eletroquimica

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1. (Cesgranrio) Para a deposição eletrolítica de 11,2

gramas de um metal cujo o peso atômico é 112, foram

necessários 19300coulombs. Portanto, o número de

oxidação do metal é:

Dados: F = 96.500 C

a) + 1 b) + 2 c) + 3 d) + 4 e) + 5 2. (Cesgranrio) Considere a pilha representada abaixo:

Cu (s) │ Cu2+ ││ Fe3+, Fe2+ │ Pt (s)

Assinale a afirmativa falsa:

a) A reação de redução que ocorre na pilha é Cu2+ + 2e- Cu (s);

b) O eletrodo de cobre é o anodo; c) A semi-reação que ocorre no catodo é Fe3+ Fe2+

+ e-; d) A reação total da pilha é 2 Fe3+ + Cu (s) 2 Fe2+ +

Cu2+; e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o

eletrodo de platina. 3. (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a

reação

2 Ag+ + Cu Cu+2 + 2Ag,

o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é:

Dados:

Cu Cu+2 + 2 e- E°= -0,34 V

Ag Ag+ + 1 e- E°= -0,80 V

a) 1,26 V b) 0,46 V c) 0,12 V d) -0,46 V e) -1,14 V 4. (Fei) Considere as semirreações e os respectivos

potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a

pilha a seguir:

Assinale a alternativa correta:

a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo

b) o eletrodo de prata é o ânodo c) a diferença de potencial da célula é 0,54V d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ Pb2+ + 2

Ag e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata 5. (Cesgranrio) O esquema adiante representa uma

célula voltáica com eletrodos de alumínio e cobalto.

Observe a seguir as semirreações e seus potenciais-

padrão de redução:

Aℓ+3 + 3e Aℓ0 (E0 = - 1,66 V)

Co+2 + 2e Co0 (E0 = - 0,28 V)

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No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se

afirmar que:

I - A força eletromotriz (F.E.M) da célula será 1,38 volts.

II - O agente redutor da célula será o Aℓ0.

III - O agente oxidante da célula será o Co0.

IV - O fluxo de elétrons na célula se dará do eletrodo de

alumínio para o cobalto.

V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará.

Assinale a opção que indica apenas as afirmativas

corretas:

a) I e III. b) II e III. c) IV e V. d) I, II e IV. e) II, IV e V. 6. (Unirio) As pilhas galvânicas resultam de reações de

oxi-redução produzindo corrente elétrica, conforme o

esquema a seguir:

Os potenciais padrões dos metais indicados são:

2é + Pb2+ Pb0 E°= - 0,13 V

2é + Cu2+ Cu0 E°= + 0,34 V

Tendo em vista essas informações, o potencial (ddp)

dessa pilha, quando a concentração de íons plumboso

for 10-4 M e a concentração de íons cúprico for 10-6 M,

será, aproximadamente:

a) 0,41V b) 0,45V c) 0,47V d) 0,51V e) 0,53V 7. (Ita) Este teste se refere ao elemento galvânico

esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA

em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é

ligada:

a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido

anti-horário. b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a

direita. c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana

porosa, da direita para a esquerda. d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai

aumentar. e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana

porosa, da esquerda para a direita. 8. (Cesgranrio) Dados os potenciais - padrão de

redução:

Aℓ+3 + 3e Aℓ (-1,66 V)

Fe+2 + 2e Fe (-0,44 V),

a ddp da pilha Aℓ ; Aℓ+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições -

padrão, é:

a) 2,10 V b) 1,32 V c) 1,22 V d) 1,08 V e) 0,88 V 9. (Uel) Considere a seguinte tabela de potenciais

padrão de redução:

Aℓ3+ + 3e- Aℓ

E0 (volts) = -1,66

Zn2+ + 2e- Zn

E0 (volts) = -0,76

Co2+ + 2e- Co

E0 (volts) = -0,28

Cu2+ + 2e- Cu

E0 (volts) = +0,34

Ag+ + e- Ag

E0 (volts) = +0,80

Desses metais, o MAIS redutor é

a) Aℓ b) Zn c) Co d) Cu e) Ag 10. (Ufrgs) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em

solução aquosa, ocorre

a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.

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b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.

c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.

d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2. e) redução no polo negativo com formação de gás

hidrogênio. 11. (Uff) O potencial padrão de redução de uma célula

galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de

Cu é 0,46V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu2+ (aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0

é 0,34V, pode-se afirmar que o potencial de redução do

par Ag+/Ag0 é:

a) 0,12 V b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V 12. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais

padrão (E°) de redução:

Ag+ + e- Ag° E° = +0,80V

Ni2+ + 2e- Ni° E° = -0,25V

A pilha eletroquímica que funcionará segundo a

equação:

2 Ag+ + Ni° 2 Ag° + Ni2+

apresentará, nas condições padrão, o seguinte potencial

(E°):

a) -1,05V b) +1,05V c) +1,85V d) +1,35V e) +0,55V 13. (Mackenzie) Considerando a pilha Zn0/Zn2+//

Cu2+/Cu0 e, sabendo que o zinco cede elétrons

espontaneamente para os íons Cu2+, é INCORRETO

afirmar que:

a) o eletrodo de cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo. e) a equação global da pilha é Zn0+Cu2+Zn2++Cu0 14. (Pucrs) Responder à questão com base nos

seguintes potenciais de redução:

Mg2+(aq) + 2e - Mg(s) E0 = -2,37 V

Ni2+(aq) + 2e- Ni(s) E0 = -0,25 V

Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) E0 = 0,77 V

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E0 = 0,34 V

A equação que corresponde à única reação espontânea

é

a) Mg2+(aq) + Ni(s) Mg(s) + Ni2+(aq) b) Cu2+(aq) + Mg(s) Cu(s) + Mg2+(aq) c) Ni2+(aq) + 2Fe2+(aq) Ni(s) + 2Fe3+(aq) d) Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) Cu(s) + 2Fe3+(aq) e) Ni2+(aq) + Cu(s) Ni(s) + Cu2+(aq) 15. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais

padrão (E0) de redução:

Ag+ + e- Ag0 E0 = + 0,79 Volts

Cu2+ + 2 e- Cu0 E0 = + 0,34 Volts

Ni2+ + 2 e- Ni0 E0 = - 0,25 Volts

Fe2+ + 2 e- Fe0 E0 = - 0,44 Volts

Zn2+ + 2 e- Zn0 E0 = - 0,76 Volts

Para armazenar uma solução de sulfato de níquel

(NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de:

a) apenas Zn. b) Ag, Cu, Fe ou Zn. c) Ag ou Cu. d) apenas Ag. e) Fe ou Zn. 16. (Mackenzie) Nas semi-reações:

Ni2+ (aq.) + 2 e- Ni0 (s)

Ag+ (aq.) + 1 e- Ag0 (s)

O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:

Dados: E0 red.Ag = + 0,80V; E0 red.Ni = - 0,24V

(a 25°C e 1 atm.)

a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata. c) - 0,56 V, prata, níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel. 17. (Ufpi) Os solos, por mais secos que pareçam,

sempre contêm água, o que os torna excelentes meios

eletrolíticos. Para proteger uma tubulação metálica

contra o processo de corrosão, faz-se uso,

frequentemente, de uma técnica denominada proteção

catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme ilustração da

figura adiante:

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Análise as afirmativas a seguir.

I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem

da corrente elétrica.

II. O eletrodo de sacrifício tem ∆G° > 0 em relação ao

metal da tubulação.

III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de

sacrifício é o ânodo.

Marque a opção correta.

a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas II é verdadeira. c) Apenas III é verdadeira. d) Apenas I e II são verdadeiras. e) Apenas II e III são verdadeiras. 18. (Ufscar) A pilha seca, representada na figura, é uma

célula galvânica com os reagentes selados dentro de um

invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico

de zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O

eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de

amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente

pulverizado.

As equações das reações envolvidas na pilha são:

2MnO2(s) + 2N4H

(aq) + 2e-

Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l)

Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e-

Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca:

I. O recipiente de zinco é o ânodo.

II. Produz energia através de um processo espontâneo.

III. O N 4Hsofre redução.

IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através

do eletrólito.

Está correto apenas o que se afirma em

a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) I e IV. e) II e III. 19. (Ufpr) Considere a seguinte célula galvânica.

Dados:

Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E0 = -2,36V

Pb2+(aq) + 2e Pb(s) E0 = -0,13V

2H+(aq) + 2e H2(g) E0 = 0,00V

Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA.

a) A placa de magnésio é o polo positivo. b) O suco de limão é a solução eletrolítica. c) Os elétrons fluem da placa de magnésio para a placa

de chumbo através do circuito externo. d) A barra de chumbo é o catodo. e) No anodo ocorre uma semirreação de oxidação. 20. (Uel) Como uma alternativa menos poluidora e,

também, em substituição ao petróleo estão sendo

desenvolvidas células a combustível de hidrogênio.

Nessas células, a energia química se transforma em

energia elétrica, sendo a água o principal produto. A

imagem a seguir mostra um esquema de uma célula à

combustível de hidrogênio, com as respectivas reações.

Semirreações:

2H+ + 2e- H2 (g) E0 = 0,00 V

O2 (g) + 4H+ + 4e- 2H2O (g) E0 = +1,23 V

Reação Global

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g)

∆H0 = - 246,6 kJ/mol de H2O

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Com base na imagem, nas equações e nos

conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a

seguir.

I. No eletrólito, o fluxo dos íons H+ e do eletrodo

alimentado com o gás hidrogênio para o eletrodo

alimentado com o gás oxigênio.

II. Na célula à combustível de hidrogênio, a energia

química é produzida por duas substâncias simples.

III. Durante operação da célula, são consumidos 2 mol

de O2(g) para a formação de 108 g de água.

IV. A quantidade de calor liberado na formação de 1 mol

de água, no estado líquido, é maior que 246,6 kJ.

Estão corretas apenas as afirmativas:

a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) I, III e IV. 21. (Pucrs) Um método para proteger ou retardar a

corrosão do ferro em cascos de navios consiste em ligar,

a essa estrutura, blocos de outros metais. Para

investigar os metais que funcionam como ânodo de

sacrifício para o ferro, placas limpas e polidas desse

metal foram enroladas com fitas de cobre, chumbo e

magnésio e mergulhadas em três tubos de ensaio (como

o ilustrado a seguir) contendo solução aquosa composta

por cloreto de sódio (simulando a água do mar) e por

ferricianeto de potássio, K3[Fe(CN)6] (como indicador de

corrosão do ferro), o qual forma um composto de

coloração azul com os íons de ferro.

E0 Fe2+/Fe = - 0,44 V

E0 Mg2+/Mg = - 2,37 V

E0 Pb2+/Pb = - 0,13 V

E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V

Considerando as informações apresentadas, conclui-se

que, após um período de tempo, o surgimento da

coloração azul será observado apenas no(s) tubo(s):

a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 1 e 3 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

O potencial padrão de redução é uma das propriedades

que determina a reatividade dos elementos químicos, em

particular, dos metais. Nesse sentido, observe os

potenciais padrão de redução dos seguintes metais:

Ni2+ (aq) + 2e- Ni(s) ; E0 = - 0,25 V

Fe2+ (aq) + 2e- Fe(s) ; E0 = - 0,44 V

Mg2+ (aq) + 2e- Mg(s) ; E0 = - 2,37 V

Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) ; E0 = + 0,34 V

Zn2+ (aq) + 2e- Zn(s) ; E0 = - 0,76 V

22. (Ufpb) A técnica de proteção catódica é um

procedimento eletroquímico que atenua o processo de

corrosão dos metais, sendo bastante usada na proteção

de gasodutos e tanques de combustíveis. Nesse sentido,

uma barra metálica que se oxida antes do metal de que

é feito o tanque é a esse conectado, garantindo assim

proteção catódica. A figura a seguir representa,

esquematicamente, esse procedimento.

Com base nas informações sobre os potenciais padrão

de redução, é correto afirmar que a combinação

apropriada de metais, para a construção de um tanque

de combustível com proteção catódica, corresponde a:

a) Tanque de ferro e barra de cobre b) Tanque de ferro e barra de magnésio c) Tanque de magnésio e barra de ferro d) Tanque de zinco e barra de níquel e) Tanque de níquel e barra de cobre 23. (Pucrj) Considere a célula eletroquímica a seguir e

os potenciais das semirreações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos

potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:

a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

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b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) Ni2+(aq) + 2e. d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e

Cu(s). e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) +

Ni2+(aq) Cu2+(aq) + Ni(s). 24. (Ufscar) Deseja-se armazenar uma solução de

NiCℓ2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25 °C, e para

isso dispõe-se de recipientes de:

I. cobre.

II. lata comum (revestimento de estanho).

III. ferro galvanizado (revestimento de zinco).

IV. ferro.

Dados os potenciais-padrão de redução:

Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) - 0,76 V

Fe2+ (aq) + 2e- Fe (s) - 0,44 V

Ni2+ (aq) + 2e- Ni (s) - 0,25 V

Sn2+ (aq) + 2e- Sn (s) - 0,14 V

Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) + 0,34 V

a solução de NiCℓ2 poderá ser armazenada, sem que

haja a redução dos íons Ni2+ da solução, nos recipientes

a) I e II, apenas. b) I, II e IV, apenas. c) III e IV, apenas. d) I, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 25. (Pucmg) Considere os quatro dispositivos

eletroquímicos que têm as seguintes associações da

meia pilha: Cu2+ / Cu com as meias pilhas Fe2+ / Fe, Sn2+

/ Sn, Ni2+ / Ni e Cd2+ / Cd.

Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 °C:

E0 (Cu2+ / Cu) = + 0,34 V

E0 (Fe2+ / Fe) = - 0,44 V

E0 (Sn2+ / Sn) = - 0,14 V

E0 (Ni2+ / Ni) = - 0,25 V

E0 (Cd2+ / Cd) = - 0,40 V

Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial.

a) ferro. b) estanho. c) níquel. d) cádmio. 26. (Ufpr) Analise a tabela a seguir e assinale a

alternativa que contém uma reação redox espontânea

nas condições-padrão (298 K).

a) Pb2+ + 2Ag Pb + 2Ag+ b) Ni2+ + Cu Ni + Cu2+ c) Zn2+ + Ni Zn + Ni2+ d) 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ e) Cu + 2H+ Cu2+ + H2 27. (Pucmg) Considere as seguintes reações

eletroquímicas:

I. Pb + Sn2+ Pb2+ + Sn

II. Ni + Sn2+ Ni2+ + Sn

III. Fe + Sn2+ Fe2+ + Sn

IV. Cu + Sn2+ Cu2+ + Sn

Se barras de chumbo, ferro, níquel e cobre forem

colocadas em contato com uma solução de nitrato de

estanho (II), podem ocorrer as reações:

Dados:

E0 (Pb2+/Pb) = - 0,13 V

E0 (Sn2+/Sn) = - 0,14 V

E0 (Ni2+/Ni) = - 0,23 V

E0 (Cu2+Cu) = + 0,34 V

E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V

a) I, II, III e IV. b) I, II e III apenas. c) II e III apenas. d) I e II apenas. 28. (Enem) Para que apresente condutividade elétrica

adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por

métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse

processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da

célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À

medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons

Cu2+ da solução são depositados na forma pura no

cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são

oxidadas, passando à solução, enquanto outras

simplesmente se desprendem do ânodo e se

sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas

são posteriormente processadas, e sua comercialização

gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A

série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais

presentes como impurezas no cobre bruto de acordo

com suas forças redutoras relativas.

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Entre as impurezas metálicas que constam na série

apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de

cobre são

a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. b) Au, Pt e Ag. c) Zn, Ni e Pb. d) Au e Zn. e) Ag e Pb. 29. (Unesp) O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas. Considere as semirreações:

2 3 02 7 2

04 3 2

Cr O (aq) 14H (aq) 6e 2Cr (aq) 7H O( ); E 1,33 V

C O (aq) 2H (aq) 2e C O (aq) H O( ); E 1,23 V

Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação

a) espontânea, com 0E 0,10 V.Δ

b) espontânea, com 0E 2,36 V.Δ

c) não espontânea, com 0E 0,10 V.Δ

d) não espontânea, com 0E 0,10 V.Δ

e) não espontânea, com 0E 2,36 V.Δ

30. (Enem cancelado) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. Zn (s) + OH- (aq) ZnO (s) + H2O ( ) + e-

Ag2O (s) + H2O ( ) + e- Ag (s) + OH- (aq)

Pode-se afirmar que esta pilha a) é uma pilha ácida. b) apresenta o óxido de prata como o ânodo. c) apresenta o zinco como o agente oxidante. d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) +

Ag2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s). e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de

Ag2O para o Zn. 31. (Uel) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é

representada por:

2 2Zn(s) / Zn (aq) / / Cu (aq) / Cu(s)

No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A

concentração dos íons nas células foi 1mol L.

Elemento Potencial de redução (25 C,1atm)

Zinco 0,76 V

Cobre 0,34 V

Alumínio 1,66 V

Níquel 0,25 V

Com base nos dados anteriores e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir. I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de

A / Cu.

II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de

Daniel é menor que na pilha A / Cu.

III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons.

IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni / Cu é a que gera a

menor energia. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 32. (Unesp) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução em meio ácido:

0

2 0

2 0

2 0

2 0

3 0

Ag e Ag E 0,80 V

Cu 2e Cu E 0,34 V

Pb 2e Pb E 0,13 V

Ni 2e Ni E 0,25 V

Zn 2e Zn E 0,76 V

A 3e A E 1,66 V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é a) o cobre. b) a prata. c) o níquel. d) o zinco. e) o alumínio.

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33. (Ufg 2010) Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum, como mostra a figura abaixo.

Observa-se que a chave fica amarela por causa da a) redução dos íons Cu2+ (aq). b) oxidação dos íons Cu2+ (aq). c) redução do Cu metálico. d) oxidação do metal da chave. e) redução do metal da chave. 34. (Ufpr 2010) A corrosão de metais é um grande desafio para os moradores de cidades litorâneas. Nos processos químicos de transferência de elétrons, os metais sofrem oxidação e o produto se desprende, fragilizando a estrutura. Sobre o assunto, considere as seguintes semirreações e afirmativas: Zn2+ (aq) + 2e- Zn Eº = -0,76 V

Cd2+ (aq) + 2e- Cd Eº = -0,40 V

Cu+ (aq) + e- Cu Eº = +0,34 V

Ag+ (aq) + e- Ag Eº = +0,80 V

1. Na reação entre as semicelas de prata e cádmio em

que a prata sofre oxidação, o processo é espontâneo. 2. Na reação espontânea entre as semicelas de cobre e

cádmio, o eletrodo de cádmio será o ânodo. 3. Na reação espontânea entre as semicelas de zinco e cobre, o eletrodo de cobre será o positivo. 4. A semirreação de zinco é a que tem maior potencial-padrão de redução. Assinale a alternativa correta. a) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. 35. (Ufop 2010) A figura abaixo mostra esquematicamente um experimento realizado por um estudante nas aulas de Química. Ao lado da figura, estão os valores de potenciais padrões de redução fornecidos pelo seu professor.

A placa de prata foi deixada em repouso dentro do béquer por uma semana. Com base nessas informações, é correto afirmar: a) A placa de prata irá dissolver-se na solução de

CuSO4. b) Após o repouso, o sistema não apresentou nenhuma

modificação. c) Cobre metálico depositou-se na superfície da placa. d) O sistema mostrado representa uma meia pilha. 36. (Ufla 2010) A figura a seguir representa o processo

eletrolítico da purificação de cobre.

Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações e,

a seguir, assinale a alternativa que apresenta a

sequência CORRETA.

( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na

figura, o cobre se oxida e se reduz.

( ) No processo eletrolítico uma reação química

produz energia elétrica.

( ) As reações químicas que ocorrem na célula

eletrolítica não são espontâneas.

( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico

demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+

+ 2e– Cu0

a) F – V – V – F b) V – F – V – V c) V – F – F – V d) F – V – F – F 37. (Fatec 2010) Para responder à questão, considere

os seguintes dados sobre potenciais padrão de redução.

Semirreação Eθ/ volt

Mg2+ (aq) + 2 e- Mg (s) - 2,37

Zn2+ (aq) + 2 e- Zn (s) - 0,76

Fe2+ (aq) + 2 e- Fe (s) - 0,44

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Cu2+ (aq) + 2 e- Cu(s) 0,34

Ag+ (aq) + e- Ag (s) 0,80

Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a

corrosão se a ela for conectada uma peça metálica

constituída por

a) magnésio ou prata. b) magnésio ou zinco. c) zinco ou cobre. d) zinco ou prata. e) cobre ou prata. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Aparelhos, como rádios portáteis, alimentados com pilha só funcionam porque as pilhas são geradoras de eletricidade, e o uso de mais de uma pilha, em série, resulta na soma de suas voltagens. Considere as três pilhas abaixo, ligadas em série:

Pilha 1: meia pilha de Ag/Ag+ unida a meia pilha de Cu/Cu2+

Reação: 2

(s) (aq) (aq) (s)Cu 2 Ag Cu 2 Ag

Pilha 2: meia pilha de Cu/Cu2+ unida a meia pilha de Zn/Zn2+.

Reação: 2 2

(s) (aq) (aq) (s)Zn Cu Zn Cu

Pilha 3: meia pilha de Cu/Cu2+ unida a meia pilha de Pb/Pb2+.

Reação: 2 2

(s) (aq) (aq) (s)Pb Cu Pb Cu

38. (Pucrj 2011) Quem fez o experimento mostrado na figura, mediu a diferença de potencial das três pilhas ligadas em série e o valor acusado no voltímetro foi

2,35V. Antes, foram medidas as diferenças de

potenciais da pilha 1 e da pilha 2, tendo-se encontrado

os valores 0,54V e 1,16V, respectivamente. Esqueceu-

se de medir a diferença de potencial gerado na pilha 3. Com esses dados, é correto afirmar que, nesse experimento, o valor que mais se aproxima da diferença de potencial da pilha 3 é: a) 0,64V b) 0,98V c) 1,43V d) 1,70V e) 1,82V

39. (Udesc 2011) Observe as semirreações e os seus potenciais padrões de redução abaixo:

2 –aq s

2 –aq s

Fe 2e Fe 0,44 V

Cu 2e Cu 0,34 V

Se os íons ferro (II) e cobre (II) em solução se encontram nos seus estados-padrão, a tensão produzida por esta célula galvânica é: a) –78 V b) 78 V c) 10 V d) –10 V e) 4 V Gabarito: Resposta da questão 1: [B] Resposta da questão 2: [A] Resposta da questão 3: [B] Resposta da questão 4: [D] Resposta da questão 5: [D] Resposta da questão 6: [C] Resposta da questão 7: [D] Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: [A] Resposta da questão 10: [A] Resposta da questão 11: [D] Resposta da questão 12: [B] Resposta da questão 13: [C] Resposta da questão 14: [B]

Prof Welff Jr.


Resposta da questão 15: [C] Resposta da questão 16: [A] Resposta da questão 17: [C] Resposta da questão 18: [C] Resposta da questão 19: [A] Resposta da questão 20: [D] Resposta da questão 21: [D] Resposta da questão 22: [B] Resposta da questão 23: [E] Resposta da questão 24: [A] Resposta da questão 25: [B] Resposta da questão 26: [D] Resposta da questão 27: [C] Resposta da questão 28: [B]

Resposta da questão 29: [D] Resposta da questão 30: [D]

Resposta da questão 31: [E] Resposta da questão 32: [E] Resposta da questão 33: [A] Resposta da questão 34: [D] Resposta da questão 35: [B]

Resposta da questão 36:

[D]

Resposta da questão 37: [B] Resposta da questão 38: [A] Resposta da questão 39: [B]

eletroquimica

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