27-04-2016
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• Transformações químicas parte II (Pp. 76 a 80)
– Transformações químicas por ação da corrente elétrica
• Eletrólise
– Transformações químicas por ação mecânica
– Transformações químicas por junção de substâncias Atenção às
Páginas do MANUAL
• Manual
– Pg. 80
– Pg. 99 (101) questão 21
• Caderno de atividades:
– questões das pp. 76 a 79
• Ficha de apoio 27
Verifica o que aprendeste (S)
Há substâncias como, por exemplo, a água e o cloreto de cobre(II), que
se decompõem por ação
da corrente elétrica.
Quando isso acontece dizemos que ocorre uma
eletrólise.
Vídeo eletrólise
Hidrogénio
Oxigénio
Água com um pouco de ácido
Voltâmetro
A água decompõe-se, por ação da corrente
elétrica, em oxigénio e hidrogénio.
A decomposição química da água
realiza-se num dispositivo chamado voltâmetro ligado a
um gerador de corrente.
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O voltâmetro é constituído por duas pequenas barras
condutoras, chamadas elétrodos, presas no fundo
de uma tina onde se coloca a água.
Sobre os elétrodos, colocam-se dois tubos de ensaio
invertidos e completamente cheios de água.
Para permitir a passagem da
corrente elétrica através da água, é necessário adicionar-
lhe um pouco de ácido.
Hidrogénio
Oxigénio
Água com um pouco de ácido
Voltâmetro
Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se a libertação de gás junto
de cada um dos elétrodos:• Hidrogénio junto do elétrodo negativo;
• Oxigénio junto do elétrodo positivo.
Hidrogénio
Oxigénio
Água com um pouco de ácido
Voltâmetro
Hidrogénio
O hidrogénio pode ser identificado aproximando o tubo
de ensaio da chama de uma lamparina. Como o hidrogénio é
combustível, arde na boca do tubo, ouvindo-se um estalido.
OxigénioOxigénio
O oxigénio pode ser identificado aproximando do tubo de ensaio um pavio em
brasa. Como o oxigénio é
comburente, a combustão do pavio aviva na sua presença.
Água(líquido)
Água(líquido)
Hidrogénio (gás)
Hidrogénio (gás)
Oxigénio (gás)
Oxigénio (gás)
por ação da
++
Reagente Produtos da reação
corrente elétrica
A eletrólise da água pode ser traduzida
pelo seguinte esquema de palavras:
Elétrodos de grafite
O cloreto de cobre(II),em solução aquosa, decompõe--se, por ação da corrente elétrica, em cloro e cobre.
• A decomposição química do
cloreto de cobre(II) pode ser realizada num gobelé, com dois elétrodos de grafite ligados a um gerador de corrente.
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-+
-
Cobre depositado
Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se que:
• O elétrodo ligado ao polo
negativo da pilha fica recoberto de cobre, um sólido castanho-vermelhado;
• Junto do elétrodo ligado ao polo positivo da pilha, liberta-se cloro, um gás com cheiro característico.
Liberta-se cloro
A eletrólise do cloreto
de cobre(II) pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras:
Cloreto de cobre(II)(sol. aquosa )
Cloreto de cobre(II)(sol. aquosa )
Cobre(sólido)
Cobre(sólido)
Cloro (gás)
Cloro (gás)
por ação da
++
Reagente Produtos da reação
corrente elétrica
A eletrólise é muito utilizada na indústria
para obterdeterminadas substâncias químicas, purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata.
Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação
mecânica,
isto é, devido a fricção ou choque entre materiais. É a energia libertada
nessa fricção ou choque que desencadeia a transformação química.
Quando se acende um fósforo, o clorato de potássio, que é
uma das substâncias que existe no fósforo, decompõe-se, por ação mecânica, em cloreto de
potássio e oxigénio.
por ação
mecânica
++Clorato de potássio(sólido)
Cloreto de potássio(sólido)
Oxigénio(gás)
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Há transformações químicas que ocorrem de
forma espontânea, por
junção de substâncias, à temperatura ambiente
Hidróxidode sódio
(sol. aq. incolor)
Sulfato de cobre(II)(sol. aquosa azul)
Hidróxido de cobre(II)(sólido azul escuro)
Exemplo
• Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio a uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), forma-se hidróxido
de cobre(II) e sulfato de sódio. O hidróxido de cobre(II) forma um precipitado azul-escuro e o sulfato de sódio fica dissolvido.
• Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio a uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), forma-se hidróxido
de cobre(II) e sulfato de sódio. O hidróxido de cobre(II) forma um precipitado azul-escuro e o sulfato de sódio fica dissolvido.
Exemplo
• Quando se colocam pregos de ferro em
solução aquosa de sulfato de cobre(II), ao fim de algum tempo, a cor da solução passa de azul a verde e, simultaneamente, forma-se um depósito castanho-avermelhado.
• As novas substâncias formadas são sulfato de ferro(II), que dá cor verde à solução, e cobre, que é uma substância sólida de cor castanho-avermelhada.
Ciência, Tecnologia
e Sociedade
A nitroglicerina é um explosivo líquido,
denso, incolor e oleoso.
Trata-se de uma substância muito instável
que pode explodir à mais leve ação
mecânica. Para que possa ser usada com
segurança, é misturada com outros
componentes, formando a dinamite.
Curiosamente, a nitroglicerina também é
utilizada, em pequenas doses, para tratar
doenças do coração.
Ciência,, Tecnologia e
Sociedade
Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da
corrente elétrica.
Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da
corrente elétrica.
Há substâncias que sofrem transformações químicas
por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque
de materiais.
Há substâncias que sofrem transformações químicas
por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque
de materiais.
Há transformações químicas que ocorrem de
forma espontânea, por
junção de substâncias, à temperatura ambiente.
Há transformações químicas que ocorrem de
forma espontânea, por
junção de substâncias, à temperatura ambiente.
• A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente.
• O cloreto de cobre(II), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.
• A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente.
• O cloreto de cobre(II), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.