Equílibrio ácido base pronto cópia

Download Equílibrio ácido   base pronto cópia

Post on 23-Jul-2015

171 views

Category:

Science

6 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

<ul><li><p>Por: </p><p>Adriana Carneiro de Lima </p><p>Dbora Cristina F. Pereira </p><p>Jeyson Pereira da Silva </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CIDO: um composto capaz de transferir prtons H+ </p><p>em soluo aquosa. </p><p> BASE: uma substncia capaz de liberar nion OH em soluo aquosa. </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE EQULIBRIO QUMICO: quando a proporo entre </p><p>reagentes e produtos numa reao qumica se mantm constantes ao longo do tempo. </p><p> Tipo : </p><p> Por Brnsted-Lowry: </p><p>CIDO: espcie qumica doadora de prtons H+ </p><p>BASE: espcie qumica recepetora de prtons H+ </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CIDOS E BASES FORTES E FRACAS </p><p>-cido forte: quando est completamente desprotonado em soluo. </p><p>-Base forte: quando est completamente protonado em soluo. </p><p>- cido fraco: quando est parcialmente desprotonado </p><p>-Base fraca: quando est parcialmente protonado. </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CIDOS E BASES DE LEWIS </p><p>- cido: toda espcie qumica que recebe pares de eltrons </p><p>- Base: toda espcie qumica que cede pares de eltrons. </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CLCULO DAS CONSTANTES: - cidos e bases fracas - A constante de ionizao do cido HA dada pela expresso: A constante de ionizao da base A-, conjugada do cido HA obtida do equilbrio: [H3O+] [A-] [HA] [OH-] Ka Kb = ----------------- ----------------- = [H3O+] [OH-] [HA] [A-] </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE Baseando-se nos valores de [H+] e [OH-], o valor de Kw pode ser calculado: Kw = 1,0 x 10-7 . 1,0 x 10-7 A uma temperatura de 25C: Kw = 1,0 x 10-14 </p><p> pH e pOH: As relaes abaixo representam esses valores: pH = -log [H+] </p><p> pOH = - log [OH-] A escala de pH representada por valores de 0 a 14, uma vez que, quanto mais </p><p>cida for a soluo, menor ser o pH e quanto mais bsica for a soluo, maior ser o pH. </p><p> pH &lt; 7 - soluo cida pH &gt; 7 - soluo bsica pH = pOH = 7 - soluo neutra </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CIDO-BASES POLIPRTICOS - cido: um composto que pode doar mais de um prton - Base: um composto que pode aceitar mais de um prton EFEITO DO ON COMUM - a reduo da solubilidade de um sal pouco solvel por adio </p><p>de um sal solvel que tenha um on em comum com ele. HIDRLISE - Hidrlise salina o processo em que ons provenientes de um sal </p><p>reagem com a gua. Uma soluo salina pode originar solues cidas e bsicas. Os sais presentes se dissociam em ctions e nions, e dependendo destes ons a soluo assume diferentes valores de pH. </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE SOLUO TAMPO </p><p>- uma soluo em que atenua a variao dos valores de pH mantendo-o aproximadamente constante aps a adio de cidos ou bases fortes. </p><p>- cido: uma soluo em gua de um cido fraco e sua base conjugada na forma de sal. </p><p>- Base: uma soluo em gua, de uma base fraca e seu cido conjugado na forma de sal. </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE CAPACIDADE TAMPONANTE: </p><p>- a quantidade mxima de cido ou de base que pode ser adicionada sem que o tampo perca sua capacidade de resistir a mudana do pH. </p><p> Aplicaes de tampo: </p><p>- Uma das aplicaes da soluo tampo do armazenamento de DNA atravs de um tipo de tampo chamado Tris-EDTA (TE). </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE Parte A: </p></li><li><p>H3CCOOH + H2O H3CCOO- + H3O</p><p>+ </p><p>Incio </p><p>0,2 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x X </p><p>Equilbrio </p><p>0,2 - x x X </p><p>Clculo de pH do cido actico: </p><p>Equilbrio no cido actico inicialmente </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE Resultados: </p><p> Experimentalmente o pH encontrado foi de aproximadamente igual a 1 </p></li><li><p>H3CCOOH H2O H3CCOO- H3O</p><p>+ </p><p>Incio </p><p>0,1 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x X </p><p>Equilbrio </p><p>0,1 x x X </p><p>Equilbrio no cido actico diludo no primeiro tubo de ensaio </p></li><li><p>Clculo do pH quando ocorre a adio de acetato de sdio 0,4M no segundo tubo: </p><p> No segundo tubo que tambm contm 1,0mL de cido actico 0,2M, foi adicionado um on em comum (ons acetato do lado direito da reao). Foram adicionadas 10 gotas de acetato de sdio, at que o volume se igualou ao do outro tubo. Na dissociao de acetato de sdio temos a relao 1:1 entre o acetato de sdio e os ons acetato, de acordo com a reao descrita abaixo. Sendo assim podemos dizer que a concentrao de ons acetato 0,4M: 1Na[CH3COO](aq)1 Na</p><p>+(aq)+1[CH3COO]-(aq) </p></li><li><p>H3CCOOH H2O H3CCOO- H3O</p><p>+ </p><p>Incio </p><p>0,2 0,4 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x X </p><p>Equilbrio </p><p>0,2 - x 0,4 + x X </p><p>Neste novo estado de equilbrio entra uma quantidade inicial </p><p>de acetato de sdio. Ento, temos que: </p><p>Equilbrio na soluo de cido actico com acetato de sdio </p></li><li><p>Parte B 1)Cloreto de amnio (NH4Cl) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: NH4Cl(aq)NH4+(aq)+Cl-(aq) </p><p>Hidrlise: NH4+ (aq)+H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq) </p><p>NH4Cl H2O NH3 H3O+ </p><p>Incio </p><p>0,1 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x x </p><p>Equilbrio </p><p>0,1 - x x x </p></li><li><p>2)Acetato de sdio (NaCH3COO) 0,4M: Dissociao dos ons: </p><p>NaCH3COO(aq)Na+(aq)+H3COO</p><p>-(aq) </p><p>Hidrlise:CH3COO-(aq)+H2O(aq)CH3COOH(aq)+OH</p><p>-(aq) </p><p>on sdio no sofre hidrlise </p><p> CH3COO</p><p>- H2O CH3COOH OH- </p><p>Incio </p><p>0,4 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>X x x </p><p>Equilbrio </p><p>0,4 - x x x </p></li><li><p>Ka = 1,8 x 10-5 </p><p>Kb = 1,8 x 10-5 / 1 x 10-14 &gt;&gt; Ka = 5,6 x 10</p><p>-10 </p><p>Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO</p><p>-] </p><p>5,6 1010 = 2</p><p>0,4 x 2 = 5,6 1010 0,4 </p><p>= 1,5 x 105mol</p><p>L </p><p>(0,4 x aproximou-se para 0,4. Valor de x &lt; 5%.) </p><p> pOH = log[OH] = log[1,5 x 105] pOH = 4,82 </p><p>Agora o pH: </p><p> pH = 14 pOH = 14 4,82 pH = 9,18 </p></li><li><p>3)Carbonato de sdio (Na2CO3) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: Na2CO3(aq) 2Na+</p><p> (aq)+CO32-(aq) </p><p>Hidrlise: CO32-(aq) + H2O (aq) HCO3</p><p>-(aq) + OH-(aq) </p><p>on sdio no sofre hidrlise </p><p>CO32- H2O HCO3</p><p>- OH- </p><p>Incio </p><p>0,1 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x x </p><p>Equilbrio </p><p>0,1 x x x </p></li><li><p>Ka2 = 5,6 x 10-11 </p><p>Kb = 5,6 x 10-11 / 1 x 10-14 &gt;&gt; Ka = 1,78 x 10</p><p>-4 </p><p>Kb = [HCO3-][OH-] / [CO3</p><p>2-] </p><p>1,8 104 = 2</p><p>0,1 x 2 = 1,8 104 (0,1)</p><p> = 1,8 x 105mol</p><p>L </p><p> (0,1 x aproximou-se para 0,1. x &lt; 5%.) </p><p> pOH = log[4,2 x 103] pOH = 2,4 pH = 14 pOH = 14 2,4 pH = 11,6 </p></li><li><p>4)Hidrogenocarbonato de sdio (NaHCO3) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: NaHCO3 (aq) Na+</p><p> (aq) + HCO3-(aq) </p><p>Hidrlise: HCO3-(aq) + H2O (aq) H2CO3(aq) + OH</p><p>-(aq) </p><p>HCO3-(aq) + H2O (aq) CO3</p><p>2-(aq) + H3O+(aq) </p><p>on sdio no sofre hidrlise </p><p>Como o on HCO3- anfiprtico, temos: </p><p>pH = (pKa1 + pKa2) = (6,37 + 10,25) = 8,31 </p></li><li><p>5)Hidrogenossulfato de potssio (KHSO4) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: KHSO4 (aq) K+</p><p> (aq) + HSO4-(aq) </p><p>Hidrlise: HSO4-(aq) + H2O (aq) H2SO4(aq) + OH</p><p>-(aq) </p><p> HSO4-(aq) + H2O (aq) SO4</p><p>2-(aq) + H3O+(aq) </p><p>on potssio no sofre hidrlise. </p><p>O on hidrogenossulfato anfiprtico, porm como o pKa1 do cido sulfrico extremamente pequeno, ocorre dissociao completa de H2SO4 em K1. Ento temos: </p><p>HSO4-(aq) + H2O (aq) H2SO4(aq) + OH</p><p>-(aq) </p><p> Relao 1:1 &gt;&gt; HSO4- = 0,1M </p><p>Ento: </p></li><li><p>HSO4- H2O SO4</p><p>2- H3O+ </p><p>Incio </p><p>0,1 0,1 0 </p><p>Reagiu </p><p>-x x x </p><p>Equilbrio </p><p>0,1 - x 0,1 + x x </p><p>Hidrlise do hidrogenossulfato de potssio. Esquema do equilbrio </p></li><li><p> Ka2 = 1,2 x 10-2 </p><p>Ka2 = [SO42-][H3O</p><p>+] / [HSO4-] </p><p>1,2 102 = 0,1 + </p><p>0,1 x 1,2 102 = </p><p> pH = 1,92 </p><p>(0,1 x aproximado para 0,1. x &lt; 5%.) </p></li><li><p> 6)Monohidrogenofosfato de sdio 0,1 M: </p><p>Dissociao dos ons: NaHPO4 (aq) Na+</p><p> (aq) + HPO4-(aq) </p><p>Hidrlise: : HPO4-(aq) + H2O (aq) H2PO4(aq) + OH</p><p>-(aq) </p><p> HPO4-(aq) + H2O (aq) PO4</p><p>2-(aq) + H3O+(aq) </p><p>on sdio no sofre hidrlise </p><p>Como o on HPO42- anfiprtico, temos: </p><p>pH = (pKa1 + pKa2) = (7,21 + 12,68) = 4,66 </p></li><li><p>7)Dihidrogenofosfato de sdio (NaH2PO4) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: NaH2PO4 (aq) Na+</p><p> (aq) + H2PO4-(aq) </p><p>Hidrlise: H2PO4-(aq) + H2O (aq) H3PO4(aq) + OH</p><p>-(aq) </p><p> H2PO4-(aq) + H2O (aq) HPO4</p><p>2-(aq) + H3O+(aq) </p><p>on sdio no sofre hidrlise </p><p>Como o on H2PO42- anfiprtico, temos: </p><p>pH = (pKa1 + pKa2) = (2,12 + 7,21) = 9,95 </p></li><li><p>8)Cloreto de alumnio (AlCl3) 0,1M: </p><p>Dissociao dos ons: AlCl3(aq) Al3+</p><p> (aq) + 3Cl-(aq) </p><p>Hidrlise: </p><p>[Al(H2O)6]3+(aq)[Al(H2O)5(OH)]</p><p>2+(aq)+H+(aq) </p><p>Cloreto no sofre hidrlise </p><p>[Al(H2O)6]3+ H2O H3O</p><p>+ [Al(H2O)5(OH)]2+ </p><p>Incio </p><p>0,1 0 0 </p><p>Reagiu </p><p>x x x </p><p>Equilbrio </p><p>0,1 - x x x </p></li><li><p> Ka = 1,4 x 10-5 </p><p>Ka = [[Al(H2O)5(OH)]2+][ H3O</p><p>+] / [[Al(H2O)6]3+] </p><p>1,4 105 = 2</p><p>0,1 x 2 = 1,4 105 0,1 </p><p> pH = 2,93 </p><p>(0,5 x aproximou-se para 0,5) </p></li><li><p>EQULIBRIO CIDO-BASE BIBLIOGRAFIA </p><p>- Princpios da qumica.Brow,Leway, Bursten; qumica a cincia central.Ed pearson. </p><p>- Peter Atkins; Prncipios de Qumica-3 ed 2006 Ed bookman </p><p>- http://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/58217/1/doc116.pdf </p></li></ul>