ejercicios del ph 2012

8/2/2019 Ejercicios Del Ph 2012

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EJERCICIOS DEL pH

N 87 (Pg. 233 libro)La constante de ionizacin de cierto cido monoprtico HA vale 2,14 10 -4. Calcule:

a) El grado de ionizacin de dicho cido en una disolucin 0,20 M.

b) El pH de la disolucin. SOLUCIN

a) HA + H2O A- + H3O+

0,20 x x x

[A-] [H3O+] x2 Ka = ; 2,14 10

-4 = ; Al ser la constante del[HA] 0,20 x orden de 10 -4 no se

desprecia la x.

-2,14 10 -4 0,013Al operar tenemos esta ecuacin: x 2 + 2,14 10 -4 x 4,28 10 -5 = 0; x =

2- Este valor negativo se desprecia

X =

6,393 10 -3 M = 6,4 10 -3 M

Ahora aplicamos el concepto de disociacin (en este caso ionizacin) y como no dicen en quelo piden, yo lo calculo en porcentaje:

0,20 M 6,4 10 -3 M se ioniza

100 M = 3,19 %

b) pH = - log [H3O+] ; pH = - log x ; pH = - log 6,4 10 -3 ; pH = 2,19


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N 88 (Pg. 233 libro)Cierta base B est ionizada el 1,0 % en una disolucin 0,50 M. Determine:

a) Su pH.b) Su Kbc) La Ka de su cido conjugado.

SOLUCIN

a) B + H2O BH+ + OH-

0,50 x x x Indirectamente me dan el valor de X, ya queme estn dando

100 M 1 M se disocia

0,50 M x x = 5 10 -3 M = [OH-]

pOH = -log [OH-]; pOH = -log5 10 -3; pOH =2,3

Como pH + pOH = 14; pH = 11,7

b)

[BH+] [OH-] x2 (5 10 -3)2 Kb = = = = 5,05 10-5

[B] 0,50 x 0,5 - 5 10 -3

10 -14 10 -14 b) Ka (BH+) = = = 1,98 10-10

Kb 5,05 10 -5


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N 8 (Pg. 233 libro) Averigua los gramos de hidrxido de potasio que hay que aadir a 250 ml de agua, paraobtener una disolucin cuyo pH sea igual a 9,5. Supn que el volumen de agua se mantieneconstante (con esto quieren decir que el volumen de agua y de disolucin es el mismo)Datos: M. atm K = 39; H =1; O =16

SOLUCIN

KOH K+ + OH-

Como nos dan el valor del pH, nos dan de forma indirecta el del pOH y con ello laconcentracin de OH -.

PH = 9,5 pOH = 4,5 -Log [OH-] = 4,5 [OH-] = 3,16 10 -5 M.

Como es una base fuerte, est totalmente disociada, por tanto la concentracin de OH - ser lamisma que la de NaOH

KOH K+ + OH-

3,16 10-5 M 3,16 10 -5

n g/56Si ahora aplicamos la frmula de la molaridad: M = ; 3,16 10 -5 =

1 L disolucin 0,25g = 4,42 10-4 de KOH

Cuestin 2 (PAU 2010-2011)Se preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: ioduro de potasio,dioxonitrato (III) de sodio. bromuro de amonio, fluoruro de sodio y fluoruro de amonio.

a) Escriba los correspondientes equilibrios de disociacin y los posibles equilibrios dehidrlisis resultantes para los cinco compuestos en disolucin acuosa.

b) Indique el carcter cido, bsico o neutro de cada una. DATOS: Ka dioxonitrato (III) de hidrgeno = 7,2 10 -4; Ka cido fluorhdrico = 6,6 10 -4

Kb amoniaco = 1,8 10 -5 SOLUCIN

a)

KI K+ + I- ; Ambos iones son muy dbiles y no pueden influir en el agua

NaNO 2 Na+ + NO2

-

Base Conjugada, tiene Kb, influye en el agua: NO2- + H2O HNO2 + OH-

Equilibrio de hidrlisis


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NH4Br NH4+ + Br-

cido conjugado, tiene Ka, influye en el agua: NH 4+ + H2O NH3 + H3O+

Equilibrio de hidrlisis

NaF F- + Na+

Base conjugada, tiene Kb, influye en el agua: F - + H2O HF + OH-

NH4F NH4+ + F-

cido conjugado, tiene Ka, influye en el agua: NH 4+ + H2O NH3 + H3O+ ????

Base conjugada, tiene Kb, influye en el agua: F - + H2O HF + OH- ????

Por tanto en este caso hay dos equilibrios de hidrlisis, el conjugado que sea ms fuerte ser elque determine el pH del medio. Si miramos los datos que nos da la cuestin, el cidofluorhdrico tiene una constante mayor que la del amoniaco, eso determina que el conjugadodel amoniaco (NH 4

+) tiene una constante mayor (es ms fuerte) que el conjugado del cidofluorhdrico (F -), as pues, el medio ser cido.

b) KI pH =7 (neutro) ya que no puede influir en el agua.

NaNO 2 pH >7 (bsico), segn se ve en el equilibrio de hidrlisis

NH4Br pH7 (bsico), segn se ve en el equilibrio de hidrlisis.

NH4F pH

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