INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA

CAMPUS MARACANÃ

Jéssica Ramos

Kassandra Silva

Nathanyelle Aquino

Tamara Oliveira

Silva Neide

Determinação do teor de ácido do vinagre

São Luís/ MA

2010

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA

CAMPUS MARACANÃ

Química Analítica

Determinação do teor de ácido do vinagre

Professora: Eliane

Curso: Tecnologia em alimentos

Disciplina: Química Analítica

N° da prática: 04

Prática realizada em: 12/11/2010

Título da prática: Determinação do teor de ácido do vinagre

São Luís/ MA

I) OBJETIVOS

A realização dessa prática teve por finalidade a determinação do teor de

ácido acético no vinagre, através da volumetria de neutralização usando como

reagente uma solução padrão de NaOH 1M.

II) FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

O ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois

carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanóico.

Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de

vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido

acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto

esbranquiçado, como se estivesse congelado.

Aplicado em diversos ramos da indústria, como na produção de acetato de

celulose (conhecido como simplesmente acetato), na produção de PET

(politereftalato de etileno, um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na

fabricação de garrafas para refrigerantes) e também utilizado para limpeza e

desinfecção.

O ácido acético pode ser excretado por uma série de bactérias e é assim

que o vinagre que consumimos é produzido. O vinagre comercial possui de 4 a 8%

de ácido acético em sua composição. A maneira de produção e o valor dele

dependem da matéria-prima do mosto utilizado para a proliferação das bactérias e

da técnica aplicada na produção. O vinagre balsâmico, por exemplo, é o mais caro

que existe produzido dentro de barris de carvalho cheios de maravalha e demoram

muito tempo para ficarem prontos.

O vinagre é em termos práticos, uma solução de acido acético em água.

O ácido acético, CH3COOH, é um ácido monoprótico cuja porcentagem em massa

pode ser determinada por titulação com uma solução aferida de hidróxido de sódio

segundo a reação:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa (aq) + H2O.

III) MATERIAIS E MÉTODOS

a) Materiais e Reagentes Utilizados:

-1 ml do Vinagre;

-Água destilada;

-Solução de Fenolftaleína;

-1 Balões de fundo chato de 100mL;

-2 Béquer de 50 ml;

-1 Bureta 50ml;

-3 Erlenmeyer

-Pêra de sucção

- Pipeta graduada de 1 mL

-1 Pisseta

b) Metodologia

Colocou-se um pouco de vinagre no béquer, retirou-se um ml com a pipeta e

transferiu-se para o balão volumétrico, completando-o com água destilada com o auxílio do

béquer e da pisseta. Depois homogeneizou-se a solução, deixando-a descansar. Logo em

seguida, transferiu-se 20 ml da solução para cada um dos três erlenmeyer e foram

colocadas três gotas de fenolftaleína em todos eles. Colocou-se a solução de NaOH na

bureta e fez-se a titulação até a viragem de cor, de incolor para róseo.

IV) RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na primeira titulação o volume gasto foi de 2,3 ml, na segunda 2 ml e na terceira

2,3 ml, obtendo-se uma média de 2,2 ml que equivale a 0,0022 L. Calculou-se o volume de

ácido acético para 20 ml de solução e a massa correspondente a esse volume. Em seguida,

calculou-se a percentagem de ácido acético para 100 ml de solução, obtendo-se um valor

dentro do padrão estabelecido.

V) CONCLUSÃO

Considerando-se que o vinagre pode conter um teor de ácido acima ou abaixo do

padrão e que é um produto que freqüentemente acompanha os alimentos, torna-se

necessário o uso de técnicas que identifiquem os problemas que ele possa conter. Portanto

a prática realizada por meio da neutralização do ácido foi eficiente para detectar o estado do

vinagre, que se encontrou dentro do padrão.

Dados :

1º Amostra: V g= 2,3mL P.M. de NaOH = 60g/mol

2º Amostra: Vg= 2mL M do NaOH = 0,1

3º Amostra: Vg= 2,3mL

Média : 2,2mL = 0,0022L

Vg x M = m/ P.M.

0,0022 x 0,1 = m/ 60

m = 0,0132 g de vinagre

Solução------------------Vinagre (CH3COOH)100 ml--------------------1 ml20 ml---------------------xX= 0,2 mL de vinagre

0,2ml ------------0,0132100 ml------------xx= 6,56 % Ácido Acético

VI) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Disponível em:< https://woc.uc.pt/quimica >. Acesso em 14 nov. 2010