Ligações covalentes
É O TIPO DE INTERAÇÃO NA QUAL OS ÁTOMOS SE
MANTÊM UNIDOS ATRAVÉS DE ELÉTRONS QUE
SÃO ATRAÍDOS, SIMULTANEAMENTE, POR MAIS DE
UM NÚCLEO. RESULTADO DE FORÇAS ATRATIVAS
E REPULSIVAS
Ligações covalentes
NA FORMAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO COVALENTE, QUANTO MAIS PARECIDAS FOREM AS DISTÂNCIAS QUE SEPARAM O NÚCLEO E OS ELÉTRONS DE CADA ÁTOMO QUE PARTICIPA DA LIGAÇÃO, MAIS IGUALMENTE OS ELÉTRONS ESTARÃO SOB A INFLUÊNCIA DOS DOIS NÚCLEOS E LOCALIZADOS ENTRE OS MESMOS. ISTO FAZ COM QUE OS DOIS ÁTOMOS FIQUEM FIRMEMENTE UNIDOS UM AO OUTRO, O QUE SIGNIFICA DIZER QUE A LIGAÇÃO COVALENTE FORMADA É FORTE.
Tipos de ligação covalente
EM QUALQUER TIPO DE INTERAÇÃO NA QUAL DOIS ÁTOMOS SE MANTÊM UNIDOS ATRAVÉS DA ATRAÇÃO SIMULTÂNEA DOS SEUS RESPECTIVOS NÚCLEOS PELOS MESMOS ELÉTRONS, TANTO FAZ SE OS DOIS ELÉTRONS SÃO ORIUNDOS DE UM OU DE OUTRO ÁTOMO, OU MESMO SE CADA ELÉTRON É PROVENIENTE DE UM DOS DOIS ÁTOMOS, ESTE TIPO DE INTERAÇÃO RECEBE O NOME DE LIGAÇÃO COVALENTE, SEM QUALQUER OUTRO ADJETIVO TAL COMO COORDENATIVA, COORDENADA E, MENOS AINDA, DATIVA.
Ex.
Hibridização de orbitais atômicos
Definição: Combinação linear de um certo número de orbitais atômicos
“puros”, s, p ou d, de um mesmo átomo, de forma a obter um número igual
de outros orbitais, orbitais híbridos, com propriedades direcionais
diferentes das de cada um dos orbitais “puros” usados na combinação.
Moléculas covalentes com pares de
elétrons livres
Em geral, a repulsão entre os pares de
elétrons decresce na seguinte ordem:
Plivre-Plivre > Plivre-Pligado > Pligado-Pligado
O conceito de carga formal (C.F.)
C.F.: Auxilia a definir qual a(s) estrutura(s) mais
provável(eis) entre várias possíveis.
O conceito de carga formal (C.F.)
Geralmente a estrutura de menor energia (mais provável) é aquela com:
(1)A menor carga formal nos átomos; e (2) a estrutura na qual ao elemento
mais eletronegativo é atribuída uma carga formal negativa e ao elemento
menos eletronegativo é atribuída uma carga formal positiva (ou zero).
A estrutura 1 é a mais provável.
O conceito de carga formal (C.F.)
As C.F. do B e dos F são todas zero.
Poderíamos completar o octeto ao redor do B formando uma ligação dupla.
Ao fazer isso, há 3 estruturas equivalentes possíveis (estruturas de ressonância).
As cargas formais mostram uma situação desfavorável: o F com C.F. +1 e o B,
menos eletronegativo do que o F, com C.F. -1. Assim, a estrutura mais provável do
BF3 é aquela que apresenta o octeto incompleto do B.