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Modelo Atômico de Dalton (1808) Modelo Atômico de Thomson(1897) Modelo Atômico de Rutherford(1911)

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(UNIFOR) Os átomos I - diferem de elemento para elemento. II – são as unidades envolvidas nas reações químicas III – são indivísiveis IV – consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera, onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton(1808), SOMENTE. a)I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III

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(UEMG) O modelo atômico conhecido como modelo de Rutherford, foi idealizado a partir de experiências realizadas em 1909.Várias conclusões foram tiradas a partir dessas experiências, EXCETO:

a) O átomo apresenta, predominante, espaços vazios. b)O núcleo é a região mais densa do átomo. c) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva. d) O núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo.

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Seja um elemento químico representado pela notação 20 X.

Com relação ao elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos elementos e assinale a alternativa correta.

A ⇒ É classificado como um metal alcalino. B ⇒ Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. C ⇒ Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento químico é o cálcio. D ⇒ Pertence à quarta família da classificação periódica.

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Analise os fatos relatados e marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas. (V)O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. (F) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado gasoso. (F)A água, apesar de sólida nas condições ambiente, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. (F) A água e o óleo não são miscíveis por serem, ambos, apolares. (F) Alguns processos físicos exotérmicos são comuns em nosso cotidiano, como a fusão do gelo ou a evaporação da água. Neles, as mudanças de estado são possíveis graças ao calor retirado do ambiente. A sequência correta, de cima para baixo, é: A ⇒ F - F - F - F - F B ⇒ V - F - F - F - F C ⇒ F - V - F - V - F D ⇒ V - F - V - F - V

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Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico. A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO 

a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.  b) O sistema libera energia entre 5 e 15 minutos.  c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.  d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.  e) A substância se apresentava nos estados líquido e sólido entre 5 e 15 minutos.

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(U.F.Viçosa-MG) Os elementos 18Ar40 19K40 e Ca40,

são: a) isótopos.                                  b) alótropos.      c) isóbaros.                        d) isômeros.                                 e) isótopos.

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Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?   20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?

X = 40 Y = 42

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(UFRS) Considere as seguintes características de um sistema material: I – os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos. II – os componentes do sistema mantém a sua identidade química. III – o sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico.

De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser: a)um elemento. b)uma substância simples. c)uma substância pura. d)uma substância composta. e)uma mistura.

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(UFRS) Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: a)cozimento de um ovo b) queima do carvão c) amadurecimento de uma fruta. d) azedamento do leite. e) formação do orvalho.

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FÍSICO QUÍMICO

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(FEI) Um elemento metálico forma um óxido de fórmula MO2 . A fórmula de seu cloreto será, provavelmente : a)MCl

b)MCl2

c)MCl3

d)MCl4

e) MCl5

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Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro 17, a fórmula de um provável composto formado entre esses dois elementos será: a) CaCl3

b) CaCl

c) Ca2Cl2

d) Ca3Cl2

e) CaCl2

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A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. l Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. ll Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. lll Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. lV Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. V Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. Todas as afirmações corretas estão em: A ⇒ I - II - III B ⇒ I - IV - V C ⇒ II - III - IV D ⇒ III - IV - V

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(ACAFE) O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com diferentes substâncias como, por exemplo, nas reações químicas expressas pelas equações não balanceadas:   I. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) II. NH3(g) + O2(g) → N2(g)+ H2O(l) Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.   I Os menores coeficientes inteiros que tornam a equação I corretamente balanceada são: 4, 3 e 2, respectivamente. II Moléculas de NH3 apresentam ligações polares e geometria tetraédrica. III A coesão entre as moléculas da substância H2O pode ser explicada por interações do tipo ligações de hidrogênio. IV Íons Fe2+ apresentam a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. V O oxigênio é o agente redutor nas reações químicas representadas pelas equações I e II. Todas as afirmações corretas estão em: A ⇒ II - III - V B ⇒ II - IV - V C ⇒ I - III - IV D ⇒ I - II - III

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X2 CO2 SO3 CH4 HC “Be” e “B” São apolares X2 à H2 , O2 , I2 HC à hidrocarbonetos

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Considere as substâncias I, II e III a seguir. I à NH3 II à CH3 Cl IIIà CH3 – CH2 – CH3 Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada uma das substâncias. A ⇒ I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes. B ⇒ I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar. C ⇒ I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido em condições ambientes. D ⇒ I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.

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0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 -1 -3 +1 +1 -2

Zn + HNO3 à Zn(NO3)2 + NH3 + H2O

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Oxidar Oxidar é perder elétrons (aumenta o Nox) Reduzir Reduzir é receber elétrons(diminui o Nox) Quem Oxida é agente redutor Quem reduz é agente oxidante Elemento Nox 1A ------------ +1 2A ------------ +2 3A ------------ +3 6A ------------ - 2 quando for o elemento mais eletronegativo 7A ------------ - 1 quando for o elemento mais eletronegativo H ---------------- -1 ou +1 (mais ou menos eletronegativo)

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(ACAFE 2010-2)Milhões de dólares são perdidos a cada ano por causa da corrosão. Grande parte dessa perda é devido à corrosão do ferro e do aço. Quando o Fe2+ passa a Fe3+, é correto afirmar que ocorre:

A uma oxidação e o Fe2+ é o agente redutor. B uma oxidação e o Fe2+ é o agente oxidante. C uma redução e o Fe2+ é o agente oxidante. D uma redução e o Fe3+ é o agente redutor

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Moléculas Apolares:

2 ou 3 átomos à geometria linear

4 átomos à geometria trigonal plana

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Moléculas Polares 2 átomos à Linear 3 átomos à Angular 4 átomos à Piramidal 5 átomos à Tetraédrica

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Ácido HX à H+ + X-

(solução aquosa) Base

BOH à B+ + OH- (solução aquosa) Sais Pelo menos um cátion diferente de H+

e pelo menos um ânion diferente de OH-

Óxidos à compostos binários onde o “O” é o elemento mais eletronegativo

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(Mackenzie-SP) Observe as informações a seguir: Força e solubilidade de bases em água: Bases de metais alcalinos à fortes e solúveis Bases de metais alcalino-terrosos à fortes e parcialmente solúveis, exceto de magnésio que é Fraca. Demais bases à fracas e praticamente insolúveis Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3 b) Al(OH)3 e NaOH c) KOH e Ba(OH)2 d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2 e) NaOH e Mg(OH)2

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(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como, por exemplo o leite de magnésia, o vinagre, o calcário a soda cáustica. Estas substâncias citadas pertencem,respectivamente, às seguintes funções químicas: a) Ácido, base, sal e base b) base, sal, ácido e base c) base, ácido, sal e base d) ácido, base, base e sal e) sal, ácido, sal e base

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(UFRS)São apresentadas abaixo, substâncias químicas, na coluna da esquerda, e uma possível aplicação para cada uma delas, na coluna da direita. 1. H2SO4 ( ) descolorante de cabelo 2. NaClO ( ) antiácido estomacal 3. H2O2 ( ) água sanitária 4. Mg(OH)2 ( )conservação de alimentos 5. NaCl ( ) solução de bateria automotivas Associando as substâncias químicas, na coluna da esquerda, com as aplicações correspondentes, na coluna da direita, a sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) 3,4,2,5,1 b) 2,3,1,5,4 c) 3,4,1,5,2 d) 2,3,4,1,5 e) 3,2,1,4,5

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1 mol = 6,023 x 1023 1 u.m.a. = 1,66 x 10-24g massa molecular à u.m.a. massa molar à g

H2SO4

H à 2 x 1 = 2 S à 1 x 32 = 32 O à 4 x 16 = 64 98 massa molecular = 98 u.m.a. massa molar = 98g

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(Acafe) A equação química não balanceada, representadaabaixo, refere-se à reação entre ferro metálico e cloro gasoso. Fe(s)+ Cℓ2(g) → FeCℓ3(s) Considerando as informações acima, marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas. ( ) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientes estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente. ( ) Na obtenção de 58,0 g de FeCℓ3 serão consumidos aproximadamente 20,0g de ferro. ( ) Na reação acima o cloro atua como redutor. ( ) O número de oxidação do ferro, na substância FeCℓ3, é igual a + 3. A sequência correta, de cima para baixo, é: A ⇒ V - V - F - V C ⇒ F - V - V - F B ⇒ V - F - V - V D ⇒ F - F - V - F

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Isotérmica à ↑P = ↓V T cte. Isobárica à ↑T = ↑ V P cte. Isovolumétrica à ↑P = ↑ T V cte. Fórmula Geral: Lei do Gás Ideal: P1 V1 = P2 V2 PV = n.R.T T1 T2

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Dentro de um balão meteorológico há gás hidrogênio (H2) submetido a pressão de 1,5 atm e 20°C . Calcule a densidade desse gás, nessas condições, em g/L. P = 1,5atm P.V = n.R.T T = 20°C = 293K 1,5 . V = (m/mol) .0,082.293 d = ? 1,5 . V = (m/2) . 24,026 1,5 . V = 12,013 . m 1,5/12,013 = m/v 0,125 = d à d = 0,125g/L

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Tonoscopia à ↓Pv à P = X1 . P

Crioscopia à ↓ Tc à ∆Tc = Kc . W

Ebulioscopia à ↑TE à ∆TE = KE . W

Osmoscopia à ∏ = M.R.T

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(Enem)A vantagem do uso da panela de pressão é a reapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve: a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa. b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local. c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela. d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula. e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.

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¨  Video anexado abaixo

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(PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. B) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. C) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+

(aq) + 2e D) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+

(aq) + 2e → Cu(s) E) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+

(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

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Endotérmicas à Absorvem calor ∆H > 0 Exotérmicas à Liberam calor ∆H < 0 1 cal = 4,18J

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Kc = [ Prod] / [Reag] ↑ Temp (o equilíbrio desloca para o lado endotérmico) ↑Pressão (o equilíbrio desloca para o lado de menor volume(g) )

↑[Conc] (o equilíbrio desloca p/ o lado contrário ao aumento de concentração)

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Nos grandes centros urbanos, impurezas sólidas liberadas pelos canos de escapamento dos veículos, quando misturadas à neblina, provocam uma névoa de poluição ao nível do solo, denominada smog (do inglês, smoke: fumaça e fog: neblina). Uma reação importante na formação do smog é representada por:

O3(g) +NO(g) ↔ O2(g) + NO2(g) Dados: K=6,0x 1034

Valores de entalpia de formação Substância Entalpia de Formação (kJ mol-1) O2 ---------------------------- 0 O3 ---------------------------- 142,67 NO ---------------------------- 90,29 NO2 --------------------------- 33,10

Considerando as informações anteriores, assinale a alternativa correta. A ⇒ Na reação, a quantidade de calor absorvida é igual a +199,86 kJ. B ⇒ A quantidade de calor envolvida na reação é igual a -199,86 kJ e a reação é exotérmica. C ⇒ O valor numérico de K indica que na situação de equilíbrio químico haverá mais reagentes do que produtos. D ⇒ A diminuição da concentração de NO desloca o equilíbrio para a direita.

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pH = - log [H+] pOH = -log [ OH- ]

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(VUNESP) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8 . Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mols/L) de H+ e OH- : I à [H+] = 10-3 mol/L II à [OH-] = 10-5 mol/L III à [OH-] = 10-8 mol/L Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes: a) Da indústria I, somente. b) Da indústria II, somente. c) Da indústria III, somente. d) Das indústrias I e II, somente. e) Da indústria I, II e III.

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Teoria da força Vital (Berzélius) Síntese da Amônia NH4

+ CNO- (NH2 )2 CO cianato de amônio Uréia

Química que estuda os compostos do elemento carbono “C” Propriedades do Carbono Tetravalência Igualdade das Valências Encadeamento Caráter Anfótero

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Funções Orgânicas

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Nomenclatur de Compostos Orgânicos

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Radicais Orgânicos

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(ACAFE 2011-1)Alimentos que contém ácidos graxos insaturados podem sofrer oxidação, formando aldeídos, que são responsáveis pelo aparecimento do gosto ruim ou “ranço”. Esse processo também é conhecido como “rancificação”, alterando diversas propriedades, como a qualidade sensorial, (sabor aroma, e cor), valor nutricional (perdas de vitaminas, carotenóides, proteínas carotenóides, proteínas e ácidos graxos essenciais), depreciação do produto e toxidade (grande formação de radicais livres). H3C – (CH2)2 – COOH Com relação às informações presentes no texto, estrutura do ácido butírico representada acima, e seus conhecimentos, assinale a alternativa correta. A ⇒ Os aldeídos são compostos que possuem oxigênio ligado a dois radicais orgânicos. B ⇒ Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem o grupo carboxila (– COOH). C ⇒ As gorduras insaturadas são mais prejudiciais para a saúde do que as saturadas. D ⇒ O composto CH3(CH2)2 COOH possui o nome usual de ácido butanóico e o nome IUPAC de ácido butírico.

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(ACAFE 2012-1 MED) O álcool encontrado nas bebidas destiladas é o etanol. Tais bebidas possuem maior concentração de etanol e sua ingestão provoca efeitos no organismo, que incluem diminuição da coordenação motora, visão distorci da, raciocínio lento e falta de concentração. Dado: A entalpia de combustão do etanol é igual a -1366,8 kJ mol-1. De acordo com as informações acima, marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas. (F) Na estrutura molecular do etanol há um átomo de carbono secundário. (V) Na indústria, o etanol pode ser obtido pela reação de hidratação do etileno catalisada por ácido. (V) Na combustão completa de 138,20g de etanol são liberados aproximadamente 4100 kJ. (F) Quando oxidado o etanol produz cetonas. (V) A “ressaca” está associada ao aumento do teor de C2H4O no sangue, devido à oxidação parcial do etanol. A sequência correta, de cima para baixo, é: A ⇒ F - V - V - F - V B ⇒ V - F - F - V - F C ⇒ F - F - V - V - F D ⇒ V - V - F - V - F


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