PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS
SOLUÇÕES LÍQUIDAS
São chamadas de Propriedades Coligativas das
soluções aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto
que se encontram dispersas (dissolvidas) em um
determinado solvente.
Para ilustrar um exemplo :
ao se aquecer a água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100ºC. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.
A ÁGUA PURA AO NÍVEL DO MAR FERVE A 100 O C
A ÁGUA COM SAL AO NÍVEL DO MAR FERVE MAIS QUE
100 O C
Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas importantes que serão apresentadas em nosso estudo, são elas:
1 - TONOSCOPIA
2 - EBULIOSCOPIA
3 - CRIOSCOPIA
4 - OSMOMETRIA
CONCEITO INICIAL IMPORTANTE
PRESSÃO DE VAPOR
É a pressão que os vapores de uma substância exercem a uma determinada temperatura em um equilíbrio entre as fases líquido/vapor.
FATORES QUE INTERFEREM NA PRESSÃO DO VAPOR
A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO
B – TEMPERATURA
C – PRESSÃO ATMOSFÉRICA
E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL
F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR
A – VOLATILIDADE DE UM LÍQUIDO
“Quanto mais volátil for a substância, maior será a sua pressão de vapor.”
B – TEMPERATURA
A medida que a temperatura do líquido aumenta
AUMENTA A PRESSÃO DE VAPOR
A ÁGUA PURA A 20OC
A ÁGUA PURA A 100OC
POUCO VAPOR
MUITO VAPOR
C – PRESSÃO ATMOSFÉRICAO líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor se igualar à pressão atmosférica.
Se a pressão atmosférica for 1 atm ou 760 mmHg
Quando a pressão de vapor do líquido atingir o mesmo valor
O LÍQUIDO FERVE
D – INTERAÇÃO INTERMOLECULAR
APOLARESMais volátil
Menor o Ponto de Ebulição
POLARESMenos volátil
Maior o Ponto de Ebulição
E – ADIÇÃO DE SOLUTO NÃO VOLÁTIL
A tonoscopia representa o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil.
Água com sal diminui a pressão de vapor do líquido
Água + sal
A ADIÇÃO DO SAL ABAIXA A PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA
ATRAPALHA A EBULIÇÃO DA ÁGUA
Água com sal congela abaixo de 0º C
O sal atrapalha a formação cristalina da água na forma sólida
F – CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
“Quanto maior a quantidade de partículas Quanto maior a quantidade de partículas dispersas (dissolvidas) em uma solução, dispersas (dissolvidas) em uma solução,
menor será o seu ponto de congelamento e menor será o seu ponto de congelamento e maior será seu ponto de ebulição”maior será seu ponto de ebulição”
Ebulioscopia (ebuliometria)Estudo do aumento do ponto de ebulição de um
solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil.
Crioscopia (criometria)Estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um determinado
solvente, devido à adição de um soluto não volátil
Diagrama de fases
Os três estados físicos, sólido, liquido e vapor, podem coexistir em equilíbrio, conforme você pode observar no diagrama abaixo.
Ponto triplo da água
0,006 atm; 0,0098ºC
PRESSÃO OSMÓTICA NAS SOLUÇÕES
A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, que significa impulso.
A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
H2O
H2O
ALTA PRESSÃO OSMÓTICA
Menor pressão de
vapor
ANTES DA OSMOSE DEPOIS DA OSMOSE
OSMOSE
CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
É a área da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influencia tais como:
OBSERVE
CONDIÇÕES PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA
FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
Temperatura
Estado físico dos reagentes
Superfície de contato
Catalisadores/inibidores
Concentração dos reagentes