equilíbrio químico folha 02 ... · 07. (puc-mg) a concentração hidrogeniônica do suco de...
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01. (PUC-RJ) Dada uma solução 1,0 · 10–4
M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem:
a) pH = 1,0 e [X–] = 10
–4 M.
b) pH = 4,0 e [X–] = 1,0 M.
c) pH = 4,0 e [X–] = 10
–1 M.
d) pH = 4,0 e [X–] = 10
–4 M.
e) pH = 1,0 e [X–] = 1,0 M.
02. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de
milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L, foi:
a) maior que 10–11
. b) maior que 10
–9.
c) maior que 10–7
. d) maior que 10
–5.
e) maior que 10–4
.
03. (Fuvest-SP) Adicionou-se hidróxido de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico,
suficiente para diminuir a acidez dessa solução de pH = 4 para pH = 6. Qual o valor da relação [H
+]inicial / [H
+]final?
04. (ITA-SP) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL
de água para que a solução resultante tenha um pH 13 a 25 ºC. (massa molar do KOH = 56 g mol
–1)
05. dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas. Aos frascos I e
II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico.
a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III. b) Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta.
06. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração de íons H3O
+ presentes no suco é 10
4 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10
–4 mol/L.
d) a concentração de íons OH– presentes no suco é 10
4 mol/L.
e) a concentração de íons OH– presentes no suco é 10
–4 mol/L.
07. (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de laranja puro é 10
–4 mol/L. O pH de um
refresco, preparado com 25 mL de suco de laranja e água suficiente para completar 250 mL, é igual a: a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 8.
08. (UFCE) Adicionando-se água destilada a 5 mL de uma solução de hidróxido de sódio 1
mol/L, obtêm-se 500 mL de solução diluída. Admitindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio (NaOH), calcule o pH da solução preparada.
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09. (UFRJ) Três frascos contendo soluções a 25 ºC com diferentes pHs são apresentados a seguir:
Os frascos I e II contêm soluções de ácido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado totalmente ionizado.
a) Foram misturados 10 mL da solução I com 10 mL da solução II. Para neutralizar
completamente a solução obtida, foram necessários 110 mL da solução III, cujo soluto também está totalmente dissociado. Qual o pH da solução III?
b) Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico?
10. NaOH foram misturados com 100 mL de uma solução 0,3 M de HCl. À solução resultante adicionaram-se algumas gotas do indicador vermelho – de - metila, que apresenta cor vermelha em pH menor que 4 e amarela em pH maior que 6. Qual a cor que a mistura deve apresentar? Justifique com o cálculo do valor do pH. GABARITO: 01. [D] 02. [A] 03. 100 04. 208 mg
05. a) I. Na2O + H2O 2 NaOH III. SO3 + H2O H2SO4
b) frasco II: pH aumenta; o óxido básico reage com ácido; frasco IV: pH diminui; o óxido ácido reage com a base.
06. [C] 07. [C] 08. pH = 12 09.
a) pH = 11 b)
10. Vermelho pH = 1