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MODELOS ATÔMICOS
Química
Profa. Luciana Petry
Demócrito (460 a 370 a.C)
A matéria é formada por partículas
indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Profa. Luciana Petry
QuímicaModelo Grego
Química
Esfera maciça;
Indivisível;
Indestrutível;
Imperecível;
Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
•“Bola De Bilhar”John Dalton
Profa. Luciana Petry
JOHN DALTON
1803
Química
“Bola de bilhar
Modelo de Dalton
Profa. Luciana Petry
Descoberta do elétron
(Joseph John Thomson)
1887
Química
Profa. Luciana Petry
Esfera maciça;
Divisível;
Indestrutível;
Imperecível;
Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências de Joseph John Thomson (1903)
•“Pudim de passas”
Esfera positiva
Química Modelo de Thomson
J.J.Thomson
Profa. Luciana Petry
Thomson
“PUDIM DE PASSAS”
Química Modelo de Thomson
Profa. Luciana Petry
Radioatividade
Química Radioatividade
Profa. Luciana Petry
ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Química Modelo de Rutherford
Profa. Luciana Petry
Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)Profa. Luciana Petry
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química Modelo de Rutherford
Profa. Luciana Petry
Experiência da “Lâmina de ouro”
Núcleo e eletrosfera
Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
•“Planetário”
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes
maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
Profa. Luciana Petry
Química Modelo de Rutherford
Profa. Luciana Petry
Química Modelo de Rutherford
Profa. Luciana Petry
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Química
Modelo de Bohr
Niels BohrProfa. Luciana Petry
Niels Bohr
Química Modelo de Bohr
Profa. Luciana Petry
Evolução dos Modelos Atômicos
Profa. Luciana Petry