efeitos coligativos das soluÇÕes verdadeiras profa. graça porto

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EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profa. Graça Porto

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EFEITOS

COLIGATIVOS DAS

SOLUÇÕES

VERDADEIRAS

Profa. Graça Porto

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EFE

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OS

Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas

propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só

depende do número de partículas (moléculas ou íons)

dissolvidas e não de sua natureza !

não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.

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As propriedades do solvente modificadas são:

a) Pressão de vapor efeito tonoscópico

• Ponto de ebulição efeito ebulioscópico

• Ponto de fusão efeito crioscópico

• Pressão osmótica efeito osmoscópico

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OS Efeito Tonoscópico

Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto

não-volátil !

Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de

maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado

de vapor.

interface líquido/vapor

Pvapor

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Com a adição de partículas de

soluto (íons ou moléculas)

intensificam-se as forças atrativas moleculares e

diminui a pressão de vapor do

solvente.

Pvapor

Pvapor

soluto

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OS Representação gráfica

A pressão de vapor da solução é menor

do que a do solvente puro.

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OS Efeito Ebulioscópico

Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da

intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto.

To = solvente puro Te = soluçãoTebulição

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OS Efeito Crioscópico

Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando

adiciona-se um soluto não-volátil.

To = solvente puro Tf = solução

Tfusão

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OS Efeito Osmoscópico

Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma

membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro.

OBSERVAÇÕES

A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...);

B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica;

C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.

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OS Pressão Osmótica

soluto solvente

OSMOSE

APÓS CERTO TEMPO

m.s.p

concentradadiluída

m.s.p

mesma concentração

Pobre lesma quando adicionamos sal !

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OS Pressão Osmótica

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OS A pressão osmótica () pode ser obtida do

seguinte modo:

- a pressão exercida por um gás, em dada temperatura, é calculada pela expressão

-por analogia, a pressão osmótica será

R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin)

TRn V

P V = n R T

RTV M

T R m

V

T Rn Cmolar

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OS Resumo dos efeitos coligativos

TONOSCÓPICO

diminuição da pressão de vapor

EBULIOSCÓPICO

aumento na temperatura de ebulição

CRIOSCÓPICO

diminuição na temperatura de solidificação

OSMOSCÓPICO

aumento na pressão osmótica Profa. Graça Porto

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OS Exemplos

EFEITO TONOSCÓPICO

- uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade.

EFEITO EBULIOSCÓPICO

- o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira.

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OS EFEITO CRIOSCÓPICO

- a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl.

EFEITO OSMOSCÓPICO

- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo;

- o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação;

- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!

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Efeitos coligativos de solutos iônicos

Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do no de partículas presentes e não da natureza das mesmas (um mol de

íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas) para solutos iônicos o efeito será

proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico.

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Exemplos:NaCl Na+ + Cl- (2 íons)

CaCl2 Ca+2 + 2 Cl- (3 íons)

FeCl3 Fe+3 + 3 Cl- (4 íons)

SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 íons)

Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons)

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