equilibrio acido base

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  • 1. EQUILIBRIO ACIDO -BASE
    Introduccin
    Catabolismo Hidrogeniones bloqueo de las reacciones qumicas MUETECELULAR

2. Recordemos Conceptos bsicos
Que es un acido
Que es una base
Que es un buffer, tampn, par conjugado o amortiguador
3. HH (+)
CO3H2HCL
HCO3Cl (-)
HCO3 + H = CO3H2HPO4 +H= H2PO4
Ejemplos de cidos y bases
4. El PH esta relacionado con la concentracin real de H mediante la siguiente formula
PH=PK + log base acido
Quees el PH
Es una medida utilizada por la qumica para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado lquido (tambin se puede utilizar para gases).
5. BUFFER
Son sistemas queregulan la concentracin de H+ en los lquidos orgnicos de tal manera se evite la acidosis y la alcalosis. Se considera la 1 era lnea de defensa
Son soluciones en las que las concentraciones de cidos y bases son iguales, el PH de estas soluciones ser constante por eso se lo determina PK
1.-Bicarbonato de sodio / Acido carbnico
2.-Proteinas extracelulares
3.- Fosfato dihidrogenado/fosfato monohidrogenado
4.-Sistema de la hemoglobina
6. Bicarbonato Acido carbnico
7. REGULACION RESPIRATORIA
Es la segunda lnea de defensa frente a los trastornos acidos_basicos
Eliminan co2
Intercambio
Tejido pulmonar
8. REGULACIONRENAL
Es la tercera lnea de defensa y es la mas lenta
Contribuyealequilibroexcretando orinaacida ybsica tiene los siguientesprocesos
a) Eliminando productos cidos
b) uniendo uno o dos tomos de hidrogeno
c) regenerando el bicarbonato
9. Eliminando productos cidos
Transforma el fosfato bisodicoen monosodico con eliminacin de hidrogeniones y ahorro de sodio
Uniendo uno o dos tomos de H

  • A los radicales aminados procedentes desanimacin de las protenas con ello se forma amoniaco y radical amonio

Regenerando el Bicarbonato

  • En la clulatubular renal a partir de CO2 +H2O se forma el acido carbnico, el cual libera un hidrogenin que se intercambia con un ion de Na de la orina, que desciende por el tbulo renal, de manera quesi se elimina un hidrogenin del organismo y se regenera el bicarbonato Na . EL Na de la orina tubular procedente, en este caso del bicarbonato sdico que contiene, queda transformado en acido carbnico.

10. VALORES NORMALES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.
pH = 7,35 - 7,45
pCO2 = 40 mm Hg
pO2= 75-100 mmHg
* Bicarbonato actual= 21 - 23 mEq/l. Es el bicarbonato real que contiene la sangre analizada.
* Bicarbonato Standard= 23 mEq/l. Es la cantidad de bicarbonato que tendra dicha sangre si su pCO2 fuese de 40 mm Hg.
* Buffer base= 45 - 55 mEq/l. Expresa la cantidad total de bases que contiene la sangre analizada.
* Exceso de bases= +/- 2 mEq/l. Indica el acmulo de cidos o bases que se ha producido en un momento determinado.
Concentracin de algunos electrlitos en el plasma
Na+: 145.000.000 nmol/L Cl-: 95.000.000 nmol/L HCO3: 24.000.000 nmol/L K+: 4.500.000 nmol/L Ca2+: 2.500.000 nmol/L Mg2+: 1.000.000 nmol/L H+: 40 nmol/L
11. Clasificacin de las alteraciones
del
Equilibrio
12. ACIDOSISMETABOLICA
Tambin llamada Cetoacidosis diabtica
CAUSAS
a) Imposibilidad de los riones de excretar los cidos metablicos formados normalmente en el cuerpo
b) Aumento excesivo de la formacinde cidos metablicos en el cuerpo o acumulacin de cuerpo cetonicos (diabetes no controlada)
c) Perdida de bases en los lquidos corporales
CLINICA
Respiracin acelerada , Diarrea, vomito de contenido intestinal, aumento de la excitabilidad muscular, inquietud, palidez, tendencia al colapso, piel fra, somnolencia, shock y muerte.
EXAMENES COMPLEMENTARIOS
Exmenesdeorina= acidez titulable
ExmenesdeSangre =HCO3 24mEQ/L
Respiratoria
PCO224mEQ/L
Compensacin respiratoria
PCO2