Ligação covalente
Teoria da ligação de valência
Teoria do orbital molecular
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 14/10/2016
Química Geral
Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons
Orbitais atômicos
Plano nodal
Hibridização sp
Átomo de berílio Átomo de berílio hibridizado
mistura
mistura
Sobreposição orbitais híbridos orbitais híbridos
Determine o tipo e o processo de hibridização do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: a) AlI3, (b) BeH2 e (c) PF3.
Teoria da ligação
de valência
(Linus Pauling)
Teoria dos orbitais
Moleculares
(Robert Mulliken)
• Pares de elétrons localizados
• Hibridização
• Orbitais atômicos inalterados
• Pares de elétrons deslocalizados
• Sem hibridização
• Orbitais atômicos combinados
Teoria dos orbitais moleculares
Equação de Schrödinger (LINEAR)
Orbitais atômicos Orbitais moleculares
Fora de fase
Em fase
sobreposição construtiva
sobreposição destrutiva
nodo
Teoria dos orbitais moleculares
Ѱ+
Ѱ-
ligante
antiligante
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
o Número OM = Número OA Complexidade aumenta com o
número de OA
Teoria dos orbitais moleculares
Questões?
1) Por que o He2 não é estável?
2) Por que o N2 é tão estável?
3) Por que o O2 é paramagnético?
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
OM ligantes
OM antiligantes
OM não-ligante: mesma energia OA
Teoria dos orbitais moleculares
Interação forte necessita:
Sobreposição efetiva orbitais atômicos (simetria)
Orbitais atômicos são próximos em energia
Quais orbitais atômicos podem ser combinados?
Teoria dos orbitais moleculares
2pz 2pz
2s 2s
σ (simetria cilíndrica
em torno do eixo z)
z
2px 2px
∏ (plano nodal)
Teoria dos orbitais moleculares
s 2pz
Orbital molecular? • Simetria: OK • Energia: Não
E
Li Be B C N O F
2p
2s
Teoria dos orbitais moleculares
6 elétrons orbitais ligantes
2 orbitais antiligantes
O.L. = 6-2(1/2) = 2
O=O HOMO (1∏g*)
LUMO (2σu*)