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FATEB – Faculdade de Telêmaco Borba
Operações Unitárias II
Prof. Michel de Angelis
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Absorção e Stripping - RevisãoAbsorção e Stripping são métodos comuns para:
a) remover impurezas de um gás (absorção);
b) remover impurezas de um liquido (stripping).
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Absorção e Stripping - Revisão
O líquido absorvente
absorve, preferencialmente,
certo componente do fluxo
de vapor.
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Absorção e Stripping - Revisão
Vapor preferencialmente
vaporiza certos componentes
do fluxo líquido.
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Absorção e Stripping - RevisãoProcesso utilizado para produção, separação e purificação de
misturas gasosas. Aplicações:
◦Produção de ácidos: sulfúricos, clorídrico, etc;
◦Produção de amoníaco, amônia, formaldeído;
◦Purificação de gases de combustão;
◦Remoção de compostos tóxicos ou de odor desagradável: H2S.
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Absorção e Stripping - Revisão
Para a operação de absorção e
esgotamento, são utilizados os mesmos
equipamentos que para a operação de destilação,
principalmente torres com recheios, embora
torres com pratos com borbulhadores ou com
pratos valvulados também sejam empregadas.
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Absorção e Stripping - Revisão
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Absorção e Stripping - Revisão
O recheio deve apresentar entre suas
qualidades: alta porosidade e área específica,
baixa perda de carga, boa resistência química e
mecânica, formato irregular, baixo custo e peso
específico.
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1-O que é absorção e dessorção?2-Qual a diferença entre esta operação unitária e a destilação?4-Qual o equipamento utilizado nesta operação unitária?5-Comente sobre as especificações para se projetar um equipamento de absorção/dessorção.
Exercícios
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Elementos de Cálculo
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Balanço de massa• y vs x, onde y é a fração molar do soluto no
gás e x é a fração molar do soluto no líquido;
• Y vs X, sendo X o número de kmol de soluto
por kmol de solvente puro (isento de soluto) e Y o
número de kmol de soluto por kmol de gás isento
de soluto.
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As letras X e Y assim definidas são relações molares. Muitas vezes elas representam relações em peso, isto é, kg de soluto/kg de solvente e kg de soluto/kg de gás isento de soluto respectivamente. As relações entre X,Y e x, y são as seguintes:
Balanço de massa
yyY
1x
xX
1
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GbaseYbase
GtopoYtopo
Lbase
Xbase
Ltopo
Xtopo
G = Fluxo molar da fase gasosa;L = Fluxo molar da fase líquida;X = Razão molar do soluto na fase líquida;Y = Razão molar do soluto na fase gasosa.
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GbaseYbaseG’
GtopoYtopoG’
Lbase
Xbase
L’
Ltopo
Xtopo
L’
G’ = Fluxo molar do inerte na fase gasosa;L’ = Fluxo molar do inerte na fase líquida;
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Lbase
Xbase
L’
Ltopo
Xtopo
L’
GbaseYbaseG’
GtopoYtopoG’ Balanço de Massa:
Global: LT + GB = LB + GT
Por componente:LTXT + GBYB = LBXB + GTYT
Com inerte:
L’XT + G’Y = L’X + G’YT
N
G’Y
L’X
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GbaseYbaseG’
GtopoYtopoG’
Lbase
Xbase
L’
Ltopo
Xtopo
L’ Balanço de Massa:
Com inerte:
L’XT + G’Y = L’X + G’YT
Rearranjando:
L’ (XT - X) = G’ (YT – Y)
N
G’Y
L’X
TT YXXGLY )(''
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TT YXXGLY )(''
XT XB
YT
YB
A linha operacional está acima da linha de equilíbrio porque para cada estágio há mais
soluto no vapor que no equilíbrio
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As leis de Rault, Henry e Dalton podem ser aplicadas:
Relações de equilíbrio
p = P0 x Rault
p = H x
Henryp = P y
Dalton
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EXERCÍCIOS
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1- Um gás de refinaria contendo 40mol% de propano, 20% de
n-butano e 25% de n-pentano foi mantido em contato com um
óleo mineral não volátil a 30°C e 1,5 atm durante um tempo
suficientemente longo para ser atingido o equilíbrio. Calcular a
composição da solução líquida em equilíbrio.
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Resolução
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p = P0 x Raul
p = P y DaltonP y = P0 x
0PPyx
Utilizaremos a figura B-1 do anexo B do Gomide para encontrarmos a pressão de vapor dos componentes.
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1- Razões econômicas e ambientais indicam a necessidade de
recuperar uma corrente de gás contendo 35% de amônia e
65% de ar, em volume. Para tal, um engenheiro químico
pretende utilizar uma torre de absorção que opera em
contracorrente com água limpa, a uma pressão de 1 bar.
Considerando os dados da figura abaixo, calcule o número
mínimo de mols de água necessário, para cada 100 mols de
gás de entrada, para recuperar 99% da amônia.
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1°- Balanço de Massa:
LTXT + GBYB = LBXB + GTYT
99%
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2° Calcular XB:
Tendo o valor de YB (sempre fornecido pelo problema), o valor de XB é facilmente obtido pelo “diagrama de equilíbrio”.
Pelo gráfico, temos que:
YB = 0,35XB = 0,075
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3° Calcular a quantidade de amônia que foi removida
O enunciado disse que 99% da amônia foi
recuperada. Sabendo que para cada 100 moles de água, 35 moles
são de amônia, então:
99% de 35 moles = 35 x 99/100 =
34,65 moles de amônia recuperado
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4° Calcular GTXT
Se entraram 35 mols de amônia, onde 34,65 mols de amônia
foram recuperados, então:
GTYT = 35 – 34,56 = 0,35 moles de amônia
O valor dessa subtração sempre será o valor de GTXT, pois consideraos que apenas 1% do soluto está saindo no topo, onde este valor pode ser
desconsiderado.
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Assim, podemos dizer que:
LB = LT + recuperado
5°Substituindo no balanço de massa:
GBYB = LBXB + GTYT
GBYB = (LT + recuperado) XB + GTYT
100 x 0,35 = (LT + 34,65) x 0,075 + 0,35
LT = 427 mols de água