Download - Química PPT - Solução Aquosa - PH e POH 02
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H2O H+ + OH-
Kw = [H+ ] . [OH-]
A 250C e 1 atm,
Kw = 10-14
[H+ ] . [OH-] = 10-14
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[H+ ] › [OH-]
[H+ ] › 10-7 mol/litro
[OH- ] ‹ 10-7 mol/litro
EXEMPLO: SUCO DE LARANJA:
[H+ ] = 10-5 mol/litro
COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH- ] = 10-9 mol/litro
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[H+] ‹ [OH-]
[H+] ‹ 10-7 mol/litro
[OH-] › 10-7 mol/litro
EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:
[H+] = 10-12 mol/litro
COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH-] = 10-2 mol/litro
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pH = potencial hidrogeniônico
pOH = potencial hidroxiliônico
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pKw = - log Kw
p = - log
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A 250C e 1 atm, Kw = 10-14
[H+ ] . [OH-] = 10-14
-log [H+] + -log [OH-] = -log 10-14
-log [H+] + -log [OH-] = 14 log 10
pH + pOH = 14
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[H+] = 10-7 mol/litro
pH = -log 10-7
pH = 7 log 10
pH = 7
[OH- ] = 10-7 mol/litro
pOH = -log 10-7
pOH = 7 log 10
pOH = 7
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EXEMPLO: SUCO DE LARANJA:
[H+] = 10-5 mol/litro
pH = 5
COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH- ] = 10-9 mol/litro
pOH = 9
ÁCIDA = pH‹7 pOH›7
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EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:
[H+] = 10-12 mol/litro
pH = 12
COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH-] = 10-2 mol/litro
pOH = 2
Solução básica pH ›7 pOH ‹ 7
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Kw = [H+ ] . [OH-] = 10-14
pH + pOH = 14
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH
0 .............. 7 ..............14
ácida N básica