2006
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1 a Serie
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Q1 - A figura abaixo que representa o comportamento de um Tipo de Matéria, com relação à temperatura, Identifique:
Q3 – Com relação aos Tipos de Matéria classifique os sistemas abaixo, identificando o número de fases, o número de componentes e as sustâncias puras (quando possível): a) Açaí com farinha tapioca e açúcar.b) Café com leite e adoçante.c) Uma limonada com gelo.d) Gasolina comum
Q4 - Sobre a alotropia:
a) Defina o fenômenob) Identifique as propriedades que diferenciam as seguintes espécies alotrópicas: b1) Fósforo branco do fósforo vermelho b2) Grafite do diamante e do C60
b3) gás oxigênio do ozônio.
Q5 – Dado o Quadro 1 ao lado abaixo:
Quadro 1
Átomo Z A N
A 3x 5x + 4 14
1
2
Tempo
Temperatura
Figura 1
5
4
3
a) Calcule os números atômicos e números de massa.b) Identifique os átomos que são isótonos, isótopos e isóbaros.
Q6 - Ainda usando o Quadro 1:
a) Escreva a configuração eletrônica para o íon mais estável do átomo D.
a) Classe de Matéria que tem esse comportamento.
b) O tipo de transformação que a figura representa.
c) A evolução da temperatura com relação ao tempo.
d) As etapas numeradas de 1 a 5 desse comportamento.
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B 3x - 2 6x - 1 16
C 2x + 5 6x 15
D 3x + 2 6x + 3 16
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Q6 – Um átomo tem a seguinte configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d6, responda o seguinte:
a) Cite as regras utilizadas para obter a configuração acima.b) Identificar o número atômico e os números quânticos utilizados para obter a configuração dada.c) Escreva o significado físico de cada símbolo dessa configuração.d) Identifique as camadas do citado átomo. e) A configuração eletrônica do(s) íon(s) possível(is) que esse átomo pode formar.
Q7 – Sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, pergunta-se:
a) A propriedade fundamental de sua organização.b) A nomenclatura genérica dos elementos no sentido vertical e na horizontal.c) Através de um desenho esquemático indique como variam as seguintes propriedades
(um/propriedade): pontos de fusão e de ebulição, potencial de ionização
Q8 - A figura 3 representa os pontos de ebulição (PE) de compostos binarios formados por hidrogênio e os elementos carbono, silicio, germanio e estanio (Grupo 14 da Tabela Periódica):
Massa molecular
D
CB
A
PE (C)Figura 3 a) Escreva as formulas de cada um dos
compostos citados no enunciado desta questão
b) Estabeleça as correspondencias entre esses compostos e os pontos A,B,C e D da figura 3
c) Justifique cada uma de suas respostas
b) Escreva a fórmula eletrônica e molecular para o composto formado por B e D.c) Identifique o elemento mais eletronegativo
2006
3ª.serie
1. Comente a afirmação: “A Tabela Periódica é uma síntese espetacular das propriedades químicas (exemplificar algumas) dos elementos, em virtude do que deve ser entendida e não decorada”.
2. O Si, P, S e Cl são elementos consecutivos na Tabela Periódica, e o gráfico abaixo representa os pontos de ebulição de substâncias contendo esses elementos.
3. À solução contendo 2,50 g de uma mistura de brometo de cálcio e iodeto de sódio adicionou-se nitrato de prata, produzindo 4,50 g de um precipitado. Calcular a composição centesimal do precipitado..
4. A partir da relação abaixo:a) Al (NO3)3 b) NaHCO3 c) (NH4)2SO4.
Escrever a nomenclatura de cada uma das substâncias. Identificar o caráter das respectivas soluções aquosas. Justificar as respostas com base nas reações iônicas.
5. Calcular a variação de entropia (S) para a transformação: gelo ( 0 C, 1 atm.) vapor (100 C, 1 atm.)
6. Em relação ao acetaminofen, substância ativa do medicamento Tylenol:
‘
6.1. Determine os números de elétrons ligantes: (sigma) e (pi) e não-ligantes.6.2. Identifique e nomeie os grupos funcionais.
T (K)
300 H2S HCl 200 H3P 100 H4Si
4 5 6 7 Coluna da Tabela Periódica
Justificar o comportamento relativo às substâncias que figuram no gráfico ao lado, em particular o elevado ponto de ebulição do H2S
N C CH3
| || H O
HO
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7. Escreva a fórmula estrutural de um composto orgânico sabendo que possui fórmula molecular C7H16, 1 carbono quaternário, 1 carbono terciário e os demais carbonos primários.
8. Escreva o nome oficial e a fórmula estrutural dos haletos orgânicos relacionados abaixo; (a) cloreto de vinila, (b) brometo de fenila, (c) fluoreto de iso-propila.
Dados: Na = 23; Ca = 40; Br = 80 ; Ag = 108; I = 127P.fusão (gelo) = 0 C; P. Ebulição (água) = 100 C; Calor de fusão (gelo) = 1,44 Kcal.mol -1; Calor de vaporização (água) = 9,72Kcal.mol-1.água (0 C, 1 atm.) água (100 C, 1 atm.), S aquecimento.=5,615 u.e./mol.Simbologia: u.e = unidades de entropia;
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2a Serie
Q1 - A figura abaixo que representa o comportamento de um Tipo de Matéria, com relação à temperatura, Identifique:
Q2 – Com relação aos Tipos de Matéria classifique os sistemas abaixo, identificando o número de fases, o número de componentes e as sustâncias puras (quando possível):: a) Uma limonada com raspa de gelo.b) Café com leite e adoçantec) Um tacacá completo.d) Álcool combustível.
Q3 - Dado o Quadro 1 ao lado abaixo
Q5 –:
b) Escreva as fórmulas eletrônicas, estruturais e moleculares para o composto formado por A e C. c) Identifique o elemento maiseletronegativo.
Tempo
Temperatura
5
4
3
2
1
Figura 1
Quadro 1
Átomo Z A N
A 3x - 2 6x - 1 16
B 3x 5x + 4 14
C 3x + 2 6x + 3 16
D 2x + 5 6x 14
a) Calcule os números atômicos e números de massa de cada átomo.
b) Identifique os átomos que são isótonos, isótopos e isóbaros.
Q4 - Ainda usando o Quadro 1
a) Escreva a configuração eletrônica para o íon mais estável do átomo C.
a) A classe de Matéria que tem esse comportamento.
b) O tipo de transformação que a figura representa.
c) A evolução da temperatura com relação ao tempo.
d) As etapas numeradas de 1 a 5 desse comportamento.
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Q5 – Dada a reação: KClO3 + H2SO2 HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O :
a) Escrever a nomenclatura e a função de cada um dos compostos participantes da reação acimab) Balance a equação quimica e cite o método utilizado.
2 a Serie
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Q6 – Uma alternativa (simples) para a determinação do Numero de Avogadro é a seguinte : Numa placa de Petri que contém uma porção de água destilada coloca-se, cuidadosamente, 1,28 x10-6g de um óleo vegetal (densidade 0,8 g.cm-3 e peso molecular de 282 g) formado uma camada de 20 cm2. Admitindo-se que esta superfície seja formada por apenas uma camada de moléculas e que cada uma ocupe um espaço correspondente a um cubo, calcular:
a) O volume de cada molécula do óleo;b) O número de moléculas em uma molécula grama do óleo.
Dados Vcilindro = área do circulo x altura; Vcubo = aresta3
Q7 - Uma das maneiras de minimizar os efeitos da chamada chuva ácida, produzida pela presença de SO2 na atmosfera, é fazê-lo reagir com oxido de magnésio, MgO:
a) Escreva a correspondente equação química, em presença do ar atmosférico, desse tratamento.b) Calcular massa do óxido para a eliminação de 1 ton de bióxido de enxofre da atmosfera
Q8 – Uma solução aquosa de ácido sulfúrico constitui o eletrólito das baterias de automóveis. Uma alíquota de 15 ml dessa solução, consome, para sua titulação, 80mL de hidróxido de sódio, 0,75 N.
a) Escreva a equação química em que se baseia a titulaçãob) Calcule a normalidade do eletrólitoc) Converta essa normalidade para a concentração em g/litro
Dados: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Mg = 24. Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1
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Q1 - A figura abaixo que representa o comportamento de um Tipo de Matéria, com relação à temperatura, Identifique
Q2 – Classifique os sistemas abaixo, sob os seguintes critérios de Tipos de Matéria: homogêneos, heterogêneos, número de fases, número de e as sustâncias puras (quando possível) a) Açaí com farinha (de mandioca) e açúcar.b) (Um copo de) Chocolate e adoçantec) Um vatapá completo.d) O ar das montanhas.
Q3 - Uma alternativa (simples) para a determinação da Constante de Avogadro é a seguinte: Numa placa de Petri que contém uma porção de água destilada coloca-se, cuidadosamente, 1,44 x10 -6g de um óleo vegetal (densidade 0,9 g.cm-3 e peso molecular de 282 g) formado uma camada de 20 cm2. Admitindo-se que esta superfície seja formada por apenas uma camada de moléculas e que cada uma ocupe um espaço correspondente a um cubo, calcular:
c) O volume de cada molécula do óleo;d) O número de moléculas em uma molécula grama do óleo.Dados Vcilindro = área do circulo x altura; Vcubo = aresta3
Q4 – 15,0 g de pirita ( FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação.FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 :
a) Balancear a equação acima.b) Indicar o agente oxidante.c) Calcular o volume de O2 nas CNTP consumido na reação acima.d) Calcular a massa de óxido ferrico produzido ?
3 a Serie
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Q5 – Utiliza-se 2,2 g de K2CO3 comercial para dissolvê-lo em água destilada suficiente para obter-se uma solução com um volume final de 100 mL. Retira-se desta uma alíquota de 20 cm 3 que foi titulada com 15mL de uma solução padronizada de HNO3, O,4 N.
a) Escrever a equação química em que se fundamenta a titulação.
Tempo
Temperatura Figur
a 1
5
4
3
21
e) A classe de Matéria que tem esse comportamento.
f) O tipo de transformação que a figura representa.
g) A evolução da temperatura com relação ao tempo.
h) As etapas numeradas de 1 a 5 desse comportamento.
b) Classifique o tipo de reação do item anterior.c) O grau de pureza porcentual do sal comercial titulado
a) Escrever o significado físico de cada um dos itens da informação nutricional.b) Indique o óleo mais saudável para um hipertenso (pressão arterial alterada).
Q7 - A fórmula molecular C7 H14 O é comum a alguns compostos orgânicos, pertencentes a diferentes classes funcionais :
a) Escreva as fórmulas estruturais de pelo menos 6 (seis) compostos com a fórmula molecular acima.
b) Escreva o nome da cada composto, de acordo com a nomenclatura IUPAC.c) Indique a classe funcional a que pertencem. d) Identifique as relações isoméricas existentes entre esses compostos, enunciando os tipos de
isomeria e as definições dos mesmos.e) Classifique a cadeia carbônica dos 3 (três) primeiros compostos e identifique o tipo de carbono
dessas cadeias.
Q8 - A partir dos seguintes dados:½ Cl2(g) + KI.aq = KCl.aq + ½ I2 H0 = - 26,21 Kcal ( 1 )½ H2(g) + ½ Cl2 = HCl (g) H0 = - 22,00 Kcal ( 2 ) HCl (g) + aq = HCl.aq H0 = - 17,31 Kcal ( 3 ) KOH.aq + HCl.aq = KCl.aq H0 = - 13,74 Kcal ( 4 ) KOH.aq + HI.aq = KI.aq H0 = - 13,67 Kcal ( 5 ) HI(g) + aq = HI.aq H0 = - 19,21 Kcal ( 6 )
a) Calcular o calor de formação padrão do iodeto de hidrogênio gasoso.b) Enunciar a Lei Termoquímica em que se fundamentam os cálculos para se obter o resultado do item ( a ).c) Identificar as reações que são espontâneas termodinamicamente. Justifique a resposta
Dados: H =1, C = 12, N = 14, O = 16, K = 39.
Informação nutricional A B CValor Calórico (Kcal) 130 108 108Gorduras Totais (g) 14 12 12 Saturadas (g) 2,0 2,0 1,4 Monos saturados (g) 10,0 3,0 3,0 Polinsaturadas (g) 2,0 7,0 7,6
Q6 - Na tabela ao lado tem-se, para uma mesma porção, a composição de três marcas de óleos de cozinha encontrados nas prateleiras de um Supermercado:
