EQUILIBRIO ACIDO -BASE

Introducción

Catabolismo Hidrogeniones bloqueo de las reacciones químicas MUETE CELULAR

Que es un acido

Que es una base

Que es un buffer, tampón, par conjugado o amortiguador

Recordemos Conceptos básicos

H H (+)

CO3H2 HCL

HCO3 Cl (-)

HCO3 + H = CO3H2 HPO4 +H=

H2PO4

Ejemplos de ácidos y bases

PH=PK + log base acido Que es el PH

Es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases).

EL PH ESTA RELACIONADO CON LA CONCENTRACIÓN

REAL DE H MEDIANTE LA

SIGUIENTE FORMULA

BUFFERSon sistemas que regulan la concentración de

H+ en los líquidos orgánicos de tal manera se evite la acidosis y la alcalosis. Se considera la 1 era línea de defensa

Son soluciones en las que las concentraciones de ácidos y bases son iguales, el PH de estas soluciones será constante por eso se lo determina PK

1.-Bicarbonato de sodio / Acido carbónico

2.-Proteinas extracelulares

3.- Fosfato dihidrogenado/fosfato monohidrogenado

4.-Sistema de la hemoglobina

Bicarbonato – Acido carbónico

ENZIMA ANHIDRASA CARBONICA

H2CO3 SE IONIZA

LIBERANDO UN H+ Y DEJANDO EL HCO3 QUE SE UNIRA AL Na

FORMANDO NAHCO3

ECUACION FINAL CO2+H2O---

H2CO3---H+HCO3 (NA)

EJEMPLO: (HCL) ACUA EL

BICARBONATO (HCL—H+CL)

ES DECIR QUE EL H +HCO3---H2CO3---

CO2+H20

CO2 REACCIONA CON EL H2O PARA

FORMAR H2CO3

Es la segunda línea de defensa frente a los trastornos acidos_basicos

Eliminan co2

REGULACION RESPIRATORIA

Tejido pulmonar

Intercambio

Es la tercera línea de defensa y es la mas lentaContribuye al equilibro excretando orina acida y básica tiene los siguientes procesos

a) Eliminando productos ácidos b) uniendo uno o dos átomos de hidrogeno c) regenerando el bicarbonato

REGULACION RENAL

Eliminando productos ácidos

Transforma el fosfato bisodico en monosodico con eliminación de hidrogeniones y ahorro de sodio

Uniendo uno o dos átomos de HA los radicales aminados procedentes desanimación de las

proteínas con ello se forma amoniaco y radical amonio

En la célula tubular renal a partir de CO2 +H2O se forma el acido carbónico, el cual libera un hidrogenión que se intercambia con un ion de Na de la orina, que desciende por el túbulo renal, de manera que si se elimina un hidrogenión del organismo y se regenera el bicarbonato Na . EL Na de la orina tubular procedente, en este caso del bicarbonato sódico que contiene, queda transformado en acido carbónico.

Regenerando el Bicarbonato

Concentración de algunos electrólitos en el plasma Na+: 145.000.000 nmol/L Cl-: 95.000.000 nmol/L HCO3: 24.000.000 nmol/L K+: 4.500.000 nmol/L Ca2+: 2.500.000 nmol/L Mg2+: 1.000.000 nmol/L H+: 40 nmol/L

VALORES NORMALES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.I. pH = 7,35 - 7,45II. pCO2 = 40 mm HgIII. pO2= 75-100 mmHg

IV. * Bicarbonato actual= 21 - 23 mEq/l. Es el bicarbonato real que contiene la sangre analizada.V. * Bicarbonato Standard= 23 mEq/l. Es la cantidad de bicarbonato que tendría dicha sangre si su

pCO2 fuese de 40 mm Hg.VI. * Buffer base= 45 - 55 mEq/l. Expresa la cantidad total de bases que contiene la sangre

analizada.VII. * Exceso de bases= +/- 2 mEq/l. Indica el acúmulo de ácidos o bases que se ha producido en un

momento determinado.

Clasificación de las alteraciones

del Equilibrio

ACIDOSIS METABOLICA También llamada Cetoacidosis diabética CAUSAS a) Imposibilidad de los riñones de excretar los ácidos metabólicos formados normalmente en el cuerpo b) Aumento excesivo de la formación de ácidos metabólicos en el cuerpo o acumulación de cuerpo cetonicos (diabetes no controlada) c) Perdida de bases en los líquidos corporales CLINICA Respiración acelerada , Diarrea, vomito de contenido intestinal, aumento de la excitabilidad muscular, inquietud, palidez, tendencia al colapso, piel fría, somnolencia, shock y muerte.EXAMENES COMPLEMENTARIOSExámenes de orina= acidez titulable Exámenes de Sangre = HCO3 <24meq/l PCO2 <35 mm Hg PH< 7,35NOTA: Si hay acidosis renal acidez titulable y aparecen algunos signos como (albumina, hematuria, cilindros granulosos)

TRATAMIENTO

1. El tratamiento está orientado a la condición subyacente. En ciertas circunstancias, se puede administrar bicarbonato de sodio (soda para hornear) para mejorar la acidez de la sangre.

2. Valorar los resultados de ionograma y vigilando las concentraciones de potasio

ACIDOSIS RESPIRATORIA Alteraciones pulmonares agudas CAUSAS a) Obstrucción de vías aéreas, Colapso Infecciones pulmonares b) Fallo cardiaco súbito c) Dificultad en la eliminación de Co2 que al aumentar impide el desdoblamiento del H2 CO3 d) Depresión del SNC y daño en centro respiratorio del bulboCLINICA Respiración acelerada y agitada de Kussmaul, hipercapnea, asterixis, ingurgitación de los vasos retinianos, somnolencia EXAMENES COMPLEMENTARIOSExámenes de orina= excreción de ácidosExámenes de Sangre = HCO3 Normal PCO2 >40 mm Hg PH< 7,35

TRATAMIENTO

1. Ventilación mecánica2. Ventilación asistida3. Medicamentos broncodilatadores para contrarrestar

algunos tipos de obstrucción de las vías respiratorias4. Oxígeno si el nivel de éste en la sangre está bajo5. No fumar

TRATAMIENTO

1. El tratamiento se hará mediante sueros salinos al 0,9 % y administración de potasio si la causa de la alcalosis es la hipokaliemia.

2. Administrar ClNa 0,9%

ALCALOSIS RESPIRATORIAEs producida por aumento de la ventilación pulmonar, que conduce a un descenso de la pCO2.CAUSAS a) Ansiedad, insuficiencia hepática b) Fiebre c) Hiperventilación, uso de respiradores mecánicos, emocional y drogas CLINICA sincope, arritmias, vértigo, entumecimiento de manos y pies EXAMENES COMPLEMENTARIOSExámenes de orina= acidosis tisular y eliminación de bicarbonato de sodio y amoniacoExámenes de Sangre = HCO3 < 24mEq/l PCO2 <40 mm Hg PH >7,35

TRATAMIENTO

1. El tratamiento está orientado hacia la enfermedad causante de la alcalosis respiratoria. Respirar dentro de una bolsa de papel, o el uso de una máscara que provoca la respiración del dióxido de carbono otra vez, algunas veces ayuda a reducir los síntomas.

2. Aplicación de sedantes

ALCALOSIS MIXTAS

Es producida por aumento de la ventilación pulmonar, que conduce a un descenso de la pCO2.CAUSAS1. Alcalosis metabólica + alcalosis

respiratoria= emesis gravídica 2. Acidosis metabólica +alcalosis

respiratoria= insuficiencia hepática

3. Acidosis metabólica +alcalosis metabólica= insuficiencia renal

Tabla A/C pH EB PCO2 Bicarbonato Act.

Acidosis Metabólic

aBajo Bajo Normal

ó Bajo Bajo

Acidosis Respirator

iaBajo Normal

ó Bajo Alto Normal ó Alto

Alcalosis Metabólic

aAlto Alto Normal

ó Bajo Alto

Alcalosis Respirator

iaAlto Normal

ó Bajo Bajo Normal ó Bajo

Acidosis Mixta Bajo Bajo Alto Bajo

Muestra de sangre arterial

PH

MetabólicaHCO3<24mEQ/

L

AlcalosisAcidosis

RespiratoriaPCO2>40 mm

Hg

MetabólicaHCO3>24mEQ/

L

RespiratoriaPCO2<40 mm

Hg

Compensación renal

HCO3>24mEQ/L

Compensación respiratoria

PCO2<40 mm Hg

Compensación renal

HCO3<24mEQ/L

Compensación respiratoria

PCO2>40 mm Hg

Gasometría en el Manejo del equilibrio ácido-base

DEFINICIÓN   La gasometría consiste en la extracción de una pequeña cantidad de sangre arterial o capilar para el análisis del laboratorio. 

OBJETIVOS

1. la monitorización de los gases sanguíneos es garantizar un intercambio de gases adecuado al tiempo que se evitan los riesgos de la hipoxia y una ventilación excesiva o inadecuada.

2. tranquilizar al paciente, reducir el traumatismo en el área de punción, obtener la muestra en condiciones adecuadas y conservar y enviar la muestra de manera apropiada al laboratorio.

GASOMETRÍA ARTERIAL POR PUNCIÓN

Indicaciones • Nombres del paciente •Valor de la Hemoglobina •Cantidad de O2•Temperatura

Contraindicaciones •Defectos de coagulación •Compromiso circulatorio en la extremidad •Colaterales inadecuadas al practicar test de Allen •Infección local o hematomas en el sitio de punción

 Sitios de punción •Arteria Radial •Arteria Femoral•Arterias epicraneales en Neonatos •Arteria humeral

Recursos humanos •Enfermera/o •Auxiliar de enfermería

Recursos  materiales •Guantes desechables •Palomillas con sistema de vacío números  21, 23 ,25 •Campana o adaptador para extracción por vacío •Jeringa para gasometría o jeringa heparinizada •Heparina •Tapones para jeringa •Torundas de algodón Alcohol de 70º Rasuradora (cuero cabelludo) Apósito Etiquetas identificativas

¿Qué es una acidemia?¿ Que es una alcalemia?

Acidemia : son acidos en la sangre que no llegan a producir acidosisAlcalemia: alcalis en sangre pero no llegan a producir alcalosis

COMPLICACIONES GENERALES DE LAS EXTRACCIONES PARA GASOMETRÍAS

Infecciones de tejidos blandos o huesos subyacentes Osteocondritis Osteomielitis Celulitis por formación de abscesos Sangrado excesivo por el punto de punción Formación de hematomas Flebitis Laceración de arteria o nervio adyacente Trombosis o embolia en punción de grandes vasos Punciones múltiples para localizar arterias Desmayo o sensación de mareo En las extracciones de catéter central se puede producir la formación de trombos o la coagulación del catéter Embolia aérea o líquida por excesivo lavado Infecciones y sepsis Anemia iatrogénica Dilución de la muestra

REFERENCIASSemiología Medica de SUROS

Fisiología de GUYTON y HALL

Internet MEDLINE PLUS

Homeostasis en el Hombre de MIKAL