Gases Ideais

Prof Leonis Lourenço

Pressão Atmosférica

• Pressão • Pressão Atmosférica

Barômetro e Manômetro

Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume

ou

Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume

• O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a temperatura constante, é inversamente proporcional a pressão.

Lei de Charles: Relação Temperatura-Volume

• O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Lei de Avogadro: Relação Quantidade-Volume

• Iguais volumes de gases, a mesma temperatura e pressão, contém igual número de moléculas.

Equação dos Gases Ideais

Valores Numéricos da Constante dos Gases

Volume Molar de Gases Reais

Relacionando a Equação dos Gases Ideais e as Leis dos Gases

= Constante 𝑉 1

𝑇 1

−𝑉 2

𝑇 2

Densidade dos gases e Massa e Massa Molar

• Densidade relativa dos gases

Misturas de GasesPressões Parciais

𝑃 𝑡=𝑛𝑡 ∙(𝑅 ∙𝑇𝑉 )

• Lei de Dalton: A pressão total de uma mistura gasosa é igual a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases

Misturas de GasesPressão Parcial e Fração Molar

• Lei de Amagat (Volume Parcial)

Volume Parcial é o volume que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total da mistura gasosa à mesma temperatura.

Teoria Cinética dos Gases

1. As moléculas dos gases estão em movimento caótico;

2. As interações não são consideradas;

3. As moléculas são consideradas pontuais;

4. As colisões entre as partículas são consideradas perfeitamente elásticas;

5. A energia cinética média das moléculas são proporcionais à temperatura absoluta.

Efusão e Difusão MolecularLei de Graham

• A velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional raiz quadrada de sua massa molar

𝑣=√ 3𝑅𝑇𝑀 𝑣1𝑣2

=√𝑀 2

𝑀 1