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Título: Química geral e inorgânica Aluna(o):

Série: 1ª série do ensino médio

01 - (ITA SP)

Uma camada escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os objeots em questão com uma folha de alumínio. A equação química que melhor representa a reação que ocorre neste caso é:

a) 3Ag2S(s) + 2 Al(s) 6Ag(s) + Al2S3(s)

b) 3 Ag2O(s) + 2Al(s) 6Ag(s) + Al2O3(s)

c) 3AgH(s) + Al(s) 3Ag(s) + AlH3(s)

d) 3Ag2SO4(s) + 2Al(s) 6Ag(s) + Al2S3(s) + 6O2(g)

e) 3Ag2SO3(s) + 2Al(s) 6Ag(s) + Al2S3(s) + 9/2O2(g)

02 - (ITA SP)

Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2,

Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. a) –1, –1, – 1 e – 1 b) +3, +1, + 2 e + 3 c) +3, +2, + 4 e + 6 d) +3, +1, + 5 e + 6 e) +3, +1, + 5 e + 7

03 - (ESCS DF)

O esquema a seguir mostra um método de preparação de sais através da reação entre um óxido metálico insolúvel em água e uma solução aquosa de ácido clorídrico.

Baseado nesse esquema, pode-se afirmar que todo o ácido presente na solução foi consumido na reação quando: a) não se consegue reagir mais óxido na etapa 2; b) a solução na etapa 2 fica límpida; c) a solução filtrada na etapa 3 apresenta pH menor do

que 7; d) o sólido obtido na etapa 4 é insolúvel em água; e) não há mais óxido presente na etapa 1.

04 - (FUVEST SP)

Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos. – É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado. – É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. – É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.

Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. – Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. – Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser: a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando. b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

05 - (FUVEST SP)

Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.

* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância. Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de: a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias

06 - (EFEI SP)

Quando uma substância muda de tamanho, forma, aparência ou volume, sem alterar sua composição, temos um fenômeno: a) Físico. b) Químico. c) Nuclear. d) Todas as alternativas acima estão corretas.

07 - (FUVEST SP)

Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos: Método I:

Cu(s) + … HNO3 (conc.) Cu(NO3)2(aq) + … NO2(g) +

… H2O () Método II:

2 Cu (s) + O2 (g) 2 CuO (s)

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2 CuO (s) + … HNO3 (dil.) 2 Cu (NO3)2 (aq) + … H2O

() Método III:

3 Cu (s) + … HNO3 (dil.) 3 Cu (NO3)2 (aq) + … NO (g)

+ 4 H2O () 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) Para um mesmo consumo de cobre, a) os métodos I e II são igualmente poluentes. b) os métodos I e III são igualmente poluentes. c) os métodos II e III são igualmente poluentes. d) o método III é o mais poluente dos três. e) o método I é o mais poluente dos três.

08 - (ITA SP)

Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R. A. Milikan b) E. R. Rutherford c) M. Faraday d) J.J. Thomson e) C. Coulomb

09 - (PUC RS)

O bromato de potássio é um produto de aplicação controvertida na fabricação de pães. As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem esse sal, além de água, são, respectivamente: a) HBr e K2O b) HBr e KOH c) HBrO3 e KOH d) HBrO3 e KCl e) HbrO4 e KOH

10 - (ITA SP)

Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?

a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.

b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental.

c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental.

d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.

e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o estado excitado.

11 - (PUC RS)

Considere um sistema formado por gelo, água líquida, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na água. O número de fases e o número de componentes deste sistema são, respectivamente: a) 1 e 3 b) 2 e 3 c) 1 e 4 d) 2 e 4 e) 3 e 4

12 - (ITA SP)

São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência: I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de

calorímetros. II. Participação na comissão responsável pela criação

do sistema métrico de medidas. III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter

pelo menos um átomo de oxigênio. IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar

atmosférico indispensável para a respiração humana.

V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.

Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

a) I, II, III, IV e V b) Apenas I, II e IV c) Apenas II e III. d) Apenas IV e V e) Apenas V

13 - (PUC RS)

A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta tensão superficial da água é uma conseqüência direta: a) da sua viscosidade. b) do seu elevado ponto de fusão. c) do seu elevado ponto de ebulição. d) das atrações intermoleculares. e) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e

“O”. 14 - (PUC RS)

Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”. I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos

terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais

que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”. c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar

com “Y”. d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas

semelhantes. e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou

“Y”. 15 - (PUC RS)

Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil, através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem pode ser representada por:

C17H31COOH + 2H2 CH3 – (CH2)16 – COOH ácido linoléico ácido esteárico

Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido

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esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170ºC e pressão de 4 atm, é de, aproximadamente, Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 1,81 b) 2,24 c) 3,62 d) 4,48 e) 6,89

16 - (EFEI SP)

Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados: a) No topo (extremidade superior) de seu grupo. b) No final (extremidade inferior) de seu grupo. c) No meio de seu grupo. d) É impossível predizer o raio atômico de um

elemento a partir de sua posição no grupo. 17 - (UECE)

A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância. A localização de um

elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção FALSA. a) A maioria das substâncias simples metálicas é

constituída de materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do mercúrio.

b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em querosene porque reage violentamente com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável

c) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero

d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias líquidas, nas condições ambientes

18 - (UEL PR)

Considere o texto e a figura a seguir. A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação. O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.

I.

O

C

ClCl

II.N

HHH

.. III. C

Cl

Cl

Cl

Cl

Dados os números atômicos: H (Z=1); C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17). Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar: a) Todas são planas. b) Todas são piramidais.

c) Apenas I e II são planas. d) Apenas I é plana. e) Apenas II é espacial.

19 - (ITA SP)

Nas condições ambientes, misturam-se 100 mL de n-hexano (C6H14) com 100 mL de n-heptano (C7H16).

Considere as seguintes afirmações em relação ao que irá ocorrer: I. Formação de uma mistura bifásica. II. Produção de um polímero com fórmula mínima

C13H30

III. Formação de uma mistura homogênea de vários hidrocarbonetos com cadeias menores.

IV. Produção de um polímero com fórmula mínima C13H28 e liberação de H2 gasoso.

V. Produção de efeito térmico comparável àquele produzido na formação de 100 mL de C6H14 a partir

de H2 (g) e C(grafite).

Qual das opções abaixo contém apenas a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

a) I. b) I, IV e V c) II. d) III e V e) Nenhuma das afirmações está correta.

20 - (UEL PR)

Considere as informações a seguir. Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso". Etapa Reação Energia

envolvida (kJ)

1 Na(s) Na(g) 108

2 ½ Cl2(g) Cl(g) 121

3 Na(g) Na+

(g) + e 496

4 Cl(g) + e Cl(g) 348

5 Na+

(g) + Cl(g) Na+Cl(s) 787

Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com: a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e

ionização. b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e

ionização. c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e

dissociação. d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade

eletrônica. e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e

ionização. 21 - (UEL PR)

Considere as informações a seguir. Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de

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C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:

C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

Massas molares em g/mol: C3H8 = 44,0; O2 = 32,0. Considerando que no ar tem-se 23% em massa de oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na reação de combustão do propano é de aproximadamente a) 320 kg. b) 92 kg. c) 80 kg. d) 5 kg. e) 12 kg.

22 - (UFC CE)

Genericamente, os provadores de café afirmam: “para se fazer um bom café, deve-se observar a (1)temperatura da (2)água a fim de não remover o gás (3)CO2 e alterar o sabor”. Quanto aos termos sublinhados, assinale a alternativa que os classifica corretamente. a) (1) – propriedade química; (2) – substância

composta; (3) – composto covalente. b) (1) – propriedade física; (2) – substância

composta; (3) – composto molecular. c) (1) – propriedade física; (2) – substância simples;

(3) – composto iônico. d) (1) – propriedade química; (2) – mistura;

(3) – substância composta. e) (1) – propriedade física; (2) – elemento;

(3) – composto iônico. 23 - (FATEC SP)

Considere as seguintes misturas que resultam em transformações químicas: I. bicarbonato de sódio e vinagre; II. ácido clorídrico e hidróxido de sódio; III. zinco em pó e ácido clorídrico; IV. gás carbônico e água de cal (solução aquosa

saturada de hidróxido de cálcio). Dentre essas transformações, as duas que são evidenciadas pela evolução de gás são a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV.

24 - (FATEC SP)

O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 , e água:

CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) CO2(g) + 2 NH3(g)

O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros, Dado:

VM = 25 L.mol–1

Massas molares, em gmol–1

: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 5,0.

25 - (FATEC SP)

Trilhos de ferrovias podem ser soldados com o uso da reação conhecida como termite. Essa reação consiste em aquecer alumínio em pó misturado a óxido de ferro (III), Fe2O3. Como produtos da reação, formam-se ferro metálico (que solda os trilhos) e óxido de alumínio, Al2O3. Na equação química que representa essa reação, quando o coeficiente estequiométrico do alumínio for 1, o coeficiente estequiométrico do óxido de ferro (III) será

a) 3

1.

b) 2

1.

c) 1. d) 2 . e) 3.

26 - (UFES)

A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s

22s

22p

63s

23p

64s

23d

6. Na

formação do íon Fe2+

, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é : a) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

6

b) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

4

c) 1s22s

22p

63s

23p

64s

13d

5

d) 1s22s

22p

63s

23p

44s

13d

6

e) 1s22s

22p

63s

23p

44s

23d

5

27 - (UEL PR)

O cloreto de prata e o cloreto de cobre I são sais presentes na composição do vidro das lentes fotossensíveis. Quando a luz incide sobre essas lentes, ocorre uma reação química de transferência de elétrons entre os íons cloreto e os íons prata formando a prata metálica, que é a espécie química responsável pelo escurecimento da lente. Os íons cobre I, também por reação de transferência de elétrons, recuperam os íons cloretos consumidos na reação de escurecimento da lente. Quando a lente é retirada da exposição da luz, ela se torna clara, pois os íons cobre II, formados na recuperação dos íons cloreto, reagem com a prata metálica formada no escurecimento da lente. Com base no enunciado, assinale a alternativa correta. a) A reação que representa o escurecimento da lente

é: 2Ag+ + 2Cℓ

Luz 2Ag

0 + Cℓ2.

b) Na reação de recuperação do íon cloreto, o íon cobre I sofre redução com o ganho de um elétron.

c) A recuperação dos íons cloreto é representada pela

equação: Cu2+

+ Cℓ2 Cu+

+ 2Cℓ−.

d) Na etapa de clareamento da lente, a prata metálica provoca a oxidação do cobre II.

e) O íon prata e o íon cobre I apresentam o mesmo número de elétrons.

28 - (UEL PR)

Leia o texto a seguir: [...] Baby, bye bye

Abraços na mãe e no pai Eu acho que vou desligar

As fichas já vão terminar [...] MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980. Disponível em <http://letras.terra.com.br/chico-buarque/45118/>

No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebe-se a utilização de telefone público e não de celular. Nessa época, as baterias celulares não eram alvo de ambientalistas, pois os primeiros celulares chegaram ao Brasil nos anos 1990. De lá para cá, várias baterias de

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celulares foram desenvolvidas, incluindo as de íon lítio, cuja vantagem é o baixo peso. Dados: Li (Z = 3)

Com relação a este elemento químico, é correto afirmar: a) O metal lítio é encontrado na natureza na forma

elementar. b) O metal lítio reage com a água formando íons

H+(aq).

c) O metal lítio apresenta uma alta reatividade em água.

d) O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o íon lítio.

e) O átomo de lítio apresenta um nível energético preenchido a menos que o íon lítio.

29 - (UESPI)

A água é um recurso natural fundamental para a existência da vida. Mesmo sendo tão importante, existem inúmeras situações que causam a poluição das nossas águas. Considerando a densidade da água, à temperatura ambiente, igual a 1 g/mL, quais dos poluentes da tabela abaixo flutuariam na sua superfície. Observe os dados da tabela ao fazer sua análise.

13,60Mercúrio

2,10pirex Vidro

0,90comestível Óleo

0,80Gasolina

ambiente atemperatur

à (g/mL) DensidadePoluente

a) Vidro pirex e mercúrio. b) Gasolina, óleo comestível e vidro pirex. c) Gasolina e óleo comestível. d) Mercúrio e gasolina. e) Óleo comestível, gasolina e mercúrio.

30 - (UFPR)

Das equações abaixo, qual(quais) está(estão) balanceada(s) corretamente?

I. NH3 + HCl NH4Cl

II. BaCl2 + H2SO4 HCl + BaSO4

III. C2H6O + O2 CO2 + H2O

IV. N2 + H2 NH3

a) Somente I. b) Somente II. c) Somente I e III. d) Somente II e IV. e) Somente III e IV.

31 - (UFSCAR SP)

O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e: a) Ca3(PO4)2. b) CaSiO3. c) CaSO4. d) Ca(HCO3)2. e) CaCO3.

32 - (Mackenzie SP)

O alumínio em pó é um sólido inflamável e pode ser utilizado para obtenção de titânio metálico, a partir do seu óxido, no processo denominado de aluminotermia, como mostra a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA.

0H , OAlTiAlTiO 322

Dado: Massa molar em g/mol

O = 16, Al = 27 e Ti = 48 De acordo com a equação e as informações citadas, é correto afirmar que a) o processo é endotérmico e o alumínio atua como

agente oxidante. b) o processo é exotérmico e o dióxido de titânio atua

como agente redutor. c) o valor da soma dos menores coeficientes inteiros do

balanceamento da equação dada é dez. d) reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio com 324 kg

de alumínio, obtém-se 432 kg de titânio metálico, admitindo-se 100% de rendimento.

e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido ácido. 33 - (UFSCAR SP)

O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é: Dados: Sn =118,7; O = 16

a) 549. b) 476. c) 357. d) 265. e) 119.

34 - (EFOA MG)

Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: a) 2,5 L b) 1,0 L c) 2,24 L d) 11,1 L e) 0,42 L

35 - (UCS RS)

No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na

+ e Mg

2+,

por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos. Em relação aos íons

23Na

+ e

24Mg

2+, é correto afirmar

que são a) isótopos e isoeletrônicos. b) isoeletrônicos e isótonos. c) isótonos e isóbaros. d) isóbaros e isótopos. e) isoeletrônicos e isóbaros.

36 - (EFOA MG)

A um frasco contendo apenas 2 mol de sódio (Na) foi adicionado 1 mol de cloro (Cl2), iniciando-se imediatamente uma reação química. O frasco foi mantido fechado e à temperatura ambiente durante todo o experimento.

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Quando a reação se completar (com rendimento de 100%), haverá no frasco: a) uma substância pura simples. b) uma substância pura composta. c) uma mistura de duas substâncias simples. d) uma mistura de duas substâncias compostas. e) uma mistura de uma substância simples e outra

composta. 37 - (EFOA MG)

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:

432342 CaSO3)OH(Al2)OH(Ca3)SO(Al

Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é: a) 1,3 b) 3,1 c) 0,4 d) 9,2 e) 2,0

38 - (EFOA MG)

Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos estados de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na tabela:

Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que: a) o cátion Cr

3+ possui 21 elétrons.

b) o número de prótons no Fe3+

é igual a 26. c) no cátion Fe

3+ o número de elétrons é igual ao

número de prótons. d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em

camadas para o Cu2+

é 2, 8, 17. e) na tabela periódica eles estão no quarto período.

39 - (UNESP SP)

A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L. b) 1,68 L. c) 0,84 L. d) 0,42 L. e) 0,21 L.

40 - (UNESP SP)

Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:

Na0 (s) + H2O (l) NaOH (aq) + 1/2H2 (g)

O fenômeno descrito pode ser classificado como: a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico.

b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em

solução e desprendimento de gás hidrogênio. c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se

recuperar o sódio metálico. d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio

metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida.

e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.

41 - (UFMA)

Com relação às definições de ácido e base, é verdadeiro afirmar que:

a) Na reação: Zn(OH)2(s) + 2OH-(aq) Zn(OH)

2-4(aq) o

hidróxido de zinco é uma base de Lewis.

b) Na reação: HCO3-(aq) + H2O(l) H3O

+(aq) + CO3

2-(aq)

a água funciona como um ácido de Bronsted-Lowry.

c) Na reação: HCl(aq) + H2O(l) H3O+

(aq) + Cl-(aq) a

água é, segundo Bronsted-Lowry, uma base mais fraca que o Cl-.

d) Na reação: CH3CO2H(aq) + H2O(l) H3O+

(aq) + CH3CO2

-(aq) a água é, segundo Bronsted-Lowry, uma

base mais forte que o CH3CO2-(aq)

e) Mn2+

e metil-amina são ácido e base de Lewis, respectivamente.

42 - (EFOA MG)

O quadro abaixo mostra algumas propriedades físicas de três substâncias representadas por A, B e C:

BaixaBaixaBaixa10C

BaixaBaixaAlta40B

AltaAltaBaixa800A

água em

deSolubilidaDureza

térmica

adeCondutivid

C)( fusão

de PontoSubstância

o

As substâncias A, B e C são, respectivamente: a) metálica, molecular, iônica. b) metálica, iônica, molecular. c) molecular, metálica, iônica. d) iônica, molecular, metálica. e) iônica, metálica, molecular.

43 - (EFOA MG)

Certa substância simples apresenta as seguintes propriedades: I. É boa condutora de eletricidade. II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando

um óxido básico. III. Reage com a água, formando um hidróxido com a

proporção de um átomo do elemento para dois ânions hidróxido.

Essa substância pode ser formada por elementos da tabela periódica pertencentes à coluna: a) 1 b) 2 c) 13 d) 16 e) 17

44 - (EFOA MG)

As fórmulas Fe2O3, HNO3, KHSO4, H2S, Al(OH)3 representam, respectivamente, as seguintes substâncias: a) óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato monoácido

de potássio, sulfito de hidrogênio, hidróxido de alumínio(II).

b) óxido de ferro(II), ácido nitroso, bissulfato de potássio, ácido sulfuroso, hidróxido de alumínio.

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c) óxido de ferro(III), ácido nítrico, bissulfito de potássio, sulfato de hidrogênio, hidróxido de alumínio(III).

d) óxido de ferro(II), ácido nitroso, sulfato de potássio, ácido sulfídrico, hidróxido de alumínio.

e) óxido de ferro(III), ácido nítrico, hidrogenossulfato de potássio, sulfeto de hidrogênio, hidróxido de alumínio.

45 - (UFJF MG)

O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente. Ele é utilizado no garimpo para extração de ouro, formando com este uma mistura homogênea. Para separar os dois metais, basta aquecer a mistura para que o mercúrio se evapore. Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que: a) a separação dos dois metais pode ser realizada,

utilizando-se o método de destilação. b) a mistura dos metais apresenta duas fases. c) o mercúrio se evapora em uma temperatura mais

baixa que a do ouro. d) o ouro se funde em uma temperatura mais alta

que a do mercúrio. e) o mercúrio é mais volátil que o ouro.

46 - (UFMA)

Considere os dados abaixo Elemento N

o Atômico

A 6 D 9 E 10 J 11 M 20

Assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos

a) AD4 b) JD c) D2 d) E2 e) MD2

47 - (UERJ)

A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Elétron

Nêutron

Próton

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera

48 - (UFMA)

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de

carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u

a) 5,2 kg b) 6,4 kg c) 8,8 kg d) 5,4 kg e) 7,2 kg

49 - (UFMA)

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u a) 5,2 kg b) 6,4 kg c) 8,8 kg d) 5,4 kg e) 7,2 kg

50 - (UFG GO)

O organismo humano utiliza a energia mediante um

processo semelhante à combustão. O H° de combustão de um carboidrato típico, C6H12O6, é -671 kcal.mol-1, e o

H° de combustão de um lipídio típico, C45H86O6, é -6.656 kcal.mol-1, e 01. 1g desse carboidrato e 1g dessa gordura fornecem

12,9 kcal. 02. a reação que representa a combustão desse lipídio

típico e sua entalpia padrão de combustão são dadas por

2C45H86O6(s) + 127 O2 (g) 90CO2 (g) + 86H2O(l) H° = -6.656 kcal.

03. a reação dessas substâncias com oxigênio, no interior das células, é um processo exotérmico.

04. a combustão desse carboidrato produz mais energia que a combustão desse lipídio, por mol de CO2 produzido.

51 - (UFG GO)

Alimentos desidratados apresentam maior durabilidade e mantêm a maioria das propriedades nutritivas. Observe o diagrama de fases da água, abaixo, sabendo-se que as setas verticais indicam processos isotérmicos e as horizontais, processos isobáricos.

Com base no gráfico, o processo de remoção de água do alimento consiste na sequência das etapas a) 2 e 7 b) 9 e 6 c) 5 e 10

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d) 8 e 1 e) 3 e 4

52 - (UFG GO)

O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.

De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando a) as placas A e B forem negativas. b) a placa A for negativa e a B, positiva. c) a placa A for positiva e a B negativa. d) as placas A e B forem positivas. e) as placas A e B forem neutras.

53 - (UFG GO)

O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos pode ser representado por uma onda, conforme o gráfico abaixo.

A função que representa esse gráfico é: a) sen

2(x)

b) cos2(x) + sen(x)

c) cos(x) + sen2(x)

d) sen(x) e) cos(x)

54 - (UFPE)

Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir : ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel ( ) Preparação de chá de saquinho ( ) Coar um suco de laranja 1. Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação A seqüência correta é: a) 2, 3 e 1 b) 4, 2 e 3 c) 3, 4 e 1 d) 1, 3 e 2 e) 2, 2 e 4

55 - (ESCS DF)

O teor de ferro na hemoglobina pode ser determinado através da conversão de todo o ferro presente na

amostra de sangue a Fe3+

, seguida de reação do material com permanganato, conforme pode ser observado na equação não-balanceada a seguir.

t H+ + u MnO4

– + v Fe

2+ x Fe

3+ + y Mn

2+ + z

H2O Após o balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros possíveis, os valores de t, u, v, x, y

e z serão, respectivamente, iguais a: a) 4, 2, 3, 3, 2, 2; b) 4, 2, 2, 2, 2, 2; c) 8, 1, 5, 5, 1, 4; d) 8, 2, 4, 4, 1, 4; e) 8, 1, 3, 3, 2, 4.

56 - (UFPE)

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica,

covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

57 - (UFPE)

A água contendo isótopos 2H é denominada “água

pesada’’, porque a molécula 2H2

16O quando comparada

com a molécula 1H2

16O possui:

a) maior número de nêutrons. b) maior número de prótons. c) maior número de elétrons. d) menor número de elétrons. e) menor número de prótons.

58 - (UFPE)

A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre

decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação:

2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g). Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de

plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica? Dados: R = 0,082 L atm mol

-1 K

-1.

Massa atômica (g mol-1

): N = 14; Na = 23.

Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima. a) 1/3 b) 2 c) 3 d) 2/3 e) 4/3

59 - (UEL PR)

Assinale a alternativa correta. a) Se uma substância apresenta moléculas, ela deve

apresentar ligações iônicas. b) Substâncias como o NaCl são formadas por

moléculas pequenas. c) Substâncias como o NaCl são formadas por

moléculas pequenas e por muitas ligações iônicas. d) Se uma substância apresenta moléculas, ela

apresenta ligações covalentes. e) Substâncias como o NaCl são formadas por muitas

ligações covalentes. 60 - (UERJ)

Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11

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nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons d) 11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons

61 - (UERJ)

Os motores dos carros a gasolina fabricados em nosso país funcionam bem com uma mistura combustível contendo 22% em volume de etanol. A adulteração por adição de maior quantidade de álcool na mistura ocasiona corrosão das peças e falhas no motor. O teste de controle da quantidade de álcool na gasolina vendida pelos postos autorizados é feito misturando-se num frasco graduado e com tampa, 50mL da gasolina do posto com 50mL de solução aquosa de cloreto de sódio. Após agitação , esperam-se alguns minutos e observa-se a separação das fases da mistura. Num determinado posto, feito o teste, resultou que a fase orgânica ocupou o volume de 39mL , e a fase aquosa 61mL, o que isentou o posto de multa. Entre as alternativas abaixo, aquela que NÃO está de

acordo com o teste realizado é: a) após agitação , o etanol ocupou totalmente a fase

orgânica. b) a mistura água e gasolina pode ser separada por

decantação. c) o etanol dissolve-se em gasolina devido às forças

intermoleculares de Van der Waals d) o etanol dissolve-se em água devido a interações

por formação de pontes de hidrogênio e) as pontes de hidrogênio são interações mais fortes

do que as forças intermoleculares de Van der Waals. 62 - (UFTM MG)

O potássio é o cátion que apresenta maior concentração no fluido intracelular. Participa do metabolismo celular e da síntese de proteínas e do glicogênio. Ele desempenha uma importante função na excitabilidade neuromuscular e na regulação do teor de água no organismo. Com relação ao potássio, são feitas as afirmações: I. é um metal alcalino terroso de elevado potencial de

ionização; II. forma, com o cloro, um composto iônico de fórmula

KCl; III. forma cátion monovalente, que é isoeletrônico do

átomo de argônio; IV. 19 g de potássio contêm 1 mol de átomos de

potássio. Dados: números atômicos: Cl=17; Ar= 18; K=19

Está correto o contido apenas em a) I. b) I e II. c) II e III. d) III e IV. e) II, III e IV.

63 - (UFOP MG)

Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo:

2 C7H6O3 + C4H6O3 2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético

Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38

64 - (UFOP MG)

Considere as substâncias representadas abaixo: I. (C2H5)2O II. C4H9OH III. C2H6 IV. C3H8 Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:

a) II, I, III, IV. b) III, IV, I, II. c) III, IV, II, I. d) IV, III, I, II. e) I, II, III, IV.

65 - (UFOP MG)

Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH3COONa b) CH3CH2OH c) CH3CH2OCH2CH3

d) CH3COCl e) CH3COCH3

66 - (UFOP MG)

Considere um balão de aniversário contendo 2,3 L de ar seco. Aproximadamente 20% deste gás são constituídos por oxigênio (O2). Suponha que 1 mol de gás ocupa aproximadamente um volume de 23 L, a 25

oC e sob a

pressão de 1 atm. O número aproximado de moléculas de oxigênio presentes no balão será: a) 23 moléculas. b) 6,0 x 10

23 moléculas.

c) 0,46 moléculas. d) 6,0 x 10

22 moléculas.

e) 1,2 x 1022

moléculas. 67 - (UFOP MG)

Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a: a) 56 e 138 b) 82 e 110 c) 54 e 56 d) 56 e 136 e) 54 e 138

68 - (UFOP MG)

A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência.)

Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes

estruturas: a) Mg, F, C

.. .. .N

..C..

........ ..Xe

Na.. ..

.. ..Mg .F

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b) Na, Mg, F c) Na, N, C d) Mg, N, Xe e) F, C, Xe

69 - (UFOP MG)

Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale a afirmativa CORRETA:

a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.

b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.

c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.

d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).

e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).

70 - (UEL PR)

Assinale a alternativa correta. a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua

molécula. b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua

molécula. c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua

molécula. d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua

molécula. e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua

molécula. 71 - (ESCS DF)

Os ciclos bioquímicos naturais dos metais sofreram a intervenção da atividade humana, alguns elementos aumentaram consideravelmente sua carga ambiental global em decorrência de atividades industriais ou de agentes poluidores. A tabela ao lado apresenta as emissões globais ao solo de alguns metais:

8,3Hg

22Cd

1372Zn

896Cr

325Ni

954Cu

t/ano)(10 1980 de década

na solo ao globais EmissõesMetal

3

Comparando os metais da tabela que pertencem ao mesmo período da classificação periódica, o que possui menor energia de ionização é o: a) Cu; b) Ni; c) Cr; d) Zn; e) Cd.

72 - (ESCS DF)

As estruturas mineralizadas de alguns animais são formadas principalmente por íons cálcio, magnésio, carbonatos, fosfatos e sulfatos. Os ossos e os dentes dos vertebrados, por exemplo, são constituídos principalmente por fosfato de cálcio. As conchas dos moluscos e os corais são principalmente de carbonato de cálcio. Os esqueletos dos invertebrados contêm um pouco de carbonato de magnésio e também já foi

encontrado no material esquelético de um protozoário denominado Acantharia sulfato de estrôncio.

As substâncias citadas no texto são sais inorgânicos representados pelas fórmulas: a) K3PO4, K2CO3, MgCO3 e SnSO3; b) K3PO4, K2CO3, MnCO3 e SrSO4 ; c) Ca3(PO4)2, CaCO3, MnCO3 e SnSO4 ; d) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO3 ; e) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO4 .

73 - (PUC RJ)

O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos:

40

120

200

A

B C

D

Região AB = líquidoRegião CD = vapor

Tempo

C0

Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é: a) fracionável por destilação. b) líquida a 100ºC c) heterogênea d) azeotrópica e) eutética

74 - (UERJ)

A respeito de uma substância X, foi afirmado (observação experimental): I. é solida; II. conduz corrente elétrica após fusão; III. apresenta valores elevados para os pontos de fusão

e ebulição; Dentre as substâncias a seguir, aquela que pode representar X é: a) O2

b) CO2

c) HCl d) ZnS e) NaCl

75 - (ITA SP)

Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25

oC e pressão de 1 atm:

I. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso;

II. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbono é o líquido;

III. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contedo de 25 a 50 átomos de carbono é o sólido cristalino;

IV. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina;

V. Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) penas I, II, IV e V b) apenas I, II e V c) apenas III, IV e V d) apenas IV e V e) todas

76 - (UEL PR)

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Leia o texto a seguir. Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas – os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente. Sobre as substâncias sólidas, considere as afirmativas a seguir. I) Nos sólidos, as partículas apresentam maior

mobilidade que nos líquidos. II) Os sólidos, quando aquecidos, se liquefazem. III) A condução térmica nos sólidos depende do tipo de

ligação entre os átomos. IV) Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose

apresentam, respectivamente, seis e oito faces. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) I e IV. c) III e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV.

77 - (UFTM MG)

Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão.

O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número a) de átomos de oxigênio é maior em I. b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV. c) de átomos de carbono é maior em I. d) total de átomos é igual em III e IV. e) total de átomos é igual em II e III.

78 - (UEL PR)

Uma indústria de fabricação de objetos plásticos recebeu uma quantidade de diferentes plásticos misturados, vindos de uma cooperativa de reciclagem. Após investigação, comprovou-se que a mistura era composta apenas de três tipos de polímeros: polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS). Sabendo-se os valores das densidades dos materiais puros na temperatura de trabalho, como sendo: PE = 0,91a 0,98 g/cm

3; PS = 1,04 a 1,06 g/cm

3 e PVC = 1,35 a

1,42 g/cm3, assinale a alternativa que descreve um

método capaz de separar convenientemente todos os componentes plásticos misturados. a) Colocar os plásticos misturados em um tanque com

solução salina (d = 1,10 g/cm3), separar o material

que flutuou daquele que afundou. Recolher a fração que foi ao fundo, secar e jogar em outro tanque contendo água (d = 1,0 g/cm

3),

separando o material que flutuou. b) Colocar os plásticos misturados em um tanque com

água (d = 1,0 g/cm3), separar a fração que flutuou.

Recolher a fração que foi ao fundo, secar e jogar em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm

3), separando o material que flutuou daquele

que afundou.

c) Colocar os plásticos misturados em um tanque com água (d = 1,0 g/cm

3), separar a fração que foi ao

fundo. Recolher a fração que flutuou, secar e jogar em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm

3), separando o material que flutuou daquele

que afundou. d) Colocar os plásticos misturados em um tanque com

água (d = 1,0 g/cm3), separar as três frações de

material: a que flutua, a que se encontra a média distância do fundo e a que afundou.

e) Colocar os plásticos misturados em um tanque com solução salina (d = 1,10 g/cm

3), separar as três

frações de material: a que flutua, a que se encontra a média distância do fundo e a que afundou.

79 - (ITA SP)

Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação

do ponto de ebulição de algumas substâncias orgânicas. a) a etilamina tem ponto de ebulição maior que a do

éter metílico. b) o n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do

etanol. c) o éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do

etanol d) o etanol tem ponto de ebulição maior que o do

etanal. e) o butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter

etílico 80 - (FUVEST SP)

Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10

-2 mol dessa

vitamina. Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6). 62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? a) 10 b) 60 c) 1,0 x 10

2

d) 1,0 x 103

e) 6,0 x 104

81 - (INTEGRADO RJ)

Um cientista recebeu uma substância desconhecida , no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância .

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

10

10 20 30 40 50 60

70

20

80

30

90

40

100

50

110

60

120

Tempo(min.)

T( C)

Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min b) duração da fusão de 40 min c) ponto de fusão de 40ºC d) ponto de fusão de 70ºC

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e) ponto de ebulição de 50ºC 82 - (ITA SP)

Uma determinada substância apresenta as seguites propriedades físico-químicas: I. O estado físico mais estável a 25

oC e 1atm é o

sólido. II. No estado sólido apresenta natureza cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no

estado físico mais estável a 25oC e 1 atm.

IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas

as propriedades acima é o/a: a) pliacetileno b) brometo de sódio c) iodo d) silício e) grafita

83 - (INTEGRADO RJ)

Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO obedece à regra do octeto. a) MgBr2

b) AlCl3

c) CO2

d) NaCl e) SO2

84 - (UEPB)

A representação gráfica abaixo mostra três níveis de energia de um determinado átomo:

Nível 3 - n3

Nível 2 - n2

Nível 1 - n1E3

E2

E1

Ener

gia

I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2.

II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na

forma de ondas eletromagnéticas. III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que

o salto n1 para n2. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) a) III b) II c) I d) I e II e) I e III

85 - (UEPB)

As propriedades periódicas são função do número

atômico do elemento e se repetem de maneira semelhante a cada período da tabela periódica. Marque a alternativa que representa a variação do raio atômico (Ra) em função do número atômico (Z), para os metais

alcalinos.

a.

Z

Ra

Ra

Z

b.

c.

Z

Ra

Ra

Z

d.

e.

Z

Ra

86 - (UEPB)

Analise as afirmativas abaixo: I. O íon hidroxônio é o resultado da união de um íon

H+ com uma molécula H2O.

II. No íon amônio, a carga positiva não se localiza em

nenhum átomo específico. III. Nos íons citados acima, há um próton a mais em

relação ao número de elétrons. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I, II e III. b) I c) II d) III e) I e II

87 - (UEPB)

Observe o esquema abaixo:

A força de um ácido é medida pelo seu grau de

ionização (), ou seja, pela relação entre o número de

moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura- a lâmpada (L) do esquema apresenta maior brilho? a) HF b) HNO3 c) H3PO4 d) H2S e) H4SiO4

88 - (ITA SP)

O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido:

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I. É homogêneo. II. É monofásico. III. É uma solução sólida. IV. É uma substância simples. V. Funde a uma temperatura constante. Das afirmações feitas, estão CORRETAS

a) apenas I e II b) apenas I, II e III. c) apenas II, III e IV. d) apenas IV e V. e) todas.

89 - (ITA SP)

Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4 e

XeO4 , todas no estado gasoso.

a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

90 - (ITA SP)

Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás N2 contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito: I. A massa específica do gás permanece constante. II. A energia cinética média das moléculas aumenta. III. A massa do gás permanece a mesma. IV. O produto pressão x volume permanece constante. Das afirmações feitas, estão CORRETAS a) apenas I , II e III b) apenas I , e IV c) apenas II e III d) apenas II , III e IV e) todas

91 - (INTEGRADO RJ)

Na reação :

NH4+ + S2- NH3 + HS- ,

o íon sulfeto (S2-) é uma espécie de característica: a) básica, segundo a teoria de Brönsted-Lowry b) básica, segundo a teoria de Arrhenius c) ácida, segundo a teoria de Lewis d) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius

92 - (FURG RS)

Considerando-se que o botijão de gás de cozinha de 13

kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmar

que o volume correspondente do gás medido na CNTP será aproximadamente de a) 1300 L. b) 5412 L. c) 7354 L. d) 3500 L. e) 6618 L.

93 - (ITA SP)

Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico;

naftaleno < benzeno;

b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno;

c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno;

d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno > benzeno;

e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno < benzeno;

94 - (UNIMEP SP)

Têm-se as seguintes misturas: chumbo/ferro e acetona/água. Os processos mais adequados para a separação de seus componentes são, respectivamente: a) decantação e liquefação; b) fusão fracionada e decantação; c) fusão fracionada e destilação; d) destilação e flotação; e) sedimentação e filtração.

95 - (ITA SP)

A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é:

a) o-Fluortolueno. b) m-Fluortolueno c) p-Fluortolueno d) Tolueno e) p-Xileno

96 - (FUVEST SP)

Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor

italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a

água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”

II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ...é o elemento-chave da substância viva.”

O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente, a) mercúrio e oxigênio. b) cobre e carbono. c) alumínio e silício. d) sódio e carbono. e) potássio e oxigênio.

97 - (UERJ)

A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.

Considere = 3, R = 0,080 atm.L.mol–1

.k–1

e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol

–1.

No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a: a) 2,5 b) 5,0 c) 7,5 d) 10,0

98 - (UNIMEP SP)

O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO. Cr2O3):

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Cr2O3 2Cr + Al2O3. A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de

óxido de cromo-III será aproximadamente igual a: Dados: M.A. de Cr = 52; M.A. de O = 16; M.A. de Al= 27) a) 684,21 kg; b) 177,63 kg; c) 485,34 kg; d) 275,76 kg; e) 127,87 kg.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 99

Essa Maria Fumaça é devagar quase parada Ô seu foguista, bota fogo na fogueira

Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira Na estação de Pedro Osório, sim senhor

Se esse trem não chega a tempo vou perder meu casamento

Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira Esse fogão é que acelera essa banheira...

(KLEITON e KLEDIR. Maria Fumaça. Disponível em: <http://letras.terra.com.br>. Acesso em: 15 set. 2009.)

Figura 2: MONET. Le train dans la neige. 1875. (Disponível em:

http://www.railart.co.uk/images/monet.jpg. Acesso: 22 maio 2009.)

99 - (UEL PR)

Em relação aos conhecimentos sobre transformações físicas e químicas, é correto afirmar: a) Na vaporização são rompidas ligações

intermoleculares, e na atomização são rompidas ligações intramoleculares.

b) A fogueira, a lareira e o fogão remetem a uma caldeira para gerar vapor através da troca química entre combustível e água.

c) A chaleira representa o dispositivo da Maria Fumaça que irá transformar água líquida em vapor por processo exotérmico.

d) O carvão na lareira sofre redução e libera os gases metano e oxigênio.

e) A energia necessária para vaporizar 1 mol de água líquida é igual à energia necessária para transformar a mesma quantidade de água em átomos isolados.

GABARITO: 1) Gab: A RESOLUÇÃO A oxidação da prata pelos compostos de enxofre é responsável pela formação da camada escura, logo, essa camada apresenta a seguinte composição Ag2S. Assim, quando se utiliza o alumínio para se retirar essa camada, ocorre uma reação de oxidorredução produzindo a oxidação do alumínio e redução dos íons prata, isto é:

3 Ag2S(s) + 2Al(s) 6Ag(s) + Al2S3(s) 2) Gab: E

RESOLUÇÃO KClO2

+1+X+(-4)=0 X=+3 Ca(ClO)2

+2+2X+(-4)=0 X= +1 Mg(ClO3)2

+2+2X+(-12)=0 X= +5 Ba(ClO4)2

+2+2X+(-16)=0 X = +7 3) Gab: A 4) Gab: B 5) Gab: A 6) Gab: A 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: E RESOLUÇÃO Como a energia absorvida para excitar o elétron é a mesma liberada no retorno ao estado fundamental a partir do excitado, podemos afirmar que os comprimentos de onda também serão os mesmos. 11) Gab: B 12) Gab: A 13) Gab: D 14) Gab: E 15) Gab: A 16) Gab: B 17) Gab: C 18) Gab: D 19) Gab: E RESOLUÇÃO Os dois hidrocarbonetos são miscíveis e não reagem entre si, logo, haverá formação de uma mistura homogênea. 20) Gab: D 21) Gab: E 22) Gab: B 23) Gab: B 24) Gab: E 25) Gab: B 26) Gab: A 27) Gab: A 28) Gab: C 29) Gab: C 30) Gab: A 31) Gab: E 32) Gab: D 33) Gab: C 34) Gab: B 35) Gab: B 36) Gab: B 37) Gab: A 38) Gab: C 39) Gab: B 40) Gab: B 41) Gab: E 42) Gab: E 43) Gab: B 44) Gab: E 45) Gab: B 46) GAB:D 47) Gab: C 48) Gab: C 49) Gab: C 50) Gab: 01-C; 02-E; 03-C; 04-E 51) Gab: A 52) Gab: C 53) Gab: D 54) Gab: A Justificativa: Correta, pois a preparação de cafezinho de café solúvel está associada à técnica de solubilização; a preparação de chá pode associar-se tanto à extração quanto à filtração, e coar o suco está associado à filtração. 55) Gab: C 56) Gab: A Justificativa

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Correta, pois o potássio sólido é metálico, o cloreto de hidrogênio gasoso é covalente polar, o cloreto de potássio sólido é iônico, e o di-cloro gasoso é covalente apolar. 57) Gab: A Justificativa: Correta, pois a molécula

2H2

18O possui maior número de nêutrons

que a molécula 1H2

18O, já que

2H possui um nêutron, enquanto que

1H não possui nêutrons.

58) Gab: E Justificativa:

A equação: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) já está balanceada e tem-se uma relação de 2:3 entre o número de mols da azida de sódio e do gás nitrogênio. Sabe-se ainda que nas CNTP um gás ideal ocupa 22,4 L. Logo, 44,8 L corresponde a 2 mols de nitrogênio gasoso. Por-tanto, o número de mols de azida de sódio é: 2x2/3 = 4/3. 59) Gab: D 60) Gab: C 61) Gab: A 62) Gab: C 63) Gab: B 64) B 65) B 66) Gab: E 67) Gab: A 68) D 69) Gab: D 70) Gab: B 71) Gab: C 72) Gab: E 73) Gab: D 74) Gab: E 75) GAB: E RESOLUÇÃO

I-Verdadeiro são os componentes do gás natural, como o metano e etano e o GLP (gás liquefeito do petróleo)

II - verdadiro com o aumento da massa molecular os hidrocarbonetos aumentam o ponto de ebulição e se apresentam na fase líquida

III-verdadeiro são sólidos e sob determinadas condições podem constituir retículos cristalinos

IV- verdadeiro são formadores das ceras parafínicas ou simplesmente parafinas, considerando que o temo seja empregado apenas para designar o sólido industrialmente derivado do petróleo, não se referindo à pouca reatividade dos alcanos como é de comum uso.

V - verdadeiro os polietilenos são hidrocarbonetos saturados de cadeia normal e contendo entorno de 1600 átomos de carbono sendo derivados do etileno. 76) Gab: C 77) Gab: E 78) Gab: B 79) Gab: C RESOLUÇÃO Devido a presença de pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio) entre as moléculas do etanol o seu ponto de ebulição será maior que o do éter metílico que apresenta interações do tipo dipolo-dipolo. 80) Gab: B 81) GAB: C 82) Gab: B RESOLUÇÃO O brometo de sódio é um coposto iônico e se enquadra em todas as propriedades físico-químicas citadas. 83) Gab: B 84) Gab: C 85) Gab: A 86) Gab: A 87) Gab: B 88) Gab: A RESOLUÇÃO I- Verdadeiro. II- Verdadeiro. III- Falso, pode ser que se trate de uma substância química pura e não uma solução. IV- Falso, a substância não precisa ser, obrigatoriamente, uma substância pura simples, podendo ser também pura composta. V- Falso, pode ser que o sólido apresente ponto de fusão variável 89) Gab: C RESOLUÇÃO

OF2 Angular.

SF2 Angular.

BF3 Trigonal plana.

NH3 Piramidal.

CF4 Tetraédrica.

XeO4 Tetraédrica.

90) GAB: C RESOLUÇÃO I- Falso, pela equação de Clapeyron e admitindo os dados, temos:

P. V = n . R . T P = T.R

M.P

M.V

T.R.m = d

Logo a massa específica depende da temperatura e como houve aquecimento haverá variação. II- Verdadeiro. A energia cinética diretamente proporcional à temperatura logo haverá aumento. III- Verdadeiro. Admitindo que não há saída de massa do cilindro, ela será constante independentemente do tempo. IV- Falso. Pela equação de Clapeyron, temos:

P .V = constanteT

O produto P . V é diretamente proporcional à temperatura, logo, haverá aumento desse produto. 91) Gab: A 92) Gab: E 93) GAB: B RESOLUÇÃO:

Etanol Interações do tipo pontes de hidrogênio PE = (78,3ºC)

Éter dimetílicoInterações do tipo dipolo-dipolo PE = (-24,9ºC)

Propanona Interações do tipo dipolo-dipolo PE = (56ºC)

Ácido etanóicoInterações do tipo pontes de hidrogênio PE = (118ºC)

Naftaleno Sofre sublimação com facilidade (PE = 217,9ºC)

Benzeno Não sofre sublimação com facilidade (PE = 80ºC) 94) Gab: C 95) Gab: C RESOLUÇÃO - O grupo metil é causador de efeito indutivo positivo (“cedendo elétrons para o anel benzênico”). - O grupo flúor é causador de efeito eletrônico do tipo indutivo negativo (“retirando elétrons do núcleo benzênico”). Assim temos:

CH CH

CH

F

F

F

3 3

3

2

2

2

22

1

1

1

1

2

1

1R

R

R

O-Fluortolueno M-Fluortolueno

P-Fluortolueno

Como o Resultante é dado pela fórmula:

cos2 2122

21R

Podemos afirmar que o maior dipolo elétrico é o do p-fluortolueno. 96) Gab: D O metal descrito em (I) é o sódio. Ele reage com água produzindo

gás hidrogênio segundo a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(s) O elemento químico capaz de formar longas cadeias é o carbono. Esta característica permite a formação de grandes e complexas moléculas indispensáveis à vida tal qual nós a conhecemos neste planeta. 97) Gab: B 98) Gab: A 99) Gab: A


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