Download - padronização solução hcl
![Page 1: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/1.jpg)
COLEGIO SÃO FRANCISCO DE SALES - DIOCESANO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSOR:
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl
TERESINA / PI
![Page 2: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/2.jpg)
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO.............................................................................................................03
OBJETIVO....................................................................................................................04
MATERIAL..................................................................................................................04
PROCEDIENTO...........................................................................................................04
DISCUSSÃO..................................................................................................................05
CONCLUSÃO...............................................................................................................06
REFERÊNCIAS............................................................................................................07
![Page 3: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/3.jpg)
INTRODUÇÃO
O ácido clorídrico (H Cl ) é uma solução aquosa, fortemente ácida e
extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções.
Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se
ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCl na concentração
de 1 mol/L tem pH = 0, em reações de experimento esse ácido é diluído e fica com uma
concentração bem menor.
A Titulação é uma técnica de laboratório, usada para determinar a concentração
de um reagente conhecido. Este método consiste em reagir completamente um volume
conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e
concentração conhecida. Conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e
tendo determinado a quantidade de uma substância necessária para reagir nesta
proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância
presente no frasco da reação.
Em uma titulação de ácido e bases fortes o ponto de equivalência se dá
aproximadamente em pH 7, pois o ácido se ioniza e a base se dissocia, um exemplo
deste tipo de titulação é a de uma solução de HCl com NaOH.O Na+ e o Cl- resultante
da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio)
são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica.
![Page 4: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/4.jpg)
OBJETIVO
Padronizar uma solução de HCl sódio utilizando uma solução de Na2CO3 conhecida.
MATERIAL
Materiais e reagentes:
• Agitador Magnético;
• Âncora magnética;
• Béquer de vidro (ácido);
• Bureta;
• Erlenmeyer
• Fenolftaleína;
• Funil de vidro;
• Pêra;
• Pipeta volumétrica (25mL);
• Pesa filtro
• Solução de HCl;
• Solução de Na2CO3;
• Suporte universal.
PROCEDIMENTO
Sistema 1:
- Adicionou-se 0,1g de carbonato de sódio no pesa filtro.
- Colocou-se o carbonato no erlenmeyer e acrescente 25 mL de água destilada com a
pipeta volumétrica,
- Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína a solução;
- Inseriu-se a âncora magnética dentro do erlenmeyer.
Sistema 2:
- Adicionou-se a solução de HCl no béquer de vidro;
- Zerou-se a bureta com o auxilio do funil de vidro.
![Page 5: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/5.jpg)
• Colocou-se o erlenmeyer no agitador magnético;
• Segurou-se e ligou-se a torneira.
• Em seguida, começou a gotejar o líquido da bureta.
![Page 6: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/6.jpg)
DISCUSSÃO
1) Para a padronização da solução de HCl foi usado como padrão primário o Carbonato
de Sódio por apresentar as seguintes características: ser sólido e não sublimar, ser um
composto estável, ou seja, não ser higroscópico, oxidável. Qual a molaridade da solução
de carbonato?
2) Através do volume gasto do titulante (solução de HCl), é possível calcular
concentração da solução a ser padronizada.
![Page 7: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/7.jpg)
CONCLUSÃO
Concluímos que
![Page 8: padronização solução hcl](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022081821/563db80d550346aa9a901eff/html5/thumbnails/8.jpg)
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- FELTRE, Ricardo, 1928 – Química / Ricardo Feltre. – 7.ed. – São Paulo : Moderna ,
2008.
- USBERCO, João. Química, 1 : química geral / João Usberco, Edgard Salvador. –
11.ed. – São Paulo : Saraiva, 2005.