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TERMOQUÍMICAEstudo sobre a Entalpia
das ReaçõesProfessor: Eduardo Adelino
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Capítulo 07 e 08 - Entalpia
Relembrando....
1ª Etapa.
Sistema 1 Água no Béquer ____ 23° CSistema 2 Água + Açucar ______22°C
2º Etapa
Sistema 1 Água no Béquer___________________22°CSistema 2 Água + Carbeto de Cálcio ( CaC2 )___40°C
Absorção de Energia do meio (Calor)
Liberou de Energia para o meio (Calor)
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Reações Exotérmicas : Reações Químicas onde existe a liberação de Energia (calor)
para o ambiente
Reações Endotérmicas : Reações Químicas onde existe a absorção de
Energia (calor) do ambiente.
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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MEDINDO A ENERGIA
Energia é a capacidade de realizar trabalho ou produzir calor.
Pelo Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de trabalho (energia) é o Joule ( J).
Outra unidade que importante é a caloria ( cal) : Quantidade de calor que faz a temperatura de 1,0 g de água aumentar em 1°C.
EXEMPLO
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Processos Exotérmic
os
Genericamente, temos:Reagentes → Produtos + calor
C (s) + O2 (g) CO2 (g) + 94 Kcal
Queima do carvão.
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo energético, o valor da entalpia (H) ou
valor da energia global dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR) nos
processos exotérmicos e, conseqüentemente, a variação da entalpia (ΔH) será negativa.
ΔH = HP - HR (HP < HR)
ΔH < 0
Reagentes → Produtos ΔH < 0
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Exemplo :
A + B C +D + 800 Kcal
A + B _ H° = 1000 Kcal
C+D _ H° = 200 Kcal
ΔH = HP - HR
ΔH = 200 Kcal – 1000KCal
ΔH = - 800 Kcal
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Graficamente, podemos representar esse tipo de reação da seguinte forma:
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Processos endotérmicos
Reagentes + calor → Produtos
CaCO3 (s) + 64 Kcal CaO (s) + CO2
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque os reagentes absorveram o calor
fornecido pelo meio e, dessa forma, a variação da entalpia (ΔH) será positiva:
ΔH = HP - HR (HP > HR)
ΔH > 0
Reagentes → Produtos ?H > 0
Capítulo 07 e 08 - Entalpia
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A + B+ 700 Kcal C +D
A + B _ H° = 250 Kcal
C+D _ H° = 1000 Kcal
ΔH = HP - HR
ΔH = 1000 Kcal – 250KCal
ΔH = 750 Kcal
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Capítulo 07 e 08 - Entalpia