Números Quânticos
Principal
Secundário
Magnético
Spin
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Número Quântico Principal (n)
Nível Energético ou Camada
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Número Quântico Principal (n)
Equação de Rydberg:
N° máx. de é por camada = 2n2
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
n
1
2
3
4
5
6
7
R
8
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Número Quântico Principal (n)
N° máx. de é por camada = 2n2
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
n
1
2
3
4
5
6
7
n° max. de é
2
8
18
32
50
72
98
e por camada
2
8
18
32
32
18
8
R
8
128
2
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Número Quântico Secundário ou azimutal(l)
Subnível Energético
l = 0,...,(n-1)
K; n = 1; l = 0 (s)
L; n = 2; l = 0, 1 (s, p)
M; n = 3; l = 0, 1, 2 (s, p, d)
N; n = 4; l = 0, 1, 2, 3 (s, p ,d, f)
O; n = 5; l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f, g)
P; n = 6; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 (s, p, d, f, g, h)
Q; n = 7; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 (s, p, d, f, g, h, i) R; n = 8; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (s, p, d, f, g, h, i, j)
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n sub-níveis
K 1 s
L 2 s p
M 3 s p d
N 4 s p d f
O 5 s p d f
P 6 s p d
Q 7 s p
R 8 s
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Número Quântico Secundário (l)
Subnível Energético
s - sharp p - principal
d - difuse f - fine
Sub-nível
s
p
d
f
L
0
1
2
3
N° de elétrons
2
6
10
14
Nº é por subnível = 4L + 2
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Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “s” Orbital “p”
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Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “d”
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Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “f”
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Número Quântico Magnético (m ou ml)
m = - L ... 0 ... + L
s; l = 0; m = 0
p; l = 1; m = - 1 0 +1
d; l = 2; m = - 2 - 1 0 +1 +2
f; l = 3; m = -3 - 2 - 1 0 +1 +2 +3
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Número Quântico Spin (s ou ms):
Sentido de rotação do elétron
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Configuração Eletrônica
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O modelo de subníveis de energia
Átomo Configuração eletrônica
Distribuição eletrônica em átomos neutros pela CERNE de um gás nobres
2He 1s2
4Be 1s2 2s2 ou [He] 2s2
9F 1s2 2s2 2p5 ou [He] 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne] 3s1
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2 3p5
2He 1s2
4Be 1s2 2s2 ou [He] 2s2
9F 1s2 2s2 2p5 ou [He] 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne] 3s1
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2 3p5
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O modelo de subníveis de energia
Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para elaborar a
configuração eletrônica de um íon, devemos realizar essa operação
com a camada de valência, que é a camada mais afastada do
núcleo.
Distribuição eletrônica em íons
Retira-se o elétron da camada de valência
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
11Na
+
1s2 2s2 2p6 Retirando 1 elétron
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17Cl
−
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Acrescenta-se o elétron na camada de valência
Acrescentando 1 elétron
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Camada (nível) de valência ou última camada (nível) ou camada
(nível) mais externa ou camada (nível) mais energética
MAIOR COEFICIENTE DA CONFIGURAÇÃO
Subnível mais energético ou último subnível ou subnível de
diferenciação ou elétron de diferenciação ÚLTIMA
CONFIGURAÇÃO
26Fe (26 é) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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Número Quântico Principal (n):
Camada K L M N O P Q R
n = 1 2 3 4 5 6 7 8
Número Quântico Secundário ou Azimutal (l):
subnível s p d f
l = 0 1 2 3
Número Quântico Magnético (m ou ml):
s
m = 0
p
m = -1 0 +1
d
m = -2 -1 0 +1 +2
f
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
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