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SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo
Prof. Nilsonmar
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Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
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Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1, + 2 ou +3) .
São sólidos e iônicos, e apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos reagem com a água; os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.
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Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS ( e nesse caso, são compostos geralmente
gasosos) ou metais de números de oxidação elevados.
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São óxidos moleculares que não reagem com
água, nem com base ou ácidos
Os mais importantes são CO NO N2O
São compostos gasosos, moleculares, formados por
ametais. Mas o fato de serem “indiferentes” ou neutros”
são significa que esses óxidos não possam participar de
outras reações. O CO, por exemplo, queima com muita
facilidade:
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São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto
como óxidos básicos.
Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos
anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico
pronunciado: ou ácido forte ou base forte. É, por exemplo, o que
acontece com o óxido de zinco (ZnO), nas duas equações abaixo:
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
2 NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2OOs óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis na
água e formados:
- ou por metais: ZnO, Al2O3, SnO e SnO2, PbO e PbO2; Sb2O3 e Sb2O5;
- ou por semimetal: As2O3 e As2O5;
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São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =
2 PbO + PbO2Pb3O4 =
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São os óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos
produzindo água oxigenada (H2O2)
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2
A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido.
Na2O2 – peróxido de sódioOs peróxidos mais comuns são:
- Peróxido de hidrogênio – H2O2 (qdo em sol. aq. se chama água oxigenada.
- Peróxido de metais alcalinos : Na2O2
- Peróxido de metais alcalinos-terrosos : CaO2
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São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo
água oxigenada e oxigênio
KO2 – superóxido de potásssio
2 KO2 + 2 H2O 2 KOH + O2+ H2O2
2 KO2 + H2SO4 K2SO4 + O2+ H2O2
Os superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions alcalinos ou
alcalinos-terrosos.
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Para os óxidos moleculares:
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
óxido + +de nome do elemento
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono
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Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio
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Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANOou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido férrico óxido de ferro IIIou