C). Ouro 18 quilates – liga

de ouro (Au) e cobre (Cu).

EXERCÍCIOS - Livro didático

Pg. 111Exercícios 2-6

Pg. 143Exercícios 1-5