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Page 1: Relatório - Ácido Sulfúrico

Universidade Tiradentes – Unit

Amarildo Ferreira Velozo

Laylla Martins de Souza

Rafael Lisboa dos Santos

Suelany Souza

ÁCIDO SULFÚRICO

Prof. Luiz Pereira

Aracaju

2012

Page 2: Relatório - Ácido Sulfúrico

1- INTRODUÇÃO

Ácido Sulfúrico (H2SO4) é um líquido incolor, oleoso, de densidade 1,84, ponto

de ebulição 338° e bastante solúvel em água. É obtido industrialmente a partir do

enxofre e da pirita (FeSO2). A queima de combustíveis ricos em enxofre provoca

nos países desenvolvidos a ocorrência de chuva ácida devido à formação de ácido

sulfúrico na atmosfera. É considerado ácido forte com grande poder de desidratação

e de ataque à matéria orgânica, e utilizado na fabricação do fertilizante nitrogenado

sulfato de amônia ((NH4)2SO4) e do fertilizante fosfato chamado superfosfato,

obtido de sua reação com apatita. [1]

O ácido sulfúrico tem uma enorme afinidade com a água dissolvendo-se

violentamente gerando uma grande quantidade de calor. Portanto é um poderoso

desidratante, propriedade que se deixa notar especialmente quando entra em

contato com compostos orgânicos ou tecidos vivos extraindo toda a água deixando

um abundante resíduo de carvão. Uma das razões pela qual o ácido sulfúrico é

desidratante é pelo fato de geralmente vir acompanhado por uma quantidade de

forma anidra (SO3) tendendo, então, reagir com água para dar uma forma hidratada

(H2SO4). [2,3]

2- Metodologia

2.1- Materiais Utilizados

Béqueres 100 mL;

Balões volumétricos 50 mL;

Pipetas Pasteur descartáveis;

Papel de filtro.

2.2- Reagentes Utilizados

Ácido Sulfúrico (20%, 30%, 50%, 70%, 80%, 90% e 96% - PA);

Sacarose;

Algodão;

Page 3: Relatório - Ácido Sulfúrico

Amido;

Madeira;

Cobre metálico.

2.3- Procedimentos Experimentais

Primeiramente, colocou-se pedaços de papel de filtro dentro de cada béquer e logo

após gotejou-se H2SO4 em cada um com concentrações diferentes e observou-se

oque havia acontecido. Em seguida, colocou-se, sacarose em novos béqueres e

gotejaram-se diferentes concentrações de H2SO4, percebendo assim, que a reação

ocorreu por completa nos béqueres em que continha as concentrações de 96%

(PA), 90% e 80%, ou seja, a desidratação ocorreu e logo a sacarose transformou-se

em carvão. No béquer que continha a concentração de 70% de H2SO4 a

desidratação ocorreu de maneira razoável e, nos béqueres que continham as

concentrações de 20%,30% e 50% a desidratação não ocorreu. Esse mesmo

procedimento foi aplicado aos demais reagentes (algodão, Amido, Cobre Metálico e

a madeira) que apresentaram as mesmas conclusões.

3- Resultados e Discussões

*A tabela abaixo mostra a ação do H2SO4 em diferentes concentrações e atuando em vários tipos de reagentes.

Reagentes A desidratação ocorreu nas concentrações de 20%, 30%,50% de H2SO4

A reação ocorreu nas concentrações de H2SO4 de 70%,80%, 90% e 96%(PA)

SACAROSE Não Sim

ALGODÃO Não Sim

AMIDO Não Sim

COBRE METÁLICO Não Sim

MADEIRA Não Sim

Nessa tabela em questão testou-se a desidratação do ácido sulfúrico em

concentrações diferentes e em vários tipos de reagentes onde a sacarose, o

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algodão, o amido e madeira são substâncias de origens orgânicas, logo a reação

libera uma grande quantidade de calor, ou seja, é exotérmica podendo ser explosiva

e o cobre metálico é uma substância de origem inorgânica, onde o ácido sulfúrico

ataca com mais precisão os metais em estado sólido (pó). Ao analisar a tabela e

através dos dados obtidos no experimento chega-se a conclusão de que quanto

maior for à concentração do ácido sulfúrico maior será o seu poder de corrosão e a

reação acontecerá com êxito, por exemplo, ao pegar a sacarose e adicionar as

variadas concentrações de ácido sulfúrico analisa-se que o H2SO4 em

concentrações de 96%, 90% e 80% faz com que a desidratação ocorra e a sacarose

transforma-se em carvão, através da reação C12H22O11 + H2SO4 → 12C(s) +

11H2O. Já na concentração de 70% a desidratação ocorre de maneira parcial e em

concentrações de 50%, 30%, 20% o processo de desidratação não ocorre. Esse

processo ocorreu também com algodão, o amido, a madeira e o cobre metálico este,

em especial, estava em porções maiores ao passo que, a velocidade da reação foi

menor, pois quanto maior for à área de contato do reagente com o ácido sulfúrico,

mais longa será a reação.

4- Conclusão

O resultado obtido foi de excelente precisão tendo em vista que para a realização de

uma pesquisa científica pode existir uma variação nos resultados. Para a obtenção

dos resultados tivemos que levar em conta o tempo em que os experimentos foram

realizados. Concluímos que o ácido sulfúrico é um poderoso desidratante e que sua

“qualidade” depende da sua concentração, pois as menores concentrações (20%,

30%, 50%) quando em contato com os reagentes utilizados não obtiveram tamanhos

resultados como as concentrações maiores (70%, 80%, 90% e 96%), ressaltando

que no cobre metálico a reação levou um tempo maior para acontecer, inclusive no

ácido sulfúrico de maior concentração. Contudo, possibilita as análises necessárias

e facilita os conhecimentos a cerca das técnicas e teorias utilizadas.

5- Referências Bibliográficas

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[1]. S. Julio, Souza. Inglez, P. Aristeu, T. Francisco. Enciclopédia Agrícola

Brasileira: A-B. Vol. 1.

[2]. ROZENBERG, I M. Química geral. 2006.

[3]. Ácido Sulfúrico. Disponível em:<http://html.rincondelvago.com/acido-

sulfurico_4.html>. Acessado em: 22, novembro de 2012.


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