Transcript
Page 1: Lista de Exercícios: Solucões

Questão 1)

A um erlenmeyer x contendo solução aquosa de

(ácido forte), de concentração 0,08 mol L–1,

foi adicionada gradualmente uma solução aquosa

de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L–

1, com o auxílio de uma bureta. O gráfico que

fornece as concentrações das diferentes espécies,

durante essa titulação, é:

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 2)

Considere a reação representada pela equação a

seguir.

2 NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)

O gás NO₂ é um gás de coloração castanho-

avermelhado enquanto que seu dímero N₂O₄, um

gás incolor. Em um determinado cilindro,

adicionou-se quantidades de gases até que se

obteve 1 atm de NO2 e 1 atm de N₂O₄.

Considerando que o Kp dessa reação seja de 2 na

temperatura do experimento, assinale a

alternativa correta.

a) Não é observada alteração na coloração da

mistura.

b) A mistura aumenta a intensidade da coloração

castanha.

Page 2: Lista de Exercícios: Solucões

c) A mistura diminui a intensidade da coloração

castanha.

d) Não é possível prever o que vai ocorrer com a

intensidade da coloração dos gases porque não é

possível calcular os valores de concentração.

e) Não é possível prever o que vai ocorrer com a

intensidade da coloração dos gases porque não foi

fornecida a temperatura.

Questão 3)

Para determinar a concentração de uma solução

de nitrato de prata (AgNO₃), separou-se uma

amostra de 1 L dessa solução e adicionou-se

cloreto de sódio (NaCℓ) até o instante em que se

observou a formação de um precipitado. Sabendo-

se que foram adicionados 1,17 μg de cloreto

de sódio, assinale a alternativa que apresenta a

concentração (10 ̄ ³ mol/L) da solução de nitrato

de prata.

Dados: 1 μg = 10 ̄ ⁶ g;

Kps do AgCℓ= 1,8 · 10 ̄ ¹º ;

Massa molar do NaCℓ = 58,5 g/mol.

a) 2

b) 2,5

c) 3

d) 6

e) 9

Questão 4)

O tetróxido de dinitrogênio dissocia-se segundo

a reação:

Partindo de 1 mol de N₂O₄ em um recipiente de 20

L, qual a constante de equilíbrio (Kc), admitindo

que o grau de dissociação é 20%?

a) 100

b) 10

c) 0,1

d) 10⁻²

Questão 5)

Um aluno, na aula de laboratório de Química,

utilizou 0,2 L de solução 24,0 g/L de hidróxido de

sódio e misturou a 1,3 L de solução 2,08 g/L de

mesmo soluto. A solução obtida é, então, diluída

até um volume final de 2,5 L. A concentração, em

g/L, da solução, após a diluição, é,

aproximadamente, igual a

a) 26,0.

b) 13,0.

c) 5,0.

d) 4,0.

e) 3,0.

Questão 6)

A frutose, conhecida como açúcar para

diabéticos, tem maior poder de adoçar e é menos

densa. Após o preparo de um suco da polpa do

café, verificou-se que 200 mL da solução obtida

continha 58 mg de frutose. A concentração dessa

substância no café preparado é de

a) 0,29 g/L.

b) 2,9 g/L.

Page 3: Lista de Exercícios: Solucões

c) 0,029 g/L.

d) 290 g/L.

e) 0,58 g/L.

Questão 7)

O etanol, composto orgânico de fórmula

molecular C2H5OH, pertence à classe dos alcoóis.

Ele não é encontrado espontaneamente na

natureza, podendo ser obtido por diferentes

processos a partir de diversas fontes. No Brasil, a

biomassa é a fonte de maior significância, na qual

se destaca a cana-de-açúcar (sacarose) como

matéria-prima. Nesse procedimento, utiliza-se a

fermentação alcoólica como base na produção de

etanol. A obtenção do álcool etílico hidratado, a

partir da cana-de-açúcar, pode ser representada

pelo esquema a seguir.

Em I e IV, que envolvem processos de

fracionamento, são realizadas, respectivamente:

a) filtração e destilação.

b) destilação e decantação.

c) filtração e decantação.

d) destilação e filtração.

e) decantação e decantação.

Questão 8)

Um aluno de Química resolveu produzir gás

amônia. Foram adicionados 4,5 g de gás

hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originando-

se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio

que não reagiu. Para se obter 85 g de amônia, a

quantidade de hidrogênio e de nitrogênio

necessária é, respectivamente:

a) 15,0 g e 70,0 g.

b) 10,6 g e 74,4 g.

c) 13,5 g e 71,5 g.

d) 1,5 g e 83,5 g.

e) 40,0 g e 45,0 g.

Questão 9)

Em uma aula de laboratório, foi dissolvido

cloreto de sódio (NaCl) em água. Em seguida, foi

mergulhado um pedaço de madeira na solução,

esperando secar. Ao queimá-lo, apareceu uma

chama amarela. Esse fenômeno ocorreu porque:

a) o calor transferiu energia aos elétrons dessa

substância, fazendo com que eles se deslocassem

para níveis energéticos mais altos, emitindo luz.

b) o calor transferiu energia aos elétrons dessa

substância, fazendo com que eles se deslocassem

para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz.

c) o calor transferiu energia aos elétrons dessa

substância, fazendo com que eles se deslocassem

para níveis energéticos mais altos. Quando esses

Page 4: Lista de Exercícios: Solucões

elétrons excitados voltam a níveis energéticos

inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob

forma de luz.

d) Para não se destacarem do seu nível energético,

os elétrons, ao receberem calor, emitem luz.

e) os elétrons são liberados do núcleo, liberando

energia eletromagnética.

Questão 10)

O fogo é resultante de uma reação de combustão

e, para que ocorra, é necessário o contato de uma

substância, o combustível, com outra, o

comburente, que normalmente é o oxigênio do ar.

Dos processos utilizados para combater incêndios

listados a seguir, assinale o que corresponde a

uma mudança química.

a) Resfriamento para absorver o calor de

combustão.

b) Abafamento para isolar o combustível.

c) Neutralização de substâncias intermediárias

que realimentam a combustão.

d) Supressão do combustível pela retirada deste.

e) Redução da concentração do comburente.

Questão 11)

Fluoroquinolonas constituem uma classe de

antibióticos capazes de combater diferentes tipos

de bactérias. A norfloxacina, a esparfloxacina e a

levofloxacina são alguns dos membros da família

das fluoroquinolonas.

De acordo com as informações anteriores, é

correto afirmar que:

a) a norfloxacina apresenta um grupo funcional

amida em sua estrutura.

b) a norfloxacina e a esparfloxacina apresentam os

grupos funcionais amina e ácido carboxílico em

comum.

c) a esparfloxacina apresenta cadeia carbônica

saturada.

d) a norfloxacina e a levofloxacina apresentam

grupo funcional éter.

e) a levofloxacina não apresenta anel aromático.

Questão 12)

A cana-de-açúcar é a principal matéria-prima

para a indústria sucroalcooleira brasileira. A

agroindústria da cana envolve etapas, como:

produção e abastecimento da indústria com

matéria-prima; gerenciamento dos insumos,

resíduos, subprodutos e da versatilidade da

produção de açúcar ou álcool; armazenamento e

comercialização dos produtos finais. Essas etapas

devem ser executadas com o emprego de técnicas

eficientes de gerenciamento. A obtenção do álcool

etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode

ser representada pelo esquema a seguir:

Page 5: Lista de Exercícios: Solucões

Os processos de fracionamento que envolvem,

respectivamente, I e IV são:

a) filtração e decantação.

b) destilação e decantação.

c) destilação e filtração.

d) evaporação e destilação fracionada.

e) filtração e destilação.

Questão 13)

Uma reação de titulação foi realizada para

determinar a fórmula molecular de um ácido

carboxílico. O experimento foi realizado conforme

as etapas a seguir:

• Etapa 1: 0,074 g do ácido carboxílico foi dissolvido

em 100 mL de água destilada;

• Etapa 2: foram adicionadas 20 gotas de uma

solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v;

• Etapa 3: foram gastos 100 mL de solução 0,005

mol/L de hidróxido de cálcio até o ponto de mudança

de cor do indicador.

Com base nos dados do experimento, a fórmula

molecular do ácido em análise é

Note e adote:

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

a) C2H4O2.

b) C3H6O2.

c) C4H8O2.

d) C5H10O2.

e) C6H12O2.

Questão 14)

O ARLA 32 (Agente Redutor Líquido Automotivo) é

um reagente químico à base de ureia de alta

pureza, projetado especificamente para uso em

sistemas SCR (Redução Catalítica Seletiva) para

reduzir as emissões de NOx. Ele é incolor, estável e

não inflamável. As matérias-primas utilizadas para

produzir o ARLA 32 incluem gás natural, carvão ou

outros produtos derivados do petróleo. O ARLA 32

(densidade de 1,1 g/cm3) é preparado

combinando-se ureia de alta pureza com água

deionizada para criar uma solução a 32,5% m/m.

Estudos indicam que o consumo do ARLA 32 será

de aproximadamente 5% do consumo

do combustível dependendo da operação do

veículo, regime de trabalho, aspectos geográficos,

capacidade de carga etc. Nessa condição, para

cada 50 litros de combustível diesel (densidade de

0,85 g/cm3) queimado, o usuário utilizará 2,5 litros

de ARLA 32.

Qual a quantidade de ureia consumida, em mol,

quando são utilizados 1 200 L de óleo diesel?

Note e adote:

Massa molar da ureia: 60 g/mol.

a) 357,50

b) 339,62

Page 6: Lista de Exercícios: Solucões

c) 325,00

d) 295,45

e) 276,25

Questão 15)

O Brasil reduziu a quantia de etanol na gasolina

de 25% para 20% em outubro de 2011, devido a

uma escassez do biocombustível e a um aumento

no preço. Para este ano, no entanto, a indústria de

cana afirma ser capaz de atender a uma demanda

maior.

Assim, em maio de 2013, o percentual de etanol

na gasolina passa de 20% para 25%. A mudança foi

anunciada no fim de janeiro pelo ministro de

Minas e Energia, Edison Lobão, e publicada no

Diário Oficial da União em março.

Disponível em: <http://economia.uol.com.br/>

Com o objetivo de impulsionar à indústria do

etanol e reduzir a importação de gasolina, o

governo, a partir de maio de 2013, está

possibilitando a venda de gasolina

a) mais concentrada devido à adição de etanol.

b) mais concentrada devido à retirada de etanol.

c) mais diluída devido à adição de etanol.

d) mais diluída devido à retirada de etanol.

e) com a mesma concentração de outubro de

2011.

Questão 16)

O cloreto de potássio é um composto

inorgânico salino, de fórmula química KCℓ, cujo

uso é amplamente difundido no meio médico

como repositor de potássio no organismo. Os

valores de referência para o potássio sérico no

corpo humano encontram-se entre 3,5 mmol/L

a 5,0 mmol/L. Esse eletrólito é o íon intracelular

mais abundante, sendo essencial em diversos

processos fisiológicos, especialmente na

transmissão dos impulsos nervosos, promovendo

a contração dos músculos.

Dados: massa molar: KCℓ = 74,5 g/mol; 1 mmol =

10−3 mol.

Na constituição de um medicamento injetável,

com uma solução de volume 50 mL, as

quantidades mínima e máxima de cloreto de

potássio (KCℓ), em miligramas, devem ser,

respectivamente,

a) 13 · 10−3 e 18,6 · 10−3.

b) 0,13 e 0,186.

c) 1,3 e 1,86.

d) 13 e 18,6.

e) 130 e 186.

Questão 17)

Nas festas e churrascos em família, é costume usar

geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas

ou engarrafadas.

Para gelar bem, muitas pessoas costumam

adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A

melhor eficiência mencionadase deve ao fato de

que a presença de sal ou álcool

a) aumenta a taxa de transferência de calor.

b) abaixa a temperatura do gelo.

c) aumenta a temperatura de ebulição.

d) abaixa a temperatura de fusão.

Page 7: Lista de Exercícios: Solucões

e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.

Questão 18)

Os peixes conseguem absorver o gás oxigênio

(O2) dissolvido na água. Em um aquário, podemos

manter a quantidade de oxigênio adequada à

sobrevivência dos peixes borbulhando ar e

controlando a temperatura do sistema. Na

natureza, a quantidade adequada de O2

é providenciada pelo próprio ambiente. No

entanto, o descaso e o não tratamento das águas

utilizadas, tanto nas indústrias como nas nossas

casas, é responsável pela introdução de grandes

quantidades de resíduos em rios e lagos.

Esses resíduos podem reagir com o gás oxigênio

ou favorecer o desenvolvimento de bactérias

aeróbias que provocam a diminuição da

quantidade de oxigênio na água, o que

acaba causando uma grande mortandade de

peixes. Uma das maneiras de abrandar a ação

desses poluentes consiste em manter a água

desses rios sob constante e intensa

agitação. Dessa maneira, obtém-se maior contato

da água com o ar e, consequentemente, uma

maior oxigenação dessa água, possibilitando a

respiração de peixes e outros seres vivos. Esse

método de aeração da água também pode ser

utilizado para amenizar os estragos causados pelo

despejo de líquidos aquecidos em rios e lagos, pois

o aumento de temperatura da água também

provoca a diminuição de oxigênio nela dissolvido.

Escolha a opção correta.

a) O texto nos mostra que a solubilidade do

oxigênio na água aumenta com a diminuição da

temperatura.

b) A Lei de Henry relaciona a diminuição de

solubilidade dos gases em água com o aumento da

temperatura.

c) O efeito Tyndall justifica a diminuição de

solubilidade do oxigênio na água, pois afirma que

ocorre maior desenvolvimento de bactérias em

meios ricos em dejetos orgânicos.

d) A superfície de contato da água com o ar só

pode aumentar o teor de oxigênio dissolvido

durante a noite, pois a agitação das partículas

favorece a solubilidade.

e) O texto afirma que as indústrias poluem mais as

águas que as nossas casas.

Questão 19)

A humanidade presencia drásticas reduções na

quantidade de água potável, pois a sensação de

infinitude retardou a tomada de consciência sobre

esse problema e desenvolveu, historicamente,

uma cultura de uso abusivo dos recursos hídricos.

Portanto, o risco do esgotamento desses recursos

é iminente e resultante de ações antrópicas

como desmatamentos, mineração, esgotos brutos

e dejetos provenientes também de fontes

orgânicas.

Uma das estratégias viáveis para promover a

manutenção da qualidade das coleções de águas

dulcícolas pode ser representada pela

a) adoção de políticas com princípios sustentáveis,

entre as quais o tratamento dos esgotos antes de

atingirem as coleções hídricas.

b) criação de leis e órgãos que reivindiquem o

direito coletivo e proíbam a construção de

indústrias, o que impediria a contaminação da

água.

Page 8: Lista de Exercícios: Solucões

c) conscientização da população sobre a ingestão

de água tratada, que é isenta de micro-organismos

patogênicos, o que evitaria problemas sociais.

d) autodepuração, processo natural por meio do

qual as coleções hídricas que recebem carga

abusiva de material biodegradável dos esgotos se

recuperam totalmente.

e) destinação de recursos para investimento em

saneamento básico, cisternas e barragens

subterrâneas, medidas suficientes para restaurar

ambientes contaminados.

Questão 20)

PENDÊNCIA

O teste de tolerância à glicose é um teste de diagnóstico

para diabetes. Após passar a noite em jejum, você colhe

uma glicemia de jejum e recebe para beber uma solução

com alta concentração de açúcar (75 g de glicose) e é colhida

nova glicemia após 2 horas. O teste de tolerância oral à

glicose é considerado positivo quando a glicemia fica acima

de 200 mg/dL após 120 min. Normalmente, a glicose não

sobe muito e retorna ao normal após duas a três horas. Em

um diabético, a glicose sanguínea é geralmente mais alta

após o jejum, sobe mais depois de ingerir a solução de

glicose e leva quatro a seis horas para descer.

Disponível em: <http://www.saude.hsw.uol.com.br>.

Com base no teste em questão, podemos inferir que a

concentração de glicose em mol/L, quando o teste for

positivo, será de aproximadamente

Dados: Glicose (C6H12O6) = 180 g/mol.

a) 1,1 · 10–2.

b) 2,0 · 10–4.

c) 3,2 · 10–6.

d) 1,0 · 10–3.

e) 2,5 · 10–3.

Questão 21)

Para impedir a contaminação microbiana do

suprimento de água, deve-se eliminar as emissões

de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com

desinfetante. O ácido hipocloroso (HCℓO),

produzido pela reação entre cloro e água, é um

dos compostos mais empregados como

desinfetante. Contudo, ele não atua somente

como oxidante, mas também como um ativo

agente de cloração. A presença de matéria

orgânica dissolvida no suprimento de água clorada

pode levar à formação de clorofórmio (CHCℓ3) e

outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M.

Química ambiental. São Paulo:

Pearson, 2009 (adaptado).

Visando eliminar da água o clorofórmio e outras

moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a

a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.

b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.

c) coagulação, pela adição de sulfato de

alumínio.

d) correção do pH, pela adição de carbonato de

sódio.

e) floculação, em tanques de concreto com a água

em movimento.

Questão 22)

Os fragmentos de texto abaixo descrevem dois

processos de múltiplas aplicações em nosso

cotidiano.

Page 9: Lista de Exercícios: Solucões

I.

É o que ocorre, por exemplo, quando colocamos

uma cenoura em um frasco com solução

concentrada de água e sal. Depois de

aproximadamente dois dias, nota-se que a

cenoura apresenta menor volume e aspecto

enrugado e murcho, porque as moléculas de

água em suas células são transferidas para a

salmoura, que é mais concentrada. As

moléculas de água passam através das

membranas celulares da cenoura.

II.

Esse processo tem sido usado com o intuito de

“potabilizar” a água por meio da dessalinização.

Se dá por influência da pressão que se aplica

sobre a superfície na qual se encontra a solução

hipertônica, o que impede do solvente, no caso

a água, ser transportado para o meio

mais concentrado. Isso permite que a água,

chamada doce, vá sendo isolada do sal. Tal

processo passou a ser usado pelos cientistas por

volta da década de 60.

Os processos I e II podem ser caracterizados,

respectivamente, como

a) filtração e destilação.

b) difusão e osmose.

c) osmose e decantação.

d) osmose e osmose reversa.

e) filtração e filtração a vácuo.

Questão 23)

Com as chuvas intensas que caíram na cidade do

Rio de Janeiro em março de 2013, grande

quantidade de matéria orgânica se depositou na

lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico

desse material contribuiu para a redução a zero do

nível de gás oxigênio dissolvida na água,

provocando a mortandade dos peixes.

O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 .

106 L.

Imediatamente antes de ocorrer a mortandade

dos peixes, a concentração de gás oxigênio

dissolvido na água correspondia a 2,5 . 10–4 mol .

L–1.

Ao final da mortandade, a quantidade consumida,

em quilogramas, de gás oxigênio dissolvida foi

igual a

Dado: O = 16.

a) 24,8.

b) 49,6.

c) 74,4.

d) 99,2.

e) 120,0.

Questão 24)

Com as chuvas intensas que caíram na cidade

do Rio de Janeiro em março de 2013, grande

quantidade de matéria orgânica se depositou na

lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico

desse material contribuiu para a redução a zero do

nível de gás oxigênio dissolvido na água,

provocando a mortandade dos peixes.

O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 · 106

L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade

dos peixes, a concentração de gás oxigênio

dissolvido na água correspondia a 2,5 · 10– 4 mol .

L– 1.

Ao final da mortandade, a quantidade consumida,

em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi

igual a:

Dado: O = 16.

Page 10: Lista de Exercícios: Solucões

a) 24,8

b) 49,6

c) 74,4

d) 99,2

e) 125,5

Questão 25)

Acidente causa vazamento de produto químico

na Dutra

A pista sentido Rio da Rodovia Presidente Dutra

(BR-116), na altura da Serra das Araras, em Piraí

(RJ), ficou fechada ao tráfego devido ao

vazamento de produto químico na pista.

Cerca de 30 mil litros de ácido sulfúrico eram

transportados pelo veículo. Com o acidente,

houve total vazamento do produto, que se

espalhou pela pista, e uma faixa reversível

foi montada na pista de subida (sentido São Paulo)

da Serra das Araras. O congestionamento

ultrapassou quatro quilômetros nos dois sentidos

da rodovia. Técnicos do Instituto Estadual do

Ambiente do Rio (Inea) e o Corpo de Bombeiros

foram mobilizados para conseguir neutralizar o

ácido derramado, jogando cal a pista.

Disponível em: <http://www.estadao.com.br>. Acesso em: 19 dez. 2013.

(adaptado)

As reações de neutralização do ácido sulfúrico com

cal em água são:

CaO(s) + H2O( ) → Ca(OH)2(aq)

Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + 2 H2O( )

Sabendo que a concentração do ácido sulfúrico

era de 2,8 g/L, qual a massa, em quilogramas, de

cal (CaO) que os bombeiros precisaram usar para

neutralizar todo o ácido derramado?

Dados: massas molares em g/mol: H2SO4 = 98;

CaO = 56.

a) 168 kg

b) 84 kg

c) 105 kg

d) 96 kg

e) 48 kg

Questão 26)

Alguns medicamentos são vendidos na forma

de comprimidos, para uso adulto, ou na forma de

gotas. Os comprimidos apresentam uma

quantidade específica do princípio ativo, por

unidade, enquanto a solução pode ser receitada

em quantidade variada (volume variado).

Imagine que um adulto esteja com dor de

cabeça e precise tomar um comprimido de

paracetamol, não dispondo do comprimido e sim

da solução infantil em gotas, analisou as bulas de

cada um (fornecidas a seguir) e decidiu tomar

o medicamento na forma de gotas.

Page 11: Lista de Exercícios: Solucões

Determine quantas gotas da solução o adulto

precisa tomar para ingerir a mesma quantidade do

princípio ativo que seria fornecida pelo

comprimido.

Dado: 1 gota = 0,05 mL.

a) 3 gotas.

b) 25 gotas.

c) 50 gotas.

d) 75 gotas.

e) 90 gotas.

Questão 27)

A varfarina é um fármaco que diminui a

agregação plaquetária, e por isso é utilizada como

anticoagulante, desde que esteja presente no

plasma, com uma concentração superior a 1,0

mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas

superiores a 4,0 mg/L podem desencadear

hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam

retidas no espaço intravascular e dissolvidas

exclusivamente no plasma, que

representa aproximadamente 60% do sangue em

volume.

Em um medicamento, a varfarina é administrada

por via intravenosa na forma de solução aquosa,

com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo

adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será

submetido a um tratamento com solução injetável

desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do

medicamento que pode ser administrado a esse

indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que

não ocorram hemorragias causadas pelo

anticoagulante?

a) 1,0 mL

b) 1,7 mL

c) 2,7 mL

d) 4,0 mL

e) 6,7 mL

Page 12: Lista de Exercícios: Solucões

Questão 28)

A hidroponia pode ser definida como uma

técnica de produção de vegetais sem

necessariamente a presença de solo. Uma das

formas de implementação é manter as plantas

com suas raízes suspensas em meio líquido, de

onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha

que um produtor de rúcula hidropônica precise

ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-) para

0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para

tanto, tem em mãos uma solução comercial

nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas

molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14

g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

Qual o valor mais próximo do volume da solução

nutritiva, em litros, que o produtor deve

adicionar ao tanque?

a) 26

b) 41

c) 45

d) 51

e) 82

Questão 29)

Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada

com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A

influência da temperatura sobre a solubilidade

está representada na figura a seguir.

Com base nos dados apresentados, as massas dos

dois íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7 a

50 °C serão, aproximadamente,

Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL

a) 40 e 105 g

b) 40 e 260 g

c) 80 e 105 g

d) 80 e 220 g

e) 105 e 195 g

Questão 30)

Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta Fernando

Pessoa homenageia seus compatriotas que

participaram das viagens dos descobrimentos.

Ó mar salgado,

Quanto do teu sal são lágrimas

de Portugal

A água do mar apresenta diversos sais que lhe

conferem a salinidade, pois, em cada quilograma

de água do mar, estão dissolvidos, em média,

cerca de 35 g de sais.

(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em:

16.08.2013. Adaptado)

Page 13: Lista de Exercícios: Solucões

Baseando-se na concentração de sais descrita no

texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de

água do mar necessária será, em kg,

aproximadamente de

a) 1.

b) 5.

c) 20.

d) 29.

e) 35.

Questão 31)

A salinidade da água é um fator fundamental para

a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive

em condições

restritas de salinidade, embora existam espécies

como o salmão, que consegue viver em ambientes

que vão da

água doce à água do mar. Há peixes que

sobrevivem em concentrações salinas adversas,

desde que estas não se afastem muito das

originais.

Considere um rio que tenha passado por um

processo de salinização. Observe na tabela suas

faixas de concentração de cloreto de sódio.

*isotônica à água do mar

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCℓ

com concentração igual a 2,1 g . L–1, será utilizado

para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A

fim de atingir a concentração mínima para a

sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado

NaCR à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada,

em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

e) 2,20

Questão 32)

Apesar dos problemas que traz, o automóvel é

um grande facilitador de comunicação. Já em

meados do século XX, a participação do automóvel

na sociedade humana estava muito estabelecida.

Até recentemente, para aumentar a octanagem

da gasolina era adicionado um composto

de chumbo. Quando a sociedade passou a

perceber os males que o chumbo liberado na

atmosfera trazia, ocorreram pressões sociais que

levaram, pouco a pouco, ao abandono desse

aditivo.

O gráfico abaixo mostra uma comparação entre

a concentração média de chumbo, por indivíduo,

encontrada no sangue de uma população, em

determinado lugar. E a quantidade total de

chumbo adicionado na gasolina entre os anos de

1976 e 1980.

Page 14: Lista de Exercícios: Solucões

Sobre o texto e o gráfico anteriores, marque o

item correto

a) O fato de a curva referente à gasolina se

sobrepor à do sangue significa que todo o chumbo

emitido pela queima da gasolina foi absorvido

pelos seres humanos.

b) Entre 1979 e 1980, existiam 0,11 mg de chumbo

por litro de sangue.

c) Na maior parte do ano de 1977, o teor de

chumbo no sangue das pessoas diminuiu, pois

uma quantidade menor de composto com

chumbo foi adicionada à gasolina.

d) Antes de 1976, o teor de chumbo na gasolina

era muito elevado.

e) Entre os anos de 1976 e 1977, eram

encontrados 100 toneladas de chumbo na

gasolina.

Questão 33)

O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade

para substâncias nas condições indicadas e

pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico

permite afirmar corretamente que

a) compostos iônicos são insolúveis em água, na

temperatura de 0°C.

b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à

medida que a temperatura aumenta.

c) sais diferentes podem apresentar a mesma

solubilidade em uma dada temperatura.

d) a solubilidade de um sal depende,

principalmente, da espécie catiônica presente no

composto.

e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que

a dos outros sais para qualquer temperatura.

Questão 34)

O gráfico abaixo mostra a variação nas

concentrações de soluções saturadas de dois sais

em água, Li2SO4 (reta descendente) e (reta

ascendente), individualmente, em função da

variação na temperatura da solução. A

concentração é expressa em termos de percentual

Page 15: Lista de Exercícios: Solucões

massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido

em 100 g da solução.

Assinale o item correto:

a) O sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto

de amônio.

b) Em água, a 30 °C, é possível dissolver uma massa

menor de cloreto de amônio do que de sulfato de

lítio.

c) O gráfico sugere que a dissolução do sulfato de

lítio constitui um processo endotérmico, ao passo

que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter

exotérmico.

d) A solubilidade do sulfato de lítio seria menor em

uma solução contendo Na2SO4 do que em água

pura.

e) Em água, a 50 °C, é possível dissolver 30 g de

sulfato de lítio, mas não é possível dissolver

completamente 30 g de cloreto de amônio.

Questão 35)

Uma garrafa de refrigerante apresenta a

informação de que 500 mL do produto possui 34 g

de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato

presente esteja na forma de sacarose (C12H22O11),

a opção que mostra corretamente a

concentração aproximada deste açúcar em L–1 é

a) 20 x 10–4.

b) 20 x 10–3.

c) 20 x 10–2.

d) 20 x 10–1.

e) 20 x 10.

Questão 36)

Fonte: LISBOA, Júlio Cezar Foschini. (Org.) Química Ser Protanista, vol. 2. Edições SM: 2010, p. 39.

O comportamento do gás oxigênio com a variação

de temperatura descrito no gráfico, bem como o

comportamento físico geral dos gases, permitem

afirmar corretamente que

a) as forças atrativas se sobrepõem às forças de

repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com

o aumento da temperatura.

b) as colisões entre as moléculas de um gás

aumentam de frequência com o aumento de

temperatura, à pressão constante, diminuindo a

velocidade média das moléculas e reduzindo sua

solubilidade em água.

Page 16: Lista de Exercícios: Solucões

c) a solubilidade de um gás em um líquido

depende da energia cinética das moléculas do gás

e da pressão exercida sobre o sistema que

comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.

d) dois reservatórios de água mantidos sob as

mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm,

localizados na Bahia, a 35 ºC, e no Paraná, a 20 ºC,

terão a mesma concentração de O2(g) dissolvido na

água.

e) as concentrações de O2(g) dissolvido em

amostras de água do mar Báltico e do mar

Vermelho independem de suas concentrações

salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.

Questão 37)

O soro fisiológico é uma solução com

concentração 0,9% em massa de NaCR em água

destilada; pode ser usado como antisséptico nasal,

limpeza de lentes de contato, ferimentos e como

repositor de íons sódio (Na+) e cloreto (Cℓ–) por ser

uma solução isotônica aos fluidos corporais.

Com base na concentração indicada no texto,

podemos inferir que a concentração deste soro

fisiológico em mol/L será:

Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol.

a) 0,15 mol/L

b) 0,30 mol/L

c) 0,05 mol/L

d) 0,40 mol/L

e) 0,80 mol/L

Questão 38)

O peróxido de hidrogênio é comumente

utilizado como antisséptico e alvejante. Também

pode ser empregado em trabalhos de restauração

de quadros enegrecidos e no clareamento de

dentes. Na presença de soluções ácidas

de oxidantes, como o permanganato de potássio,

esse óxido decompõe-se, conforme a equação a

seguir:

5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) 5O2(g) +

2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O( )

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São

Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação

descrita, a quantidade de permanganato de

potássio necessária para reagir completamente

com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de

peróxido de hidrogênio é igual a

a) 2,0 ⋅ 100 mol

b) 2,0 ⋅ 10– 3 mol

c) 8,0 ⋅ 10– 1 mol

d) 8,0 ⋅ 10– 4 mol

e) 5,0 ⋅ 10– 3 mol

Questão 39)

A quantidade de etanol presente na gasolina

deve respeitar os limites estabelecidos pela

Agência Nacional do Petróleo. O governo, para

forçar a diminuição do preço do etanol, tem

reduzido o teor desse componente na gasolina.

Um aluno, para determinar o teor de etanol

presente na gasolina, realizou um experimento

adicionando 50 mL de gasolina e 50 mL de água a

um cilindro graduado com tampa. Após agitar a

solução, o aluno observou a presença de duas

Page 17: Lista de Exercícios: Solucões

fases, uma superior e outra inferior, constatando

que a fase superior continha 35 mL de líquido.

Sabendo-se que a densidade dos hidrocarbonetos

é menor que a da água, é correto afirmar que, na

gasolina testada pelo aluno, o teor de álcool, em

volume/volume, é de, aproximadamente,

a) 15%.

b) 30%.

c) 35%.

d) 60%.

e) 70%.

Questão 40)

Em uma das Etecs, após uma partida de basquete

sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi

levado ao prontosocorro.

O médico diagnosticou desidratação e por isso o

aluno ficou em observação, recebendo soro na

veia.

No dia seguinte, a professora de Química usou o

fato para ensinar aos alunos a preparação do soro

caseiro, que é um bom recurso para evitar a

desidratação.

Soro Caseiro

Um litro de água fervida

Uma colher (de café) de sal

Uma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a

solubilidade dos dois compostos em água, usados

na preparação do soro, realizando dois

experimentos:

I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em

um béquer que continha 100 g de água sob

agitação.

II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar

em um béquer que continha 100 g de água sob

agitação.

Após deixar os sistemas em repouso, eles

deveriam observar se houve formação de corpo

de chão (depósito de substância que não se

dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam

filtrar, secar, pesar o material em excesso e

ilustrar o procedimento.

Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

Analisando os esquemas elaborados, é possível

afirmar que, nas condições em que foram

realizados os experimentos

a) o sistema I é homogêneo e bifásico.

b) o sistema II é uma solução homogênea.

c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.

d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por

100 g de água.

e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaC ) em

água é de 36 g por 100 g de água.

Questão 41)

O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade

para substâncias nas condições indicadas e

pressão de 1 atm.

Page 18: Lista de Exercícios: Solucões

A interpretação dos dados desse gráfi co permite

afirmar corretamente que

a) compostos iônicos são insolúveis em água, na

temperatura de 0°C.

b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à

medida que a temperatura aumenta.

c) sais diferentes podem apresentar a mesma

solubilidade em uma dada temperatura.

d) a solubilidade de um sal depende,

principalmente, da espécie catiônica presente no

composto.

e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que

a dos outros sais para qualquer temperatura.

Questão 42)

No rótulo de uma embalagem de vinagre de

maçã, encontra-se a informação de que o teor de

ácido acético presente é de 4,15% (m/v). A

concentração de ácido acético (CH3COOH = 60

g/mol) expressa em termos de molaridade, é de,

aproximadamente,

a) 5,0 mol . L–1.

b) 3,5 mol . L–1.

c) 1,4 mol . L–1.

d) 1,0 mol . L–1.

e) 0,7 mol . L–1.

Questão 43)

As solubilidades dos sais KNO3 e NaC ,

expressas em gramas do sal por 100 gramas de

água, em função da temperatura, estão

representadas no gráfico a seguir.

Com base nas informações fornecidas, pode-se

afirmar corretamente que

a) a dissolução dos dois sais em água são processos

exotérmicos.

b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de

água a 25°C, todo o sólido se dissolve.

c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaC

para toda a faixa de temperatura abrangida pelo

gráfico.

Page 19: Lista de Exercícios: Solucões

d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de

água em ebulição e, em seguida, se resfria a

solução a 20°C,

recupera-se cerca de 30 g do sal sólido.

e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3

e 5 g de NaC , pode-se obter KNO3 puro por

cristalização fracionada.

Questão 44)

Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu

incluir entre os componentes um aroma de frutas

com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele

dispõe de um frasco da substância aromatizante,

em solução hidroalcoólica, com concentração de

0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do

novo perfume, contendo o aroma de frutas na

concentração desejada, o volume da solução

hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será

igual a

a) 5,0 mL.

b) 2,0 mL.

c) 0,50 mL.

d) 1,0 mL.

e) 0,20 mL.

Questão 45)

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado

como antisséptico e alvejante. Também pode ser

empregado em trabalhos de restauração de

quadros enegrecidos e no clareamento de dentes.

Na presença de soluções ácidas de oxidantes,

como o permanganato de potássio, este

óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) 5 O2(g) + 2

MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O( )

ROCHA-FILHO. R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São

Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação

descrita, a quantidade de permanganato de

potássio necessária para reagir completamente

com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de

peróxido de hidrogênio é igual a

a) 2,0 . 100 mol.

b) 2,0 . 10–3 mol.

c) 8,0 . 10–1 mol.

d) 8,0 . 10–4 mol.

e) 5,0 . 10–3 mol.

Questão 46)

O álcool utilizado como combustível automotivo

(etanol hidratado) deve apresentar uma taxa

máxima de água em sua composição para não

prejudicar o funcionamento do motor. Uma

maneira simples e rápida de estimar a

quantidade de etanol em misturas com água é

medir a densidade da mistura. O gráfico mostra a

variação da densidade da mistura

em que me e ma são as massas de etanol e de água

na mistura, respectivamente, a uma temperatura

de 20 °C.

Page 20: Lista de Exercícios: Solucões

Disponível em: www.handymath.com. Acesso em: 8 ago. 2012.

Suponha que, em uma inspeção de rotina

realizada em determinado posto, tenha-se

verificado que 50,0 cm3 de álcool combustível

tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração

percentual de etanol nessa mistura?

a) 7%

b) 10%

c) 55%

d) 90%

e) 93%

Questão 47)

A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-

trimetilxantina (massa molar igual a 194

g/mol), cuja estrutura química contém uma

unidade de purina, conforme representado. Esse

alcaloide é encontrado em grande quantidade nas

sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma

xícara de café contém, em média, 80 mg de

cafeína.

MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de

análise. Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado).

Considerando que a xícara descrita contém um

volume de 200 mL de café, a concentração, em

mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:

a) 0,0004.

b) 0,002.

c) 0,4.

d) 2.

e) 4.

Questão 48)

Em uma das Etecs, após uma partida de basquete

sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi

levado ao pronto-socorro.

O médico diagnosticou desidratação e por isso o

aluno ficou em observação, recebendo soro na

veia.

No dia seguinte, a professora de Química usou o

fato para ensinar aos alunos a preparação do soro

caseiro, que é um bom recurso para evitar a

desidratação.

Page 21: Lista de Exercícios: Solucões

Soro Caseiro

Um litro de água fervida

Uma colher (de café) de sal

Uma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a

solubilidade dos dois compostos em água, usados

na preparação do soro, realizando dois

experimentos:

I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar

em um béquer que continha 100 g de água

sob agitação.

II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e

adicionar em um béquer que continha 100 g

de água sob agitação.

Após deixar os sistemas em repouso, eles

deveriam observar se houve formação de corpo

de chão (depósito de substância que não se

dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar,

secar, pesar o material em excesso e ilustrar o

procedimento.

Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

Analisando os esquemas elaborados, é

possível afirmar que, nas condições em que foram

realizados os experimentos,

a) o sistema I é homogêneo e bifásico.

b) o sistema II é uma solução homogênea.

c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.

d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por

100 g de água.

e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em

água é de 36 g por 100 g de água.

Questão 49)

O óxido de cálcio apresenta baixa solubilidade em

água, como mostrado na tabela abaixo:

Considerando as características das soluções

aquosas e as informações da tabela, é correto

afirmar:

a) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10°C é

insaturada.

b) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10°C

contém excesso de soluto dissolvido.

c) Uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80°C é

saturada.

d) A dissolução de CaO em água é endotérmica.

e) A dissolução de 0,013 mol de CaO em 1 L, a

80°C, forma uma solução supersaturada.

Questão 50)

Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o

metabolismo do álcool e sua presença no sangue

dependem de fatores como peso corporal,

condições e tempo após a ingestão. O gráfico

mostra a variação da concentração de álcool no

sangue de indivíduos de mesmo peso que

beberam três latas de cerveja cada um, em

diferentes condições: em jejum e após o jantar.

Page 22: Lista de Exercícios: Solucões

(Revista Pesquisa FAPESP nº 57, setembro 2000)

Tendo em vista que a concentração máxima de

álcool no sangue permitida pela legislação

brasileira para motoristas é 0,6 g/L, o individuo

que bebeu apos o janta e o que bebeu em jejum

só poderão dirigir apos, aproximadamente:

a) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.

b) três horas e meia hora, respectivamente.

c) três horas e quatro horas e meia,

respectivamente.

d) seis horas e três horas, respectivamente.

e) seis horas, igualmente.

Questão 51)

Com base nos dados da tabela abaixo e nos

conhecimentos sobre propriedades da matéria,

pode-se afirmar:

a) O cloreto de sódio flutua no benzeno.

b) O benzeno é miscível com água em qualquer

proporção.

c) Naftaleno e água formam mistura homogênea.

d) Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer

proporção, formam mistura bifásica.

e) Um litro de água pode dissolver 0,36 kg de

cloreto de sódio, a 20°C.

Questão 52)

Um estudante recebe quatro frascos, rotulados

como A, B, C e D, todos contendo um líquido

incolor e transparente. Cada frasco contém um

dos seguintes materiais: água, solução aquosa de

nitrato de zinco, solução aquosa de cloreto de

sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não

necessariamente na ordem A, B, C e D. Solicita-se

ao estudante que identifique o material de cada

frasco. Para isto, ele efetua alguns testes.

O estudante sabe que os nitratos são solúveis e

que, entre os cloretos, o de zinco é solúvel e o de

prata é de baixa solubilidade em meio aquoso. O

estudante adiciona, então, algumas gotas do

material A nas amostras dos materiais B, C e D e

observa a formação de um precipitado na amostra

C. Nada observa nas amostras B e D.

Page 23: Lista de Exercícios: Solucões

Levando em conta apenas esta observação, é

correto afirmar:

a) O material A é a solução de nitrato de prata.

b) O material C é a solução de cloreto de sódio.

c) O material B é a água.

d) A solução de nitrato de prata pode ser o

material A ou o material C.

e) O material D não pode ser a água.

Questão 53)

Um suco concentrado de laranja possui um teor

de sólidos totais de 50%. O processo de produção

é caracterizado pela prensagem da fruta e

separação de cascas e bagaços, pelo qual é obtido

o suco in natura, que possui 10% em massa de

sólidos totais (solúveis e insolúveis). Este ainda

passa por um processo de evaporação para

retirada de parte da água.

Quando duas toneladas de suco de laranja in

natura são colocadas em um evaporador, a massa

de água evaporada para obtenção do suco

concentrado é, em quilogramas, igual a

a) 400.

b) 800.

c) 1 000.

d) 1 200.

e) 1 600.

Questão 54)

O rótulo de uma garrafa de água mineral natural

contém as seguintes informações:

Analisando o rótulo, podemos inferir que

Dados: Ca = 40 , F = 19, P = 31, O = 16.

a) nesta água o pOH é maior que o pH.

b) trata-se de uma água levemente ácida.

c) a concentração de fluoretos e fosfatos é de

aproximadamente 0,2 mol/L.

d) se o pH desta água fosse 7,0 (pH neutro) a

condutividade elétrica a 25ºC seria zero.

e) a concentração de cálcio em mol/L é de

aproximadamente 3,7 · 10⁻⁴.

Questão 55)

Quando se fala em branqueamento ou

desinfecção, imediatamente se pensa em

hipoclorito de sódio, cuja solução aquosa é

conhecida como água sanitária. O efeito

branqueador vem do ânion hipoclorito, em geral,

na forma de sal sódico, NaOCl. Essa substância

pode ser obtida por meio da seguinte reação:

Considerando a existência de cloro gasoso em

excesso, qual o volume de uma solução de NaOH

de concentração 2 mol/L necessário para produzir

Page 24: Lista de Exercícios: Solucões

hipoclorito em quantidade suficiente para

preparar 2 L de uma solução 0,5 mol/L de NaOCl?

a) 1 L

b) 2 L

c) 3 L

d) 4 L

e) 5 L

Questão 56)

Os efluentes industriais devem ser

criteriosamente tratados a fim de se evitar a

contaminação de rios e lagos por compostos e

metais tóxicos. A análise química de uma amostra

de 5,0 litros de um efluente industrial indicou a

presença de 400 mg de cromo. Como a densidade

desse efluente é 1 g/mL, é correto afirmar que o

teor de cromo encontrado na amostra, em ppm,

foi de

a) 8.

b) 800.

c) 0,8.

d) 80.

e) 0,08.

Questão 57)

Ao colocar um pouco de açúcar na água e

mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se

uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar

um pouquinho de sal à água e misturar bera. Uma

substância capaz de dissolver o soluto é

denominada solvente; por exemplo, a água é um

solvente para o açúcar, para o sal e para várias

outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa

citação.

Disponível em: www.sobiologia.com.br. Acesso

em: 27 abr. 2010.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu

cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose

(massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara

de 50 m do líquido. Qual é a concentração final,

em mol/ , de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02

b) 0,2

c) 2

d) 200

e) 2000

Questão 58)

Observe a tabela abaixo:

Page 25: Lista de Exercícios: Solucões

Obs.: Os parâmetros do Ministério da Saúde têm

como referência os da Organização Mundial da

Saúde, daí a semelhança.

A tabela completa dos parâmetros pode ser encontrada na Internet, no

endereço eletrônico: http://www.ambiental-lab.com.br/tabl. html

A Tabela de Parâmetros de Potabilidade nos

informa as concentrações máximas permitidas de

coliformes fecais (bactérias normalmente

encontradas no intestino de animais de sangue

quente, como o homem), de chumbo e de

mercúrio na água para que ela seja considerada

potável. Isso significa dizer que a água extraída de

uma determinada fonte que apresenta 0,10 mg de

chumbo em cada 2 litros de água é considerada

potável. Isso porque a concentração desse metal

nessa água continua sendo de 0,05 mg/l.

Sabendo disso, e de posse dos valores expressos

na tabela, avalie se a água de um determinado

poço que apresenta 0,10 mg de chumbo e 0,010

mg de mercúrio dissolvidos em 5 litros dessa água

pode ser considerada adequada ao consumo

humano (potável).

a) A água desse poço é potável porque a

concentração de chumbo e de mercúrio está

abaixo de 0,001 mg/L para ambos os metais.

b) Essa água não é potável porque o nível de

chumbo está acima de 0,05 mg/l.

c) A água não é potável, pois, apesar de a

concentração de chumbo ser considerada inferior

ao limite máximo aceitável, a concentração de

mercúrio é o dobro do limite máximo

recomendado.

d) A água é potável porque apresenta nível zero de

coliformes fecais e concentração muito inferior

aos valores apresentados na tabela para ambos os

metais.

e) A água desse poço não é potável porque

apresenta níveis de chumbo e coliformes fecais

muito acima do permitido.

Questão 59)

O consumo de gás natural no Brasil registrou novo

recorde histórico no mês de janeiro de 2014. De

acordo com o levantamento estatístico feito pela

Associação Brasileira das Empresas Distribuidoras

de Gás Natural, foram consumidos, em média,

73,3 milhões de metros cúbicos diários.

O consumo recorde de gás natural foi puxado pelo

segmento termelétrico, que utilizou 30,7 milhões

de metros cúbicos por dia, em média, no mês de

maio. Observando a equação a seguir, determine,

aproximadamente, a massa de CO2, em g/hora,

emitida somente pelas termelétricas, segundo

a pesquisa mencionada.

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ΔH = 810 kJ/mol

Dados: 1 mol = 22,4 L; CH4 = 16 g/mol; CO2 = 44

g/mol.

a) 2,50 · 103 ton

b) 5,25 · 104 g

c) 1,28 · 109 ton

d) 25 · 103 ton

e) 5 · 103 kg

Page 26: Lista de Exercícios: Solucões

Questão 60)

Os combustíveis fósseis apresentam enxofre

como impureza. Na queima desses combustíveis,

são lançados na atmosfera óxidos de enxofre que,

em determinadas condições, são oxidados e,

em contato com a umidade do ar, transformam-se

em ácido sulfúrico (H2SO4). Este último precipita

sob forma de “chuva ácida”, causando sérios

danos ao meio ambiente.

Esses fenômenos estão representados pelas

equações a seguir.

A massa de ácido sulfúrico formada com a

queima total de 15 kg de carvão, contendo 3,2%

em massa de enxofre, é igual a

Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.

a) 1,47 kg.

b) 2,94 kg.

c) 4,7 kg.

d) 0,735 kg.

e) 1,32 kg.

Questão 61)

Todos os organismos necessitam de água e

grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos.

Os processos biológicos, como respiração e

fotossintese, exercem profunda influência na

química das águas naturais em todo o planeta. O

oxigênio é ator dominante na química e na

bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa

solubilidade em água (9,0 mg/f a 20°C) a

disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas

aquáticos estabelece o limite entre a vida

aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um

parâmetro chamado Demanda Bioquímica de

Oxigênio (DBO) foi definido para medir a

quantidade de matéria orgânica presente em um

sistema hídrico. A DBO corresponde á massa de

O2 em miligramas necessária para realizar a

oxidação total do carbono orgânico em um litro

de água.

BAIRD, C. Quimica Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado).

Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1;

O = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula

mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são

dissolvidos em um litro de água; em quanto a

DBO será aumentada?

a) 0,4 mg de O2/litro

b) 1,7 mg de O2/ litro

c) 2,7 mg de O2/ litro

d) 9,4 mg de O2/ litro

e) 10,7 mg de O2/ litro

Questão 62)

A solubilidade de um gás em um líquido

aumenta quando elevamos a pressão do gás sobre

o líquido e também quando reduzimos a

temperatura do líquido. Considere espécies de

peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de

elevada taxa de oxigênio dissolvido na água.

Admita quatro lagos, A, B, C e D, com as seguintes

características:

Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C)

Lago B: altitude 2H e temperatura T

Page 27: Lista de Exercícios: Solucões

Lago C: altitude H e temperatura 2T

Lago D: altitude 2H e temperatura 2T

Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a

pressão atmosférica.

Os peixes teriam maior chance de sobrevivência

a) no lago A.

b) no lago B.

c) no lago C.

d) no lago D.

e) indiferentemente em qualquer dos lagos.


Top Related