Download - Leis Ponderais e Volumetricas
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LEIS DAS REAES QUMICAS
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As leis das reaes qumicas podem ser divididas em dois grupos:
LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMTRICAS
So as leis relativas s massas das substncias que participam das reaes qumicas
So as leis relativas aos volumes das substncias que participam das reaes qumicas
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As principais leis ponderais so:
Lei da conservao das massasou Lei de Lavoisier
Lei das propores constantesouLei de Proust
Lei das propores mltiplasouLei de Dalton
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Lei da conservao das massas ou Lei de Lavoisier
metano oxignio gua+4 g 16 g 9 g
reagentes produto
4 g 16 g 20 g + =
gs carbnico+11 g
11 g 9 g 20 g + =NUMA REAO QUMICA A MASSA TOTAL
DOS REAGENTES
IGUAL MASSA TOTAL DOS PRODUTOS
NA NATUREZA, NADA SE PERDE,
NADA SE CRIA;
TUDO SE TRANSFORMA
ou ainda
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01) A reao entre 23 g de lcool etlico e 48 g de oxignio produziu
27g de gua, ao lado de gs carbnico. A massa de gs carbnico
obtida foi de:a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
lcool etlico oxignio gs carbnico gua+ +23g 48g 27gm g
23 + 48 = m + 27
m = 71 27 m = 44 g
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02) Acerca de uma reao qumica, considere as seguintes afirmaes:
I. A massa se conserva.
II. As molculas se conservam.
III. Os tomos se conservam.
So corretas as afirmaes:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V
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Lei das propores constantes ou Lei de Proust
hidrognio oxignio gua+
4 g 32 g 36 g 1 experincia: 2 experincia:
2 g 16 g 18 g
1 experincia: 2 g16 g
1 g8 g
=massa de hidrognio
massa de oxignio =
2 experincia: 4 g32 g
1 g8 g =
massa de hidrognio massa de oxignio =
QUALQUER QUE SEJA O MTODO DE OBTENO DE UMA
SUBSTNCIA, ELA SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS
ELEMENTOS QUMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORO
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CONSEQNCIAS DA LEI DE PROUST
CLCULO ESTEQUIOMTRICO
o clculo pelo qual prevemos
as quantidades das substncias que participaro
de uma reao qumica
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01) Sabemos que 7 g de nitrognio reagem todo com 1,5 g de hidrognio,
produzindo gs amnia. A massa de gs amonaco que iremos obter
nessa reao quando misturamos 2,1 g de nitrognio com uma
quantidade suficiente de hidrognio :
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 8,5 g
2,1 g m g
7
2,1
8,5
m= 7 x m = 2,1 x 8,5
717,85
m = m = 2,55 g
nitrognio + hidrognio gs amonaco
7 g
7 x m = 17,85
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02) A quantidade de gua em MOL produzida pela combusto completa de 40 g de hidrognio de:
Dados: H2 = 2g/mol. 2 H2 + O2 2 H2O
a) 100 mols.
b) 40 mols.
c) 20 mols.
d) 4 mols.
e) 1 mol.
massa mol
2 x 2g 2 mol40g n mol
4 240 n
= 4 . n = 80
n = 804
n = 20 mols
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03) O mrmore (CaCO3) reage com o cido
sulfrico formando o gesso
(CaSO4), de acordo com a equao
balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s)
+ H2O (l) + CO2(g) A massa de gesso formada pela
reao de 25 g de mrmore
com H2SO4 suficiente ser:
Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u
a) 5 g.
b) 17 g.
c) 34 g.
d) 68 g.
e) 100 g.
... + CaCO3(s) CaSO4(s) + ...100g 136g25g m g
100 13625 m 100
25 x 136= m =
1003400m = m = 34g
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04) Quantos gramas de H2 so liberados na reao completa de 1 mol de clcio metlico com cido clordrico ?
Dado: H2 = 2 g/mol
Ca + 2 HCl CaCl2 + H2a) 1g.
b) 2g.
c) 3g.
d) 4g.
e) 5g.
mol massa
1 mol 1 mol2 g
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05) O brometo de clcio encerra 20% de clcio em massa. Juntando-se 4g de clcio e 4 g de bromo teremos, no mximo:
a) 8g de brometo de clcio.
b) 7g de brometo de clcio.
c) 6g de brometo de clcio.
d) 5g de brometo de clcio.
e) 4g de brometo de clcio.
bromo brometo de clcio + 80 g 100 g
clcio 20 g
ou4 g 5 g 1 g4 g x g 4 g
4 g x1 g
+ = x = 5 g 1 g
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06) Em relao ao quesito anterior, haver uma sobra de:
a) 3g de bromo.
b) 2g de bromo.
c) 1g de bromo.
d) 3g de clcio.
e) 2g de clcio.
4 g 1 g = 3 g de clcio
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COMPOSIO CENTESIMAL
So as porcentagens, em massa, dos elementos
formadores de uma substncia
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hidrognio carbono metano+
x g y g 100 g 1 experincia: 2 experincia:
12 g 4 g 16 g
x 10012 = 16y
4 =
x12 =
10016 16 x x = 12 x 100
16 x x = 1200161200x = x = 75 % de C
y4 =
10016 16 x y = 4 x 100
16 x y = 40016400y = y = 25 % de H
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01) O carbonato de clcio formado por 40% de clcio, 12% de
carbono e x% de oxignio, em massa. Em 50 g do referido sal
quantidade de oxignio igual a:
a) 8g.
b) 16g.
c) 24g.
d) 32g.
e) 48g.
carbono carbonato de clcio + 12% 100 g
m g 50 g
48m
100
50= x x100 48 50m =
x100 2400m =1002400m =
m = 24 g
clcio
40%
oxignio + x %
12 100 g 40 x+ + =48 g x =
48 g
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02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofrmio) :Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
12 x
119,5100
= 119,5 x x = 12 x 100
119,5 x x = 1200
hidrognio clorofrmio + carbono cloro +
12 g 1 g 106,5 g 119,5 g x g 100 g
1200
119,5= x = 10 %
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LEI DAS PROPORES MLTIPLASouLEI DE DALTON
hidrognio oxignio gua+
4 g 64 g 68 g
1 experincia: 4 g 32 g 36 g
Quando dois elementos reagem formando substncias diferentes, se a
massa de um dos dois permanecer constante, a massa do outro ir
variar segundo valores mltiplos ou submltiplos
=
hidrognio oxignio gua oxigenada+2 experincia:
32 g
64 g
32 g
64 g
:
:
32
32= 1
2A proporo de 1 : 2
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LEIS VOLUMTRICAS
So as leis relativas aos volumes das substncias que participam de uma reao
As relaes entre os volumes dos gases que reagem
foram determinada foram determinadas por
GAY-LUSSAC
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Quando medidos nas mesmas condies de
temperatura e presso, os volumes
reagentes e dos produtos gasosos formam
uma proporo constante, de nmeros inteiros e pequenos
Estas leis podem ser resumidas em um nico enunciado
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Na reao entre os gases hidrognio e cloro, foram medidos os
seguintes volumes:
hidrognio cloro gs clordrico+
15 L 15 L 30 L
Simplificando-se esses valores teremos a seguintes
relao 1 : 1 : 2
que uma relao de nmeros inteiros e pequenos
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Na reao entre os gases hidrognio e oxignio
foi medidos os seguintes volumes:
hidrognio oxignio gua+6 L 3 L 6 L
Simplificando-se esses valores teremos a seguintes
relao 2 : 1 : 2
que uma relao de nmeros inteiros e pequenos
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HIPTESE DE AVOGADRO
Volumes iguais de gases quaisquer,
medidos nas mesmas condies de temperatura
e presso encerram
o mesmo nmero de molculas
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01) Um balo A contm 8,8g de CO2 e um balo B contm N2. Sabendo que os dois bales tm igual capacidade e apresentam a mesma presso e temperatura, calcule a massa de N2 no balo B.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.
a) 56g.
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.
n =CO2 n N2mCO2MCO2
=m N2M N2
8,844 28
m
CO21 X 12 = 122 X 16 = 32
44
N22 X 14 = 28C
ON
x x44 8,8 28m == 246,4
246,4
44= m = 5,6 g
x44 m
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02) (Covest 90) Como produto da eletrlise da gua, recolhe-se gs oxignio no eletrodo positivo (nodo) e gs hidrognio no eletrodo negativo (ctodo). Assinale que afirmativa representa a razo entre os volumes dos gases recolhidos, nas mesmas condies de temperatura e presso.
H2O H2O22 2+1
a) 1 volume de oxignio para 1 volume de hidrognio.b) 2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio.c) 1 volume de oxignio para 3/2 volumes de hidrognio.d) 1 volume de oxignio para 2 volumes de hidrognio.e) 3/2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio.
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03) Para a reao 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g), quantos litros de trixido de enxofre (SO3) sero produzidos a partir de 10 L de O2, considerando que todos os volumes foram medidos nas mesmas condies de temperatura e presso?
O2SO2 1+2 SO32
10 L
1 L 2 L
V
V = 20 L
a) 5 L.b) 10 L.c) 20 L.d) 30 L.e) 40 L.
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DETERMINAO DE FRMULAS
As substncias podem ser representadas pelas frmulas
CENTESIMAL MNIMA MOLECULARe
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FRMULA CENTESIMAL
a frmula que indica os elementos qumicos
e as porcentagens, em massa,
de cada tomo que forma a substncia
C H 75% 25%Indica que:
O metano constitudo por carbono e hidrognio
Em 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrognio
METANO
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Podemos calcular a FRMULA CENTESIMAL partindo da frmula molecular, frmula mnima ou dasmassas que participam da reao
hidrognio carbono metano+
x g y g 100 g 1 experincia: 2 experincia:
12 g 4 g 16 g
Determine a frmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono reagem com 4 g de hidrognio para a produo de 16 g de metano.
x 10012 = 16
y4 =
x
12=
100
16x = 75 % de C
y4
=10016 y = 25 % de H
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01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofrmio) :
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 ua) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
hidrognio
clorofrmio +
carbono
cloro + 12
g 1 g 106,5 g
119,5 g x g 100 g
12 x
119,5100= 119,5 x x = 12 x 100
1200119,5
= x
x = 10 %
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FRMULA MOLECULAR
a frmula que indica os elementos qumicos que
constituem a substncia e o nmero de tomos de
cada elemento na molcula
C6H12O6
GLICOSE
Indica que:
A glicose constituda por carbono, hidrognio e oxignio
Em uma molcula de glicose existem 6 tomos de carbono, 12 tomos de hidrognio e 6 tomos de oxignio
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FRMULA MNIMA
a frmula que indica os elementos qumicos que
constituem a substncia e a proporo em nmero de
tomos desses elementos, expressa em nmeros inteiros
e os menores possveis
C6H12O6 GLICOSE
Indica que:
A glicose constituda por carbono, hidrognio e oxignio
Em uma molcula de glicose existe uma proporo de1 tomo de carbono, 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio
frmula molecular
CH2O GLICOSE frmula mnima
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Podemos calcular a frmula mnima partindo da frmula
molecular,frmula centesimal
ou das massas que participam da reao
01) (Covest 2005) Uma substncia pura foi analisada em laboratrio e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g. Sendo a frmula mnima desta substncia HCmOn, calcule a soma + m + n. Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
H:
C:
O:
=0,41 0,4 mol
=2,412 0,2 mol
=3,216 0,2 mol
: 0,2
: 0,2
: 0,2
=
=
=
2 mol
1 mol
1 mol
H2C1O1frmula mnimasoma: 2 + 1 + 1 = 04
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02) (Modificado) Uma substncia pura foi analisada em
laboratrio e foram
obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor
de C = 2,4 g, teor de
O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A frmula mnima
desta substncia
HCmOn, escreva a frmula molecular da
substncia.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
H:
C:
O:
=0,41 0,4 mol
=2,412 0,2 mol
=3,216 0,2 mol
: 0,2
: 0,2
: 0,2
=
=
=
2 mol
1 mol
1 mol
H2C1O1frmula mnima
(H2C1O1)nfrmula molecular
n =massa molar
massa da frmula mnima=
9030
= 3
frmula molecular:H6C3O3
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03) (Mackenzie-SP) Ao se analisar um xido de elemento no
metlico Y, encontrou-se a proporo de 1,5 mols de
tomos de oxignio para 1 mol de tomos de Y.
A frmula desse xido pode ser:a) OF2.
b) SO3.
c) CO2.
d) Fe2O3.
e) N2O3.
Y1O1,5 x 2= Y2O3
Pg. 02Ex. 6
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04) A combusto realizada em altas temperaturas um dos fatores
da poluio do ar pelos xidos de nitrognio, causadores de
afeces respiratrias. A anlise de 0,5 mol de um desses xidos
apresentou 7,0g de nitrognio e 16g de oxignio. Qual a sua
frmula molecular?
N:
O:
=7,014
0,5 mol
=1616
1,0 mol
Em 0,5 mol do xido temos...
1,0 mol de nitrognio
2,0 mol de oxignio
Em 1,0 mol do xido teremos...e
A frmula molecular ser NO2
Pg. 02Ex. 7
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05) Em 0,5 mol de quinina, substncia utilizada no
tratamento da malria h
120g de carbono, 12g de hidrognio, 1 mol de tomos de
nitrognio e 1 mol
de tomos de oxignio. Determine a frmula molecular
da quinina. C:
H:
=12012 10 mol
=121 12 mol
Em 0,5 mol de quinina temos...
N:
O:
1,0 mol
1,0 mol
C:
H:
20 mol
24 mol
Em 1,0 mol de quinina teremos...
N:
O:
2,0 mol
2,0 mol
A frmula molecular ser C20H24N2O2 Pg. 02Ex. 4Deciso revisa
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06) Determine a frmula percentual das substncias
relacionadas nos itens a
seguir a partir dos dados experimentais fornecidos.
A decomposio de 1,3g de acetileno (gs utilizado em
maaricos para cortar
chapas de ao) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de
hidrognio. Pg. 03Ex. 8 / bDeciso revisa
acetileno carbono + hidrognio1,3g 1,2g
0,1100g x y
= =1,3 1,2 0,1 100 x y
=1,3 1,2 100 x x = 92,30%
1,3 x = 120
=1,3 0,1 100 y y = 7,70%
1,3 y = 120
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